物质的量和气体摩尔体积教案.docx

1、物质的量和气体摩尔体积教案基本概念复习、物质的量和气体摩尔体积复习一、基本概念复习1. 元素：具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成例：水由氢元素和氧元素组成，水

2、由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，以下粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F2.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 3.原子：原子是化学变化中的最小粒子。注意：原子不是构成物质的最小粒子。 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数注意：原

3、子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。4、分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。5、元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子6离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负

4、电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子: OH S2 F2 Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 MnO42- ClO3 7粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 8原子团：由两种或两种以

5、上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4碳酸氢根HCO3-硫酸氢根HSO4-磷酸氢根HPO42-磷酸二氢根H2PO4-注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。9、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从18的元素符号、名称和核外电子排布 10稳定结

6、构：最外层电子数是8只有一层的为2的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；通常是金属元素最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子通常是非金属元素最外层电子数与化合价的关系：元素的最高正价等于原子的最外层电子数最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价正价；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价11. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气H2 氧气O2 氮气N2

7、氯气Cl2 氟气2 溴Br2 ) 碘2 臭氧O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉 NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵NH4 NO3 中氮元素的化合价分别为前N3价 ，后N5价。12元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。氢氧根、硝酸根OH、

8、NO3 价， 硫酸根、碳酸根SO4 、CO3 -2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团； 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时4或6价。SO32原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时1、+3、+5或+7价 13、相对原子质量：以一种碳原子碳-12质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 相对原子质量是个比，单位为1 相对原子质量质子数 中子数14、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示，又称分子量、

9、相对配方质量。练习一、填空1、原子是_。它由_和_构成，其中原子核由_和_构成的，每个_带1个单位的正电荷，_不带电2、一个原子中，_数=_数=_数3、元素是_的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别是_。4、二氧化碳是由碳_和氧_组成的。5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是_、_、_、_。6、二氧化碳分子是由碳_和氧_构成的。7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化。9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由 元素组成的 叫化合物。10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：一种金属单质 。三种非金属单质 、 、 。三种氧化物 、

10、 、 。两种盐 、 。11：现有a氧气b空气 c碱式碳酸铜 d氯酸钾 e臭氧O3 f水 g氧化镁h高锰酸钾 其中属于单质的有写序号 ；属于化合物的有 ，其中 属于含有氧元素的化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。12：写出以下符号表示的意义： “N”的宏观意义： “N”的微观意义： “2N”表示： “3P”表示： 14：化学式是用_表示物质_的式子。相对分子质量是组成该物质的_的总和。在化学式的书写中，_、_、_单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。15：1化学符号Fe能表示：(A) (B) (C)这种单质的 式。 2 将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子

11、、i中子、 j电子等填入以下各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ，氯化钠是由带正电的 和带负电的 构成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ，不带电的是 16：写出以下各符号所表示的意义：(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH 17：已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有_个，电子数共有_个，而一个氢分子中电子数共有_个。18：有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单

12、质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。(1)用元素符号答复：X_，Y_，Z_。(2)用化学式答复：A_，B_，C_，D_。(3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显_色。这两个反应均是_反应，也属_反应。(4)C和D的混合物共热时，所发生的反应，属于_反应。20：.已知硫酸是由

13、硫酸分子构成的，其化学式为H2SO4。现有符号“3H2SO4”，试说出其中数字“1、2、3、4”的意义。“1” ；“2” “3” ；“4” 翰林汇翰林汇翰林汇翰林汇21、KNO3中，氮元素的化合价为_。某元素R的化合价为n价， 则R的氧化物的化学式是_。 22、在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价。在H2中氢元素的化合价是_价. 2翰林汇3、在KMnO4中，锰元素的化合价为_价，氧元素的化合价为_价。24、翰林汇P2O5中磷元素的化合价是_。25、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1，相对分子质量为M。则R元素的化合价是_，相对原子质量是_。26、氯酸钾的化学式是_，

14、其中氯元素的化合价是_价。27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是_，R元素的相对原子质量是_。28、结构示意图 分别为三种粒子，在化学反应中易得到电子的是填序号_。29、某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内质子数为_个，最外层电子数为_个，该元素属于填金属或非金属_元素。属原子的核外共有_个电子层，_个电子。 30、某元素A的微粒结构示意图为 ，假设该粒子是原子，则X等于_；假设X等于8时，该粒子的符号为_。用A表示31、用化学符号表示：(1)两个镁原子_ (2) 两个硝酸根_ (3)三个钙离子_ (4)氩元素_ _ (5)两个硫酸根离子_。二、选择

15、题1、两个镁离子的表示方法是 ( ) ( A )Mg2+ ( B )2Mg+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2 2、某粒子 的结构示意图是 ，当n=12时，该微粒是 ( )(A)原子 (B)分子 (C)阴离子 (D)阳离子3、某粒子的结构示意图是，以下有关说法中，不正确的选项是 ( )(A)该元素原子的核外共有2个电子层 (B)该元素是一种金属元素(C)该粒子是阳离子 (D)该粒子的最外电子层具有稳定结构4、以下符号中表示两个氧分子的是 ( ) ( A )2O ( B )2O2 ( C )O2 ( D )O25、对于氧原子的结构示意图 ，以下表达错误的选项是 ( )(A) “8”表示氧

16、原子核内有8个中子 (B)圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外电子层 (D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子6、以下物质由原子直接构成的是 ( )( A )氢气 ( B )金刚石 ( C )食盐 ( D )二氧化碳7、以下物质中，氯元素的化合价为1价的是 ( )(A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是 ( )(A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y39、在二氧化氮NO2中，氮元素的化合价是 ( ) (A)1 (B)+2 (C)3 (D)410、以

17、下物质中，硫元素化合价最低的是 ( ) (A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO411、以下氮的氧化物中，氮元素的化合价为3价的是 ( )(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5 12、以下四种物质KClO3 Cl2 HCl HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( )(A) (B) (C) (D)13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是： (A)碳； (B)氢； (C)氮； (D)氧。 14、以下化学式中，正确的选项是 ( ) (A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO215、翰林汇以下化合物中含有5价元素的是 ( )

18、 (A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO316、水H2O中氢、氧元素的质量比为 ( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：1617、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是： ( A )12 ( B )21 ( C )18 ( D )81翰林汇18、在氢气复原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：1加热2通入氢气3停止加热 4停止通入氢气。以下操作顺序正确的选项是 (A)2134 (B)1324(C)3142 (D)134219、以下反应中属于置换反应的： ( A )CuOCOCuCO2 ( B )CO22Mg点燃2MgOC( C )4HClMnO2Mn

19、Cl2Cl22H2O ( D )2NaCl2点燃2NaCl翰林汇20、以下物质中，所含原子团种类不同的是A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和 NH4Cl21： 在原子中，元素的种类是由 决定；元素化学性质由 决定；相对原子质量由 和 决定；原子核是由 和 构成。22： 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是 ；钠原子和钠离子化学性质不同的原因是 。23： 镁属于 元素，在化学变化中易 电子，即易失去 层电子，而使 层变为 层,到达 个电子的稳定结构，镁离子的符号为 。23： 直接构成物质的粒子是 、 和 ，例如：水是由大量

20、的 构成；铜是由大量的 构成；而氯化钠是由大量的 和 构成。24：在离子化合物里，阳离子带 电，阴离子带 电，但整个离子化合物不显电性；25：氢气能在氧气中燃烧说明氢气有 性，氧气有 性，26：核电荷数分别为：a.8、b.16、.c10、d.14的四种原子中，化学性质最稳定的是 。 27：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显 价，在与氧化合时通常显 价。28氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为74，则氮原子和氧原子的个数比是 氮元素的化合价是 。29组成原子的粒子中，使原子核带正电荷的粒子是_。原子结构示意图中的弧线表示_。30、某化合物的化学式为HnRO2n+1，它的相对原子质量量为M，则R元素

21、的化合价是_，R元素的相对原子质量是_ 。31、在氢气复原氧化铜的反应中， 具有复原性， 是复原剂， 发生了氧化反应。32：写出以下符号中“2”表示的意义2HO22SO32OH-2NaMg233：写出以下粒子的名称Cu2FeCl-KMnO43CO22Mg2二、物质的量和气体摩尔体积1、物质的量概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n单位：mol2、摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。符号：mol说明：描述物质的物质的量使用摩尔时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。当有

22、些物质的微观粒子只有一种时，可省略其名称。3、阿伏加德罗常数概念：实验测定12g12C中碳原子的个数。符号：NA单位：mol-1说明： NA的基准是12g碳-12 中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准对象NA10231023区别不同点：阿伏加德罗常数NA 单位：mol-1 是指12g12C含有的原子数目，是一个常数，但目前尚未能精确测定。1023是一个纯数，作为阿伏加德罗常数的近似值。关系：1023代替阿伏加德罗常数的值进行计算。微粒与物质的量 公式：n=问1023是否可以划等号呢？ 1023g，可以求算出阿伏加德罗常数。 1023mol1。 提问1023个麦粒。

23、这句话是否正确，为什么？ 结论1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。练习1.判断以下说法是否正确，并说明理由。 2。3摩尔是7个基本物理102321023个氢原子。63molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案：1错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。2正确。3错误。物质的量是基本物理1023210231023个。6正确。3molNH3中含有3

24、13 mol N原子，339molH原子。 2.填空 11molO中约含有_个O； 23molH2SO4中约含有_个H2SO434molO2含有_molO原子，_mol质子 410molNa+中约含有_个Na 答案1023 231023， 3 8mol，8864mol因为1molO原子中含有8mol质子 4101023 52mol4、摩尔质量 概念：单 位 物 质 的 量 的 物 质 的 质 量。符 号：M； 单位：gmol-1 质量与物质的量 公式：n=5、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示。(摩尔质量=式量,单位不同，数字相同当物

25、质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol读克每摩尔,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。而相对原子质量或相对分子质量则是指该物质一个粒子或单位组成的质量与一个12C原子质量的十二分之一之比所得的数值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。5、 气体摩尔体积 概念：单位物质的量的气体的体积。符号：Vm 单位：Lmol-1 标准状况：0105Pa 标准状况下的气体摩尔体积：约mol-1体积与物质的量公式：n=6、阿伏伽德罗定律7、理想气体的状态方程练习1、以下关于摩尔质量的说法正确的选项是A、氯气的摩尔质量是71克 B、标况下，H2S气体的气体摩尔体积约为/molC、1摩尔氢气

26、中氢原子的数目为6.021023 D、标况下，1mol O2的体积约为/mol2、1克SO2含有n个原子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、64n B、 (1/64)n C、32n D、(64/3)n3、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为2NAD常温常压下，1mol SO2气体的体积为4、以下说法错误的选项是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g5、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42的个数 。7、在标准状况下，8g氧气物质的量为 ；体积为 ； 8、同温同压下a mol H2和2a mol氦气分子数之比为： ；原子数之比为 ；质量之比为： ；体积之比： 。1022个H2分子的体积为 ；标准状况下， NH3气体的体积为： ；