课题2溶解度第二课时.docx

1、课题2溶解度第二课时课题2溶解度(第二课时)第二课时复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?学生回忆并作答引入新课在课题1溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。活动探究(可投影展示以下内容)1、向盛有20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?2、向40克20水中加入氯化钠，向100克20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件

2、下定量地比较出二者的溶解能力?3、向100克20水中加入氯化钠直至饱和，向100克20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?学生活动互相交流讨论结果教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。学生总结发言小结通过大伙的总结我们明白必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也确实是溶解度。引导请大伙试着描述溶解度的概念。学生思考并发言(

3、鼓舞学生用自己的语言描述)板书【二】溶解度1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。课堂练习(投影展示)(指导学生完成)1、20时硝酸钾的溶解度是31、6克，这句话的含义是什么?2、20时100克水中最多能溶解36克食盐，据此以下表达正确的选项是()A.食盐的溶解度是36B、20时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是36克3、判断以下说法是否正确，并指明错误缘故。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度确实是20克。()20时10克氯化钠溶

4、解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。()20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。()20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。()4、在60时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。以下表达正确的选项是()A、硝酸钾的溶解度是55克B、硝酸钾的溶解度是110克C.60时硝酸钾的溶解度是55克D、60时硝酸钾的溶解度是110克学生练习答案：1、20时100克水中最多能溶解硝酸钾31、6克。2、B3、，未指明温度。、未指明溶剂的量。、未指明溶液的状态是饱和状态。、溶解度的单位应该是“克”。4、D过渡理解了溶解度的概念，那你

5、了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。投影溶解度的相对大小(20时的溶解度)溶解度/g一般称为0.01难溶0、011微溶110可溶10易溶比一比，赛一赛你能特别快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。学生活动课堂练习1、不溶物确实是绝对不溶的物质。这句话是否正确?2、20时碳酸钙的溶解度是0、0013克，因此碳酸钙是_溶物质。3、20时食盐的溶解度是36克，因此食盐属于_溶物质。学生活动(鼓舞学生在特别短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行竞赛)答案：1、不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度”“”或“”)B物质的溶解度。(2)t3时将50gA物质溶于15

6、0g水中，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。答案：1、A2、压强温度3、提高水温，使分子运动激烈，既加快洗衣粉的溶解，又提高了溶解度4、不饱和备课资料1、过饱和溶液有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，如今的溶液就叫做过饱和溶液。过饱和溶液能存在的缘故，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。因为每一晶体都有一定的排列规那么，要有结晶中心，才能使原来做无秩序运动着的溶质质点集合起来，同时按照这种晶体所特有的次序排列起来

7、。不同的物质，实现这种规那么排列的难易程度不同，有些晶体要通过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来依旧比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，假设受到振动或者加入溶质的晶体，那么溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。2、温度与溶解度大多数情况下，由于固体物质粒子间作用力较强，要将它们分开需要特别大的能量，因此，固体物质的溶解一般为吸热过程，依照勒夏特列原理，固体物质的溶解度一般随温度升高而增大；气体物质分子间作用力特别小，溶解一般放热

8、，其溶解度一般随温度升高而降低。但也有少数反常的物质，比如NaOH溶于水时，明显放热，但其溶解度也随温度升高而增大。在20时溶解度为109g，而在60时溶解度为174g。由于Na+和OH-溶剂化放热多于从固体中分开Na+和OH-以及破坏水分子的氢键需要的能量和，因此放热，但当NaOH溶解将近饱和时。过程吸热，近饱和时的溶解决定了其溶解度也随温度升高而增大。温度对溶解度的妨碍特别复杂，不能由勒夏特列原理来预测，而只能用实验测定。因为物质溶解时，妨碍因素特别多，比如，当固体物质溶解于水时，由于粒子由固体中的有序排列变为溶液中的自由运动，这一因素使熵增加；但由于水分子在溶质粒子周围进行了比往常整齐一些的排列，这一因素使熵减小。由于水分子的溶剂化作用特别强，因此当溶剂为水时，整个溶解过程可能是熵增加的过程，也可能是熵减小的过程。年级初三学科化学版本期数内容标题溶解度两课时分类索引号G.623.2分类索引描述教学法主题词溶解度两课时栏目名称教案精选供稿老师审稿老师录入一校二校审核