化学平衡练习90道新.docx

1、化学平衡练习90道新化学平衡强化练习90道 一、选择题1.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.022在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断3一定温度

2、下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D.1.2 mol4右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积5在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0 下图所示为

3、正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件： 加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是 （ ）A B C D9在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率V（正），随压强（P）的变化，一定符合的是 （ ） A B C D10、在一个固定容积

4、的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是 （ ）AP3P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 DP3P4，y轴表示混合气体的密度11在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) H0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量 12反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A)

5、= c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）A只增大c (A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小13在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了 Dab14向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6

6、 molL1。下列说法中正确的是 （ ） 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD15某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)x G(g)；H0。若起始时E浓度为a molL，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL；若E的起始浓度改为2a molL，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ）A升高温度时，正反应速率加快、逆反

7、应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol16一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20，则容器中可能发生的反应是A2AB2C BAB2C C2ABC DAB3C17已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物

8、的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强18T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的 （ ）A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡

9、后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大19某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是 （ ） A压强不变时，A、B和C均增加lmol B压强不变时，充入少量不参与反应的氖气 C容积不变时，A、B和C均增加1mol D容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气 20对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)（正反应放热），有下列判断，其中正确的是 （ ） A若温度不变，将容器的体积增大

10、1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+np+q B若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n C 若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+q D若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。21如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3

11、:2，则下列说法一定正确的是 （ ）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L22在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为12 mol/L的是 （ ）A4 mol A十2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C十0.8 m01 D D1.6

12、mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D23、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：M: 3molA 2molB; 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin. N: 2molC ymolD; 达到平衡时c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是 （ ） A、x=2 B、平衡时M中c(A)0.6mol/L C、y0.8 D. y0.824、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的

13、A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)=xc(g)。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时，C的体积分数仍为a，则x的值不可能是 （ ） A、2 B、3 C、4 D、625某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C平衡时C的物质的量分数一定增大 D平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小26、

14、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ） A等于06mol/L B小于06mol/L C等于08mol/L D大于08mol/L27一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ） Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不

15、相等 Dc1的取值范围为0 c1P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 DP3P4，y轴表示混合气体的密度29在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 （ ） A60% B40% C24% D4%30将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)十B (g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。

16、假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 （ ）A若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或331.右图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体

17、中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的H032.已知反应A2（g）2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动33.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为

18、提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ） A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强34一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ）1 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA BC D35在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 3

19、6在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 37对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加

20、容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）38一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ） A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC39右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述

21、正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H040已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的H0，下列说法正确的是 （ ） A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动41在体积可变的密闭容器中，反应mA(气) + nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积， 发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ） A（m +

22、n）必定小于p B（m + n）必定大于p Cm 必定小于p Dm 必定大于p42某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 （ ）A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加43在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的

23、关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ44某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低45、可逆反应：A2(？)B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（ ） A2、B2及AB均为气体，Q0B、AB为气体，A2、B2至少有一种为非

24、气体，Q0C、AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0D、AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q046往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ） A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为（如右图）47密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A

25、的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是： （ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大48在恒温、恒容的条件下，有反应 2A（g）2B（g）C（g）3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2molL-1；途径：C、D的起始浓度分别为2molL-1和6molL-1。则以下叙述正确的是 （ ）A 两途径达平衡时，体系内混合气体的体积组成相同B 两途径达平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同C 平衡时，途径的反应速率v（A）等于途径的反应速率v（B）D 平衡时，途径所得混合气体的密度与途径所得混合气体的密度相等49反应A2+B2xAB

26、，在不同温度和压强下，产物AB的生成情况，如下图所示。a为t1，b为t2时情况，c为t2时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述一定正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，H0B若x2，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，H0Dx2，AB为固体，A2、B2均为非气体，H050加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t1 ，2HI(g) H2(g)I2(g)；H0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是 （ ） A若t1=t2，则x1=x2 B若t1=t2，则x1x2 C若t1t2，则x1=x2 D若t1t2，则x10 BAB为气体，A2、B2中只有一种为非气体；Q0 CAB为固体，A2、B2中只有一种为非气体；Q053在1 L