内蒙古赤峰市宁城县学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、内蒙古赤峰市宁城县学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案内蒙古赤峰市宁城县2014-015学年上学期期末考试1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰3下列过程没有发生化学反应的是 （ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油渍C用浸泡过高锰酸钾溶液的砖头储存水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4、在C2H2、C

2、6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A、92.3% B、87.6% C、75% D、84% 5、 (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )A3甲基戊烷 B2甲基戊烷 C2乙基丁烷 D3乙基丁烷 6、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ） A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH37、巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH。现有氯化氢；溴水；纯碱溶液；丁醇；酸性高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的结构特点，判

3、断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A B C D8仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4 溶液 DAgNO3溶液9已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10、在一定条件下，达到平衡的标志是（ ）A. NO、O2、NO2分子数目比是 B. 反应混合物中各组分物质的浓

4、度相等C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量改变11、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)二、选择题（本题为选做题，分为A、B两组，A组为选修四化学反应原理部分，B组为选修五有机化学基础部分，考生任选其中一组，并在答题纸上涂清所选题组，不涂或都选者不得分。计15分）A组题：12据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使

5、用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）放电时CH3OH参与反应的电极为正极充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ） A. 等于 B. 大于 C. 小

6、于 D. 无法判断14、向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)15、在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.Fe3、NO3-、Cl、Na B.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3- D.Cl、SO42-

7、、K、Na16下列判断中，正确的是 （ ）A已知25 时NH4CN显碱性，则25 时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN）B25 时，Mg（OH）2固体在20 mL001 molL1氨水中的Ksp比在20 mL001 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4DFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3B组题：12能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）13. 列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互

8、为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与反应放出,二者分子中官能团相同14下列实验能成功的是（ ） A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B苯和浓溴水反应制溴苯 C中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 D用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀15、结构简式为的有机物，不能发生的反应是（ ）A. 消去反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 银镜反应三、简答题（计52分，17题为必做题，18、19、20、21题为选做题，分为A、B两组，A组为选修四化学反应原理部分，B组为选修五有机化学基础部分，考生任选其中一组，并在答题纸上涂清所选题组，不涂或都选者不得分。）17、（10

9、分）、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： (1)步骤所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要 。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。 (3)步骤反应的离子方程式是 。 (4)步骤中，某学生选

10、择用苯来提取碘的理由是_。 (4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。选做题部分A组题18(10分)(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_ _；(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：(a)

11、第二步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_ 。(b)1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_。19(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ (4)已知t时，KW11013，则t(填“”、“”或“”)_25.在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后

12、溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_.20、（10分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k （要求计算表达式和结果）；（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 ；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；21.（12分）（1）如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 m

13、olL1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是： 。（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线 前10 min内用（N2O4） 表示的化学反应速率为 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是 15min时的平衡常数为 ，35min时的平衡常数为 。在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是

14、（ ）A容器的压强不再变化 B容器的颜色不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 D混合气体的密度不再变化E（NO2）2（N2O4） Fc（NO2）2 c（N2O4）B组题18（10分）（1）若 是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有 种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。（2）已知某有机物的结构简式为： 该有机物中所含官能团的名称是_。该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_ 。写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_19、（10分）（1）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种。在检验时有以下现象：()有银镜

15、反应；()加入新制悬浊液，无变澄清的现象；()与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。 根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定没有 。(填结构简式)（2）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为： 请回答： 苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的所有同分异构体的结构简式： 分子内有苯环但不含甲基； 氯原子与链烃基直接相连能发生银镜反应。 。20（10分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白。D分子中的官能团是。高分子M的结构简式是。写出AB反应的化学方程式：。BC发生的反应类型有。A的同分异构体

16、很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种。苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。21（12分）、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）写出B中官能团的名称 ；1mol B能与含_ molBr2的溴水反应。（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有 （用A、B、C、D填空）。（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应属于 反应（填反应类型名称），写出反应的化学方程式_。 （4）同时符合下列两项要求的D的同分

17、异构体有4种化合物是1，2二取代苯；苯环上的两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。 、 _，（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_ .2014-2015学年度上学期期末素质测试高二化学参考答案一、选择题（必做题）1B 2B 3A 4D 5A 6D 7D 8D 9C 10C 11C一、 选做题（选择）A组题：12A 13B 14C 15D 16A B组题：12C 13C 14D 15A 16D三、17（必做题）（10分）（计4分）（1）G （2）C （3）D （4）E（计6分）（1）坩埚（1分，答出坩埚即可）（2）C(1分)

18、 （3）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（2分）(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（1分）19、（计10分，每空2分）（1）（2）（3）c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)（4）；9：220（计10分）（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2分）（2）Cl2 H2 （各1分） a小于b（2分） O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O （各2分）21（12分）因为2NO2(g) N2O4(g) H0，NaOH中和HCl时要放热，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。NH4NO3溶解吸热，温度降低，平衡向右移动，NO2浓度减小，气体颜色变浅。(2分)X （2分） 002 mol/(Lmin) （2分） 在容器中添加了NO2(2分) 09 09(各1分) DEF(2分，少选得1分，错选或多选不得分)B组题18、（每空2分）（1）5 1 （2） 碳碳双键、羟基； 21（计12分）、（1）碳碳双键 、（酚）羟基（各1分） 4（2分）（2）D（1分）（1分）（方程式2分）（各1分）（2分）