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1、寒假作业之化学反应原理练习二2019年寒假作业之化学反应原理练习二一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）A. 钢铁船身嵌入锌 B. 钢闸门与直流电源负极相连C. 健身器材刷油漆 D. 车圈、车铃钢上镀铬2. 常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）10-7molL-1的是（）A. NaOH B. Na2SO4 C. HCl D. NH4Cl3. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A. 0.01molL-1的HClO溶液pH2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：

2、NaClO=Na+ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO44. 化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热H为：（）化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJmol-1）414489565155A. +485kJmol-1 B. -485kJmol-1C. +1940kJmol-1 D. -1940kJmol-15. 下列解释事实的方程式，不正确的是（）A. 粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2+2e-=CuB. 明矾可用作净水剂：

3、Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-D. Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A. 在pH=12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-B. 使石蕊变红的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-C. 含Fe3+的溶液中H+、K+、Br-、I-D. 无色溶液中Cu2+、Al3+、SO42-、Al（OH）4-7. 密闭高炉中发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=-24.

4、73kJmol-1，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是（）A. 增大CO的投加量 B. 升高温度C. 及时排出CO2 D. 加入催化剂8. 如图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A. 升高温度B. 降低压强C. 增大反应物浓度，同时使用正催化剂D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度9. 铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列判断错误的是（）A. 放电时Pb为负极B. 充电时阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-C. 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电

5、池的负极连接外电源的正极D. 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2mol电子10. 盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法不正确的是（）A. MN是强电解质B. 该过程可表示MN的水解过程C. 相同条件下结合H+的能力N-OH-D. 该过程使溶液中的c（OH-）c（H+）11. 下列关于电解质溶液的判断正确是（）A. 60时，NaCl溶液的pH7，则溶液呈酸性B. 将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH7的碱性溶液中D. 相同温度下，1molL-1氨水与0.5molL

6、-1氨水中c（OH-）之比是2：112. 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是（）A. 左侧电极发生氧化反应B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl213. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A. P点时恰好完全反应，溶液呈中性B. 酚酞不能用作本实验的指示剂C. 盐酸的物质的量浓度为1molL-1D. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线14. 甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式所示：

7、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol-1CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H=-192.9kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJmol-1下列说法正确的是（）A. 反应中的能量变化如图所示B. 根据推知：在25、101kPa时，1molCH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量小于192.9kJC. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据以上反应可知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的H=-676.5kJmol-115. 氧化还

8、原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（）A. 锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+B. 化学能转化为电能的转换率（）：丙乙甲C. 一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲T乙T丙D. 甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu16. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（）选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL0.015molL-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物

9、浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x=1A. A B. B C. C D. D17. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1下列说法正确的是（）A. 4种溶液pH的大小顺序是B. 向4种溶液中分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是C. 保持温度不变，将4种溶液稀释

10、相同倍数，pH变化最大的是D. pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是18. 已知25时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810-105.410-138.510-171.410-51.1210-12下列叙述正确的是（）A. 溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小B. 将浓度均为410-3molL-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀生成C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgID. 向100mL0.02molL-1的Na2SO4溶液中加入等体积等物质的量浓度

11、的AgNO3溶液，有白色沉淀生成19. 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成amolC则下列说法不正确的是（）A. 物质A、B的转化率之比一定是1：2B. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1C. 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD. 当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡20. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。同温下，M的物质的量浓度（molL-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表。时间水样0510152025（pH=2）0.400.280.190

12、.130.100.09（pH=4）0.400.310.240.200.180.16（pH=4）0.200.150.120.090.070.05（pH=4，含Cu2+）0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A. 水样酸性越强，M的分解速率越快B. 在025min内，中M的分解百分率比大C. 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快D. 020min内，中M的分解速率为0.015molL-1min-1二、简答题（本大题共5小题，共60.0分）21. 如表是25时三种弱酸的电离平衡常数：化学式HA（A代表某种酸根）HNO2H2CO3KaKa=4.910-10Ka=4.610-4

13、Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11回答下列问题：（1）A-、NO2-、CO32-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（2）25时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性。在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）_。Ac（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）Bc（Na+）=c（HA）+c（A-）Cc（HA）+c（H+）=c（OH-）Dc（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）解释上述混合溶液呈碱性的原因_。（3）25时，pH=9的NaA溶液中c（HA）为_（列出计算式即可）。（4）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。充分反应后a

14、试管中大量存在的离子是_。用离子方程式表示b试管中发生的反应_。22. 如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有_（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是_（填字母）。aNaClObH2O2cKMnO4（3）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择_（填化学式）。（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_（用离子方程式表示）。（5）溶液E经过操作可得到胆矾，操作为_过滤洗涤。23

15、. 当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。（1）该化学反应的平衡常数表达式为K=_。（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变b单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1c气体的密度不随时间改变d气体的平均分子量不随时间改变（3）已知：标准状况下，23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式_。（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比

16、、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：升高温度，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。在700K、起始投料比=1.5时，H2的转化率为_。在500K、起始投料比=2时，达到平衡后H2的浓度为amolL-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为_molL-1。24. 维生素C（C6H8O6）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液进行滴定，原理如下：（1）待测维生素C溶液应在_（填序号）介质中配制。A0.1molL-1CH3COOHBmolL-1HNO3CmolL-1NaOHDmolL-1Na2SO3（2）滴定所

17、用的指示剂为_。（3）滴定终点的判断依据是_。（4）如图是某同学在滴定后滴定管的液面位置，此时读数为_。（5）将一定量的维生素C样品制成的100mL溶液，用0.1000molL-1标准I2溶液进行滴定，如表是某学习小组测定的实验数据。滴定次数维生素C的体积/mL0.1000molL-1标准I2溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.8825.88第二次25.001.5628.4826.92第三次25.000.2226.3426.12根据所给数据，计算该样品中维生素C的物质的量浓度为_。（6）下列操作导致样品中维生素C的物质的量浓度偏低的是_（填序号）A滴

18、定用的锥形瓶用待装液润洗过B滴定终点时俯视刻度线读数C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗25. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中

19、应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_丁同学对、进行比较，其目的是探究对O2氧化

20、性的_影响实验中加入Na2SO4溶液的目的是_为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_答案和解析1.【答案】A【解析】解：A钢铁船身嵌入锌，构成原电池时Zn为负极，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故A选； B钢闸门与直流电源负极相连，做阴极，被保护，应用了外加电源阴极保护法，故B不选； C健身器材刷油漆，可隔绝空气，为物理保护法，故C不选； D车圈、车铃钢上镀铬，为电镀法，故D不选； 故选：A。牺牲阳极的阴极保护法为原电池应用，被保护的金属作原电池的正极，以此来解答。本题考查金属的腐蚀及

21、防护，为高频考点，把握金属防护的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学原理的应用，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）10-7molL-1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐， ANaOH是强碱，抑制水电离，故A错误； B硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B错误； C盐酸是酸，抑制水电离，故C错误； D氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故D正确； 故选：D。常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）10-7molL-

22、1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐，据此分析解答本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，温度、酸、碱和含有弱离子的盐影响水电离，题目难度不大3.【答案】A【解析】解：A0.01molL-1 的HClO溶液pH2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故A正确； BNaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故B错误； CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断H

23、ClO是弱电解质，故C错误； D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，故D错误； 故选：A。常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据HClO的电离程度判断该酸是否是弱电解质本题考查强电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点，题目难度不大4.【答案】D【解析】解：由表格中键能及CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）可知，其H=（414kJ/mol）4+

24、（155kJ/mol）4-（489kJ/mol）4-（565kJ/mol）4=-1940kJmol-1， 故选：D。焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大5.【答案】B【解析】解：A粗铜精炼时，纯铜为阳极、纯铜为阴极，阴极铜离子得到电子生成铜，导致阴极质量增加，发生反应为：Cu2+2e-=Cu，故A正确； B铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，则明矾净水原理为：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故B错误； C氢氧化镁浊液中存在反应：M

25、g（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-，溶液呈碱性，则向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，故C正确； DNa2CO3溶液水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，溶液显碱性，发生反应为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正确； 故选：B。A电解精炼铜时阳极为纯铜，铜离子得到电子发生还原反应生成金属铜； B生成的氢氧化铝为胶体，不能使用沉淀符号； C氢氧化镁能够能够电离出氢氧根离子，则氢氧化镁浊液呈碱性； D碳酸根离子的水解以第一步为主本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物

26、质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等6.【答案】A【解析】解：A在pH=12的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CH3COO-、SO42-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； CFe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； DCu2+为有色离子，Cu2+、Al3+都与Al（OH）4-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。A该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢

27、氧根离子反应； B该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应； C铁离子能够氧化碘离子； D铜离子为有色离子，且铜离子、铝离子与Al（OH）4-发生双水解反应。本题考查离子共存，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存

28、等。7.【答案】B【解析】解：A增大CO的投加量，反应物浓度增大，平衡正向移动，故A不选； B该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B选； C及时排出CO2，减小生成物浓度，使平衡正向移动，故C不选； D加催化剂，不影响平衡移动，故D不选； 故选：B。增大反应物浓度、降低温度、减小生成物浓度均可使平衡正向移动，反之，减小反应物浓度、升高温度、增大生成物浓度均可使平衡逆向移动，以此来解答本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的特点，题目难度不大8.【答案】D【解析】解：A、升高温度，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误； B、减压正逆反应速率都降低，而不是正反应的速率增大，故B错误； C、增大反应物浓度，同时使用正催化剂的瞬间逆反应的速率增大，而不是下降，故C错误； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确； 故选：D。A、升高温度，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动； B、