物化 2.docx

1、物化 2华南理工大学物理化学64-2试卷 (参考答案 其它试题)专业_ 班级 编号_ 姓名 分数 一、选择体(每题2分，共20分) 1下列四种表述 (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变 S= H/T (2) 体系经历一自发过程总有dS0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为0 二者都不正确者为 A(1)、(2) B(3)、(4) C(2)、 (3) D(1)、(4) 2理想气体等温过程的 A AG BG C=G D不能确定 3理想气体从状态I经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性? AH BG CS DU 4在标准压

2、力下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点： A必低于373.2K B必高于373.2K C取决于水与有机物的相对数量 D取决于有机物的分子量大小 5已知温度为T时反应2NH3 = N2 + 3H2的标准平衡常数为0.25，那么在同温下，反应 N2 + H2 = NH3 的标准平衡常数为 A0.5 B. 1 C. 2 D. 4 6 298K时，Cu2+ + 2e = Cu E1 ADVANCE ll6 O ADVANCE l5 ADVANCE l6 - = 0.337V Cu+ + e = Cu E2 ADVANCE ll6 O ADVANCE l5 ADVANCE l6 - =

3、 0.521V则反应Cu2+ + e = Cu+ 的 E3 ADVANCE ll6 O ADVANCE l5 ADVANCE l6 - 为 A-0.153V B.-0.184V C0.153V D. 0.184V 7一个可重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后以2.2V的外加电压充电，使电池恢复原状。在整个过程中，热、功及电池的吉氏函数变化为 A. Q0， W0， G=0 BQ0， W0， G0 C. Q0， W0， G02. C. G=A+pV=A+nRT =A3. C. 一般过程只能用熵来判断4. A 因水和有机物都有一定的蒸气压， 故系统的沸点低于水的沸点373.2K5. C

4、=26. C G1 = G2 + G3 ， z1F E1 = z2F E2 z3F E3 E3=2 E1E2 = 20.337V - 0.521V = 0.153V7. D. G是状态函数， 状态复原后其 G=0， 整个过程系统得到功即W 0， 又 U=0， 故Q = -W 水 乙醇 乙醚9. D. 阿累尼乌斯关系式只适用于基元反应和其它某些反应且在一定温度范围内10. A 利用丁达尔效应的雷利公式：I V2（V为分散相粒子的体积），若为球形，体积为 ，可算出粒子半径r二、填空题1 V=0； W=02 K= 0.0743K3 蒸气压下降 p=pA*xB， 凝固点降低 Tf =Kf bB，沸点升

5、高 Tb =KbbB， 渗透压 =CBRT4. =0.55/1.15 0.478， 0.5225. 独立子， 平衡6. 布朗运动，扩散，沉降与沉降平衡三 计算题1. 2. (1) (2) (3) CH3OH(g) = CO(g) + 2 H2(g) 1x x 2x n =1+2x =6210若近似求解，可用下列方法：因为标准平衡常数较大， x1， 有x31， 1+2 x3， 所以可得x14 / (96210) = 0.9999。3. A2B : wB% = 63.55/(63.55+224.3) % = 56.7 %，AB2 : wB% = 263.55/(263.55+24.3) % = 8

6、3.9%， C=2(双组分)，恒压时 F = CP + 1 = 3P ,单相区F =2，两相平衡区F=1；三相线(CDE，FGH，IJK) F =0。AB系统的相图wB=50%时的冷却曲线4. (1) 电极反应： Zn(s) Zn2+ + 2e Hg2Cl2(s) + 2e2 Hg(l) + 2Cl 电池反应： Zn(s) + Hg2Cl2(s) 2 Hg(l) + ZnCl2(l)(2) ，而，离子强度 = 0.015molkg1所以 0.125得 =0.750 = 1.030V(3) rGm = -zF E=-296500Cmol11.030V = -198.8kJmol15. 由于 =

7、0-bc，若知bc，则 可求，现先求bc，根据吉布斯公式 故可得 bc =RT 溶液的表面张力 = 0-bc = 0-RT (J=N.m) = 67.04103 N. m1 6. 由于该药物分解百分数与初浓度无关，故分解反应为一级反应。反应时间 ， 现xA相同，故。根据阿累尼乌斯公式有 ，可得 = 11.2天 两周， 故药物已失效。亦可利用速率常数与转化率的公式先计算出 k1=4.886104天1, 再用阿氏公式计算出 = = 0.03182天1，进而计算出=11.2天。四、问答题1.(1). Qp=rH，高能燃料即在相同体积或质量下能放出较高热量或能量的燃料 理想的燃料是燃烧焓越负越好。 (2) 恒温恒压下反应自发的条件是 rG 0，因为dG = -SdT +Vdp，所以可改变温度和压力有可能使 rG 0 而实现反应自发进行。2. KBr + AgNO3 AgBr + KNO3 , KBr过量，为稳定剂。 (1) (AgCl)m nCl ( n x ) K+ x xK+ (2) 胶粒带负电，电泳时向正极移动。 网站管理：葛华才 更新： 2006年12月08日08:41