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1、上海中学复旦附中等八校届高三联合调研化学上海八校2011届高三联合调研考试化 学 试 题原子量Na-23O-16H-1K-39S-32Ba-137C-12Fe-56N-14Cu-64一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1发展低碳经济减少能源消耗走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是 （ ） A积极开发风能发电和水力发电。 B积极开发半导体节能灯具。 C快速发展汽车工业，提高人民生活水平。 D积极开发新能源例如可燃冰生物汽油等。2下列化学用语表示的某些原子结构中，对核外电子能量描述最详尽的是 （ ） A:Be B C1S22S22P4 D11

2、Na3禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是 （ ） A高温蒸煮 B用纯净水多次洗涤 C双氧水 D过氧乙酸4易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是 （ ）ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品5用化学方法不能实现的是： （ ） A生成一种新分子 B生成一种新离子 C生成一种新同位素 D生成一种新单质二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正

3、确选项。6NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是 （ ） AAgNO3HNO3 BFeCl2KSCN CKMnO4H2SO4 DKI淀粉7在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物15g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为050mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNaOH8若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

4、 B25时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为01 NA C在0，101kPa时，224L氢气中含有NA个氢原子 D在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子9磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如右图，下列说法错误的是 （ ） A能与金属钠反应 B能使石蕊试液变红 C能发生银镜反应 D1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH10对于H+H20H2+OH说法正确的是 （ ） A该反应属于置换反应。 B若该反应中有1mol电子转移，则生成H2一定是224升 C水是氧化剂。 DH2只是氧化产物。11共价化合

5、物含CHN三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式（ ） AC3H8N4 BC6H12N4 CC6H10N4 DC4H8N412按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是 （ ） AH2 BCH3CH2OH（g）CNH3 DCO和H213下列说法正确的是 （ ） A用米汤检验食盐是否加碘 B共价分子构成了共价化合物 C分子晶体中一定存在化学键 D用小苏打焙制糕点14下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） AHCl通入Fe（NO3）2溶液中 BSO2

6、通入溴水中 CNH3通入CuSO4溶液中 DCO2通入Ba（NO3）215下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 （ ） A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OH D具支试管中溶液pH逐渐减小16下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 （ ） I AI可表示需加热的放热反应 B可表示需加热的放热反应 C 表示爆炸反应 D表示醋酸和碱的中和反应17向100 mL 01 mo

7、lL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入01 molL-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 （ ） Aa点的溶液呈中性 Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH Al（OH）3+2BaSO4 Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL Dc点溶液呈碱性三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18下列实验装置科学合理的是 （ ） A溴苯的制取 B硝基苯的制取

8、19下列离子方程式，一定正确的是 （ ） A硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+Fe2+H2S B将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- C过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O D将少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClO20向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于13，其原因可能是 （ ） A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B酸溶液的体积可能

9、是碱溶液体积的3倍 C两溶液的体积相同，酸是弱酸 D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大21由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是 （ ） A该混盐中氯元素的化合价为负一价 B该混盐的水溶液呈中性 C该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2 时转移1 mol 电子 D该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 22滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=004g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与004克NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混

10、合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0073g/ml则该样品中可能还含有的物质是 （ ） ANaOHKOH BK2CO3NaHCO3 CNa2SO4KHCO3 DKOHBa（OH）2第卷 （共84分）四、（本题共24分）23原子核内无中子的元素可放在元素周期表的 族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在 族，该元素还可放在元素周期表的 族。它和氧元素可形成的化合物为 。科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。 A B则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为 。使水结成“热冰”

11、采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H2O+）由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与H2S的水溶液反应的离子方程式 ；该反应破坏的化学键是 。24将2502克绿矾溶于硫酸中，加入303克KNO3恰好将其中的亚铁离子全部反应。（1）该反应的氧化剂是 。反应中硫酸的作用是 。（2）该反应的还原产物是 。（3）写出该反应的化学方程式。 。（4）当有101克KNO3完全反应则生成的还原产物为 升（标准状态）。转移的电子为 mol。251100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4

12、（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g） 并达到平衡，请完成下列各题：（1）达到平衡时的平衡常数表达式K 。降低温度，K值减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？（填“正向移动”“逆向移动”或“不发生移动”）加入少量Na2SO4，则平衡： 加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡： （3）若初始时加入的Na2SO4为284g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是 。 （4）若将平衡体系温度降低100OC，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是 五、（本题共24分）26硫酸铜是一种应用极

13、其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发结晶得到硫酸铜晶体（装置如图12所示）。（1）图1中A仪器的名称 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为： （2）图2是图1的改进装置，其优点有： ； 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后

14、向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe（OH）3沉淀，过滤蒸发结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3764。）请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 （填字母序号）。aCaO bCuCO3 cCaCO3 dNH3H2O 第二组：过氧化氢为氧化剂法将32g铜丝放到45 mL 15mol/L的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应05小时后，升温到60，持续反应1 小时后，过滤蒸发结晶减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O106g。请回答下列问题：加热时温度不宜过高的原因是 ，晶体采用

15、酒精淋洗的优点是 。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。27二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：表1 反应温度对产品回收率的影响反应温度（）20304050607080产品回收率（%）756784806826831821737表2 反应物料比对产品回收率的影响反应物料比213141516171产品回收率（%）0384826836845848备注：

16、表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ，反应物料比应选择 。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是 蒸发结晶后需进行的操作步骤是 。（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品25g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出2500mL于锥形瓶中，再滴加23滴指示剂，用010molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为1850mL。 加入的指示剂是 （选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是

17、 。上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。六、（本题共20分）28布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。（2）有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a bcd （3）A B的反应类型是 。（4）F的结构简式 。（5）D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，该反应的类型是 。 29盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动

18、过速。合成路线如下：（1）CD的反应类型是 。（2）A的结构简式为 ；C的结构简式为 ； （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有NH2基团（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式： 。（5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。提示：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：七、（本题共16分）30H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后气体中存在的物质可能有的情况为：a_ b

19、 c 。将反应后的气体通入100ml10mol/L NaOH溶液中，图中表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线（1）图中表示溶液中_离子的变化的曲线。（2）如图，当n=002mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的体积之比为_31Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C,为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L。（1）写出化合物C的分子式 ，写出反应的化学方程式： 。（2）讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系。X的取值范围反应后气体总体积