专题05 元素及其化合物高考题和高考模拟题化学分项版汇编.docx

1、专题05 元素及其化合物高考题和高考模拟题化学分项版汇编 2018年高考试题 1【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉

2、淀，据此解答。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。2【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A雾和霾的分散剂均是空气；B根据示意图分析；C在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D氮肥会释放出氨气。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形

3、成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。3【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很

4、高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。4【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A【解析】分析：A项，NH4SCN用于检验Fe3+；B项，KAl（SO4）212H2O溶于水电离出的Al

5、3+水解形成Al（OH）3胶体；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。详解：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）212H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C项正确；D项，Cu与

6、FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。5【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD【答案】A点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O

7、。2018届高考模拟试题 6【2018届金陵中学第四次模拟】在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是AOH-可沉淀重金属离子，可用Al2(OH)nCl6-nm作混凝剂BO3具有还原性，可用于自来水的杀菌C活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味DK2FeO4易水解，可用于自来水的消毒【答案】C【解析】分析：A项，Al2（OH）nCl6-nm作混凝剂除去水中的悬浮物；B项，O3具有氧化性，用于自来水的杀菌；C项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味；D项，K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒。详解：A项，OH-可沉淀重金属离子，Al2（OH）nCl6-nm作混凝剂除去水中的

8、悬浮物，A项错误；B项，O3具有氧化性，用于自来水的杀菌，B项错误；C项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味，C项正确；D项，K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，K2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe（OH）3胶体能除去水中的悬浮物，D项错误；答案选C。7【2018届湖北省仿真模拟】化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】B点睛：

9、本题涉及生活、社会中的一些热点问题，考查化学基本知识的掌握情况，注意易混淆的知识，平时要多思考多总结。8【2018届南阳市第一中学第十六次模拟】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是A不能求出硝酸的物质的量浓度 B氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC可以求出合金中镁的质量 D可以求出沉淀的最大质量【答案】A点睛：解此题时，要用好守恒关系，镁铝和稀硝酸反应生成0.05mol NO，转移电子0.15mol，根据得失电子守恒可求出金属镁铝的物质的量均是=0.03mol。沉淀达到最大时所得溶液是硝酸钠

10、，根据钠离子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的物质的量浓度。9【2018届静安区二模】关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A它们都能以游离态存在于自然界中B二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应【答案】C【解析】A它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，选项A正确；B二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，选项B正确；C浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，选项C错误；D、加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生

11、反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，选项D正确。答案选C。10【2018届盐城市三模】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+BO3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】B【解析】A用Na2S除去废水中的Hg2+，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性，选项A错误；B、O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，选项B正确；C葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水，选项C错误；DAl2O3可用

12、作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查物质的性质与用途。易错点为选项A，用Na2S除去废水中的Hg2+，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性，选项C葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性。11【2018届盐城市三模】下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3AA BB CC DD【答案】D点睛：本题考查常见物质的化学性质，涉及反应转化关系，易错

13、点为选项D，注意氯化铁与硝酸不反应，氯化亚铁与硝酸可反应，硝酸将亚铁离子氧化。12【2018届齐齐哈尔市三模】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B13【2018届丰台区二模】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的

14、是XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液AA BB CC DD【答案】C【解析】A一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D氧化铝

15、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。点睛：要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。14【2018届南阳市第八中学三模】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水【答案】D15【20

16、18届郑州市二模】a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8【答案】D16【2018届黔东南州一模】已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是A4.4gA含有

17、4.4NA个质子B7.8gB与足量A发生反应，共转移0.2NA电子C反应的离子方程式为：Cl2+H2O2H+Cl-+ ClO-DM的电子式为：【答案】D【解析】A为常见温室气体，A为CO2，B为淡黄色氧化物，B为Na2O2，C为常见液体,C为H2O，D为黄绿色气体单质，D为Cl2，M的水溶液能杀菌消毒，M为NaClO。推断出E-Na2CO3 FO2 GNaOH MHClO NHCl,A4.4gCO2含有 =2.2NA个质子,故A错误；B7.8gB-Na2O2与足量A-CO2发生反应，共转移0.1NA电子，故B错误；CHClO为弱电解质，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+ HClO，

18、DM为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为：，故D正确；故选D。17【2018届郴州市一模】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C18【2018届福建省永安一中等上学期第二次联考】甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 ( )A若

19、甲为焦炭，则丁可能是氧气B若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C若甲为Fe，则丁可能是C12D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【答案】C点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。19【2018届余姚中学一模】有关Cl2的性质，下列说法不正确的是ACl2有毒但可用于自来水消毒 B能与NaOH溶液反应生成两种正盐C能与Fe反应生成FeCl2 D一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C【解析】A氯气可用于自来水消毒，残留比较少，不会影响健康；BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O两种正盐为NaCl和NaClO，故B正确；C氯气因为具有强氧化性与Fe反应生成FeCl3，故C错误；D氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰；本题选C。20【2018届兰州一中三模】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物【答案】D