高二化学上学期期末考试试题.docx

1、高二化学上学期期末考试试题阿盟一中20152016学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷注意事项：1、试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分；2、试卷I的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分；3、试卷II的答案内容必须答在试卷答题纸的相应位置上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 H：1 Ag：108 Cu：64 Zn：65 第I卷（共90分）一、选择题（本题共30小题，每小题 3分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。并把答案填涂在答题卡的相应题号上，否则不得分。） 1.恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，

2、发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是 ()A用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2molL1s1B2s时N2的转化率为40%C2s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)3:9:4D2s时NH3的浓度为0.4molL12一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A B仅 C D仅3粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电

3、解精炼时()A精炼时粗铜接电源负极 B精炼时纯铜作阴极C杂质都将以单质形式沉积到池底D纯铜片增重2. 56 g，电路中通过电子为0.04 mol4在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)d D(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动Ca 0，下列图象不正确的是()6下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是()A与该反应的压强有关B与反应的温度有关，还与反应本身有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数7

4、根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H08下列各物质的名称正确的是()A3,3二甲基丁烷 B2,3,3三甲基丁烷C2,2二甲基3乙基丁烷 D2,3二甲基4乙基己烷9分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是()A只含有1个双键的直链有机物 B含2个双键的直链有机物C含1个双键的环状有机物 D含一个三键的直链有机物10以下实验装置一般不用于分离物质的是()【11有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐

5、溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则它们的活动性由强到弱的顺序是()ADCAB BDABC CDBAC DBADC12下列化学用语书写正确的是()13下列有机物属于芳香烃的是()14某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为11，由此可得出的结论是()A该有机物分子中C、H、O原子个数比为123B分子中碳、氢原子个数比为12C有机物中必定含有氧元素 D有机物中肯定不含有氧元素15下列物质其结构具有正四面体构型的是()乙烷、CHCl3、甲烷、四氯化碳、白磷（P4）A B C D16下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4

6、是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。A B C D17下列说法正确的是()A电解质在溶液中存在电离平衡状态B电离平衡状态时v结合v电离0C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程18对于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和19能说明醋酸是弱电

7、解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水释释后，H浓度下降D0.1molL1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001molL120下列叙述不正确的是()A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的负极反应：Fe3e=Fe3D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl221对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶

8、液中产生的氢气一样多22下列说法正确的是()ApH3的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合，pH4B室温下，pH9的碱性溶液中，存在HC中性溶液中必然有c(H)c(OH)1107molL1D在0.1molL1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小23pH2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1 000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A稀释后A溶液的酸性比B溶液弱Ba5时，A是强酸，B是弱酸C若A、B都是弱酸，则5a2DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等24相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较

9、大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)D与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN25 25 时，1molL1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab26在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400 )下列物质的溶液可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠 C高锰酸钾 D硫酸钠27关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶

10、液，下列说法不正确的是()A水电离出的c(H)： Bc(NH)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)28向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S29将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH

11、4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入O2一极的电极反应式是：O22H2O4e=4OH。下列有关叙述中，不正确的是()A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C溶液中的OH向负极移动 D工作一段时间后应补充KOH30.如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是()Aa是电源的正极 B电子流动的方向：dbCc极发生氧化反应 阿盟一中20152016学年度第一学期期末考试高二年级化学答题纸第II卷（共60分）二、填空题31填空：（14分）（1）下列物质：O2三氯甲烷CH3CH2CH2OHO3CHCl3CH3OCH2CH

12、3612CCH3CH(OH)CH3613CCH3OH。其中属于同系物的有_(填序号，下同)，互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_。 （2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，已知某环烷烃是平面结构，它的键线式为“”，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，写出它的分子式_，当它发生一氯取代物时，能生成_种沸点不同的产物。（3）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧。A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，该有机物的分子式为_32（8分）现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列

13、问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t时，Kw11013，则t(填“”“”、“ c( CH3COO-)c(OH)c(H)(3) 9：233（16分）(1)0.005molL1min1 (2)AB(3) 45.5%或0.455(4)移走0.1mol NH3 等于(5) 2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)H1530kJmol34（10分）(1)原电池(2)阳极(3)CH3OH6e8OH=CO6H2O(4)4AgNO32H2O4AgO24HNO3 0.2835（12分）(1)防暴沸冷凝 防止环己烯挥发(2)c g 83