溶液的酸碱性专题练习.docx

1、溶液的酸碱性专题练习溶液的酸碱性专题练习溶液的酸碱性1判断正误。(1)水的离子积KW随温度的改变而变化()(2)25 只有在纯水中，才有KW11014()(3)25 在任何水溶液中，都有KW11014()(4)溶液酸碱性的判断依据是H和OH浓度的相对大小()(5)酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数()(6)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4()(7)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果()(8)pH6的溶液一定呈酸性()(9)等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等()(10)pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合所得混合液呈中性()

2、(11)pH3的醋酸和pH11的NaOH等体积混合所得混合液呈中性()(12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位()(13)碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液()(14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度()(15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面()2下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)()H2O2H2SO3Na2SCa(OH)2氯水Na2SO3ABC D32011潍坊抽测 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL1，其中的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 HHCO，则溶液的pH约

3、为()A3 B4C5 D642011姜堰二模 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图K231所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()图K231Aa点表示溶液中c(CH3COO)103 molL1Bb点表示溶液中c(CH3COO)c( Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K52011锦州模拟 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 molL1。在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，

4、最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD6.2011四川卷 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410972011姜山中学 将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是()A氯化钠 B氢氧化钾C硫酸铵 D硫酸82011朝阳一模 在室温下，下列叙述正确的是()A将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1000 mL

5、，得到pH8的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH0。下列叙述中，不正确的是()A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SOSO2=2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2)的乘积是一个常数C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强102011吉林质检 有甲乙两种CH3COONa溶液，已知甲溶液的pHa，乙溶液的pHa1，则正确的是()A甲溶液中c(CH3COONa)大于乙溶液中c(CH3COONa)B甲溶液中c(Na)是乙溶液中c(Na)的10倍C乙溶液中水电离

6、出的c(OH)是甲溶液中水电离出的c(OH)的10倍D在乙溶液中加入适量的CH3COONa晶体可以使甲乙两溶液的pH相等112011潍坊抽测 水的电离平衡曲线如图K232所示，下列说法不正确的是()图K232A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性12(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

7、HAHB(少量)=AH2BH2B(少量)C=HBHCHA(少量)C=AHC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka数值1.81054.3107(2)25 时0.1 molL1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD、D2三种微粒的溶液。当溶液的pH7时，c(Na)_(填微粒间量的关系)。当c(Na)c(D2)c(HD)c(H2D)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。(3)图K233是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数。图K233下列叙述正确的是()A此图是1.0 molL1碳酸钠溶液滴定1.0

8、 molL1 HCl溶液的滴定曲线B在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO形式存在D若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小132011西城二模 25 时，KW1.01014；100 时，KW5.51013。下列说法正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2

9、molL1 CH3COOH溶液恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH714常温时将pH2的某酸HnA与pH12某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH6。则下列说法正确的是()A溶液显酸性的原因简单地说是因为水解B两溶液恰好完全反应C碱B(OH)m是强碱D混合后的溶液中存在水解平衡：AnH2O HA(n1)OH课时作业(二十三)【基础热身】1(1)(2)对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐，其KW均为11014。(3)KW是一个只与温度有关的常数，与溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。(4)(5)溶液的pH是溶液中氢离子浓度的

10、一种标度，与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。(6)pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品，不能精确到0.1。(7)不一定。pH试纸润湿，相当于对原溶液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小；若溶液呈中性，无影响。(8)100 时，pH6的溶液为中性。(9)因为醋酸是弱电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。(10)因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩余，故溶液显碱性。(11)因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩余，故溶液显酸性。(12)(13)碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成，橡胶管能被KMnO4溶液氧化。(14)用待测液润洗锥形瓶，会

11、使测量浓度偏高。(15)滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【能力提升】2C解析 H2SO3溶液露置于空气中，被氧化为H2SO4，酸性增强；Ca(OH)2溶液露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱；氯水露置于空气中，盐酸浓度增大，酸性增强；Na2SO3溶液露置于空气中，部分被氧化为Na2SO4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。3C解析 c(H)0.03 molL10.1%1105 molL1，故其pH为5。4C解析 a点是醋酸溶液，故c(CH3COO)c(H)103 molL1，A项正确；B项，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，b点时溶液呈酸性，c(H)c(O

12、H)，有c(CH3COO)c(Na)，正确；若两者恰好完全反应，溶液呈碱性，C项错；只要温度不变，电离平衡常数不变，D项正确。5A解析 由AC、AD溶液的pH分别等于7和大于7，可知酸性HCHD；由AC、BC溶液的pH分别等于7和小于7，可知碱性AB。6A解析 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：酸溶液中，溶液中的c(OH)液为水电离出的c(OH)水，所以c(H)水c(OH)液；碱溶液中，溶液中的c(H)液为水电离出的c(H)水，所以c(OH)水c(H)液 ；强酸弱碱盐溶液中的c(H)液为水电离出的c(H)水，所以c(H)水c(H)液；强碱弱酸盐溶液中的c(OH)液为水电离出

13、的c(OH)水，所以c(OH)水c(OH)液。由以上公式易确定本题的答案。7D解析 加热促进水的电离，水电离出的c(H)增大。对于硫酸来说，溶液中的c(H)主要来自硫酸本身的电离，水电离产生的c(H)可以忽略。8B解析 酸无限稀释时，其pH接近7，但不会等于或超过7，A项错误； pH13的NaOH溶液和氨水，后者浓度大，C项错误；pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)0.01 molL1，c(SO)0.05 molL1，D项错误。9C解析 将水的自电离迁移到SO2的自电离可知，在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2)的乘积应与水的离子积常数一样是一个常数，B项正确；SO2的自电离

14、是吸热反应，故适当升高温度，液态SO2的导电能力增强，D项正确；根据题意很易判断A项正确；自电离的存在不能说明SO2为离子化合物，如水存在自电离，却为共价化合物，C项错误。10C解析 pH越大，CH3COONa溶液浓度越大，A、D项错误；CH3COONa溶液浓度越大，其水解程度越小，所以甲溶液中c(Na)大于乙溶液中c(Na)的10倍，B项错误；CH3COONa溶液中的OH实质上是水电离出的，C项正确。11C解析 KW只与温度有关，温度越高，KW越大，A项正确；从A点到C点，温度发生了变化，C项错误；B点时，KW11012，D项正确。12(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka数值1.8105

15、4.31075.610114.91010(2)c(HD)2c(D2)NaHD(3)C、D解析 (1)根据“电离平衡常数越大，酸性越强”和“较强酸能制取较弱酸”的规律即可判断。(2)根据溶液的电中性可得：c(H)c(Na)c(OH)c(HD)2c(D2)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，两边抵消掉，得c(Na)c(HD)2c(D2)。根据物料守恒可知溶质为NaHD。(3)此图表示二氧化碳在不同pH环境中的存在形式示意图，A项错误；pH为10.25时，H2CO3几乎不存在，B项错误；根据图中数据很易判断C、D项正确。【挑战自我】13D解析 A项，100 时，中性溶液的pH7；B项，Ba(OH)2过

16、量，所得溶液的pH7；C项，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好中和时，因CH3COO水解而使溶液呈碱性，所得溶液的pH7；D项，因氨水过量而使溶液呈碱性，所得溶液的pH7。14D解析 pH2的酸溶液中c(H)等于pH12的碱溶液中c(OH)，若二者为强酸强碱，两者恰好发生中和反应，生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合题意；则酸和碱中至少有一种为弱电解质，若酸的电离度比碱的大，则等体积混合时，碱过量较多，混合液呈碱性，不符合题意，所以应为酸的电离度比碱的电离度更小，因酸过量而使混合溶液呈酸性。生成的盐BnAm中一定有An水解，An分步水解，其第一步水解为：AnH2O HA(n1)OH，故只有D项正确。