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1、全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总及详细答案全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：族周期AAAAAAA0123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_。（2）、的原子半径最小是_（用元素符号回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_（用化学式回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式回答）。（5）和按原子数1:2形成的化合物的电子式为_，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_。（6）和形成的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”

2、），该晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_。【答案】第3周期IVA族 F NaOH HF 分子间作用力 共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是MgOF，即原子半径最小的是F；（3）同周期

3、从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOHMg(OH)2Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HFH2OCH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为HF；（5）和按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）和构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3NaOHNaA

4、lO22H2O。2.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答： （1）组成A的元素有_，A的化学式是_（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_.某实验小组做了如下实验：请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_。【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4+4NaAlO2 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2 CH3CH2OH+CuO=CH

5、3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛 【解析】【分析】.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2

6、)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；(2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4+4NaAlO2；(3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2；.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O

7、；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。3A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素 原子核内只有 1 个质子；A 与 C，B 与 D 分别同主族； B、D 两元素原子序数 之和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母编号)。a.A2B b.E2 c.DB2 d.C2DB3(2)B元

8、素在元素周期表中的位置为_；化合物 C2B2 中含有的化学键类型是_；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为_(填离子符 号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2气体。实验中应选用的装置为_(按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的化学方程式为_。【答案】c 第2周期A族 离子键、共价键 Na+ O2 AFEB MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子，则A为H；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，C应为Na

9、，设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，则2（1+11）=x+x+8，解得x=8，则B为O，D为S，E为Cl。【详解】(1)H2O、Na2SO3均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO2本身不能电离，属于非电解质，则只有c为非电解质，故答案为：c；(2)B为O，位于第2周期A族，化合物C2B2为Na2O2，含离子键、共价键；C2B为Na2O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O2-Na+，故答案为：第2周期A族；离子键、共价键；Na+；O2-；(3)用装置A制取并收集纯净干燥的Cl2气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用

10、装置F中的饱和食盐水除杂；用装置E中的浓硫酸干燥；最后用B装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，故答案为：AFEB；装置A中发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O，故答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。4NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_；原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_。（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过

11、程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理_gNaNO2。（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_极；该装置中发生的化学方程式为_（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+设计简单实验证明该平衡存在_。0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH如下。时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25升温过程中PH减小的原因是_；与相比；C(）_（填“”或“ 【解析】【分析】（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，

12、质子数越多半径越小；p亚层的电子数，p亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生氨气，反应方程式是 ；（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与氢氧化钠充分反应，a极应生成氯气；（4）由于该水解平衡的存在，使Na2SO3溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动；与相比，温度相同，的pH大于，说明中浓度减小。【详解】（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，Na、Cl、S有3个电子层，半径较大，O、 N有2个

13、电子层，且O的质子数大于N，所以半径较小的原子是O；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是；铝粉除去工业废水中的NaNO2，反应方程式是，根据方程式1molAl粉处理0.5mol NaNO2，质量是0.5mol69g/mol=34.5g；（3）a极氯离子失电子生成氯气，所以a极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置中发生的化学方程式为2NaCl

14、+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）该水解平衡的存在，Na2SO3使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw 变大，c(H+)增大，pH 变小； 与相比，温度相同，的pH大于，说明中浓度减小，c (）。5短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期数与主族序数相等。(1)W 在周期表中的位置是_，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，Q 的最高价氧化物的化学式为_，(2)元素的原子得电子 能力：Q_W(填“强于

15、”或“弱于”)。(3)原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_。【答案】第三周期第A 族 AlCN CO2 弱于 【解析】【分析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，以此解答。【详解】(1)根据上述分析： W为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期V IA族；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析：Q为C元素、R为N元素、T为Al，则Q、R、T三种

16、元素原子半径由大到小顺序为: AlCN；Q 的最高价氧化物的化学式为CO2，故答案：第三周期第A 族；AlCN； CO2；(2) 根据上述分析：Q为C元素、W为S元素，非金属性：SC，则酸性：硫酸碳酸，故答案为：弱于；(3) 根据上述分析：R为N元素，原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2，故答案：2H2O22H2O+O2；6.在、N、O、Cl、U、U中：（1）_和_的质量数相等，但不能互称为同位素。（2）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元

17、素。以上所列共有_种元素。.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（3）Y的分子式为_。（4）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是_(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O_(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是_。【答案】 N O 5 SO3 2H2SO2=2S2H2O 弱 电子层数增多，原子半径增大 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 【解析】【分析】. (1)同位素中核素质子数相同；(2)中子数=质量数-质子数；一种元素符号

18、对应一种元素；.(3)Y为S元素+6价的氧化物；(4) H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；(5) Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。【详解】. (1)同位素中核素质子数相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为和，故答案为：；(2)中子数=质量数-质子数，上述核素的中子数分别为8、7、8、18、143、146，因此和的中子数相等，但质子数不相等，二者不是同一种元素；一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5种元素，故答案为：；5；. (3)Y为S元素+6价的氧化物SO3，故

19、答案为：SO3；(4)X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2H2SO2=2S2H2O，所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：2H2SO2=2S2H2O；弱；电子层数增多，原子半径增大；(5)Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O。【点睛】本题注意区分，不同核素可能具有相同的质子数，如、；也可能具有相同的中子数

20、，如、；也可能具有相同的质量数，如、；同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；同位素之间可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同；同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等，他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。7现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

21、Z元素最高正价是7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出某溶液中含该微粒的电子式_，如何检验该离子_。（3）元素Z在周期表中的位置_，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，

22、理由是_。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【答案】 取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+ 第三周期A族 Cl b H2CO3 只有H2CO3为弱酸，其余为强酸 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 【解析】【分析】根据题给元素性质或原子结构可知：T的核外电子数为16，为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为第二周期元素，为C元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2，氢化物的水溶液是NH3H2O，则Y为N元素；元素最高正价等

23、于其族序数，则Z为第A元素，F元素无正价，故Z为Cl元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，该单质为金属Al，故W为Al元素。据此进行分析判断。【详解】（1）在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：；（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4是NH4+，其电子式为：；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+。答案为：；取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+；（3）Z为Cl元素，在周期表中位于

24、第三周期、第A族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故Cl元素与S元素相比，非金属性较强的是Cl元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a项错误；b相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl元素的非金属性比较强，b项正确；c单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系，c项错误；答案选b；故答案为：第三周期A族；Cl；b；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性质不同于其他三种，因为只有H2CO3为

25、弱酸，其余为强酸。W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与HClO4反应的离子方程式为：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。答案为：H2CO3；只有H2CO3为弱酸，其余为强酸；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。【点睛】对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。8X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：（1

26、）W在元素周期表中的位置是_；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_。（2）Z原子的第一电离能比氧原子的_（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是_（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有键，该分子的结构简式是_；该化合物中Y的杂化轨道类型是_。（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是_（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) H=-574 kJmol-1YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g

27、)十YO2(g) +2X2O(g) H = -1160kJmol-1试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式_。【答案】第三周期A族 N3-+ 3H2O NH3+3OH- 大 Ar3d54s2 ） sp3杂化 MnO4-+ 5Fe2+8 H+Mn2+5Fe3+4 H2O CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 867kJmol-1 【解析】【分析】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，X是元素周期表中核电荷数最小的元素，故X为H元素；Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则Y为C元素；ZX3气体溶于水呈碱性，则

28、Z为N元素；W的外围电子排布是3s1，则W为Na；G2+离子的M层d轨道只有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则G为Mn。【详解】根据题给信息推断X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，W为钠元素，G为锰元素；（1）W为钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期A族；W和Z形成的化合物为Na3N，Na3N水溶液呈碱性的原因N3-与水电离产生的氢离子结合生成NH3，水的电离平衡正向移动，使得溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为N3-+3H2ONH3+3OH-。故答案为：第三周期第IA族；N3-+H2ONH3+OH-；（2）氧原子的价电子排布为2s22p4，氮原子的价电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满状态，较稳定，故氮原