学年天津市部分区高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

1、学年天津市部分区高二上学期期末考试化学试题 解析版天津市部分区20182019学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷 选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；C. 提高燃料利用率能有效节约

2、能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。故选A。2.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. H2OH2O H3OOHB. HSOH H2OS2C. HSH2O H3OS2D. HSH2O H2SOH【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。A. H2OH2O H3OOH，是水的电离方程式，故A错误；B. HSOH H2OS2，是HS电离出的H+与OH结合生成水的

3、过程，属于离子反应方程式，故B错误；C. HSH2O H3OS2，是HS电离出的H+与H2O结合生成H3O的过程，属于HS的电离方程式，故C错误；D. HSH2O H2SOH，是HS与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。故选D。3.下列说法不正确的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中Fe2 可以用K3Fe(CN)6溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；B. 溶液中Fe2

4、遇到K3Fe(CN)6溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。故选C。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3H2O D. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误； B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B

5、错误；C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C错误；D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。5.下列说法不正确的是A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应B. 催化剂同时改变正逆反应速率C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如

6、溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故A正确；B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。故选C。6.下列关于电池的说法正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极【答案】A【解析】【详解】A. 能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用

7、的锂离子电池属于二次电池，故A正确；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B错误；C. 硅太阳能电池工作时，光能电能，故C错误；D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故D错误。故选A。7.中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJmol1的是A. 用H2SO4和Ba(OH)2B. 用CH3COOH和Ba(OH)2C. 用盐酸和NaOHD. 用CH3COOH和NaOH【答案】C【解析】【详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1

8、mol水时的反应热称为中和热，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于57.3 kJmol1，故A错误；B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于57.3 kJmol1，故B错误；C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近57.3 kJmol1，故C正确；D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于57.3 kJmol1，故D错误；故选C。【点睛】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量称为中和热

9、。注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于573 kJmol1；3以生成1 mol水为基准； 4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)。8.下列有机物命名正确的是. CH3CH2CH2CH2OH A. 2-乙基丙烷 B. 1-丁醇 C. 间二甲苯 D. 2-甲基-2-丙烯【答案】B【解析】【详解】A. 有机物的命名中，最长的碳链为主链，所以该物质应该是丁烷，从离支链最近的碳原子上开始编号，即在2号碳原子上有一个甲基，即可命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B. CH3CH2C

10、H2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号碳原子上，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；C. 两个甲基处于对位，所以应该命名为对二甲苯，故C错误；D.物质D的正确命名为：2-甲基丙烯，故D错误。故选B。【点睛】有机物命名原则：（1）长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以

11、根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。9.25时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是A. 两种溶液中存在的粒子种类相同B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C. c(OH)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故A正确；B. Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和

12、碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故B正确；C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D. 加入NaOH固体,前者因OH-与HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH-抑制CO32-的水解而使c(CO32-)增大，故D正确。故选C。10.25时，CH3COOH：K1.75105，H2S：K11.3107、K27.11015。物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液 Na2S溶

13、液 NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2K1K则S2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-，故三种溶液的pH由小到大的顺序是：CH3COONa溶液 NaHS溶液c（Cl-）c（I-），故A错误；B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c(Ba2)减小，故B错误；C. AgCl 在溶液中存在溶解平衡，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl

14、-(aq)，CaCl2和NaCl溶液浓度相同，即CaCl2溶液中c(Cl-)是NaCl溶液中c(Cl-)的二倍，AgCl在CaCl2溶液中，c(Cl-)大，使AgCl 的溶解平衡向逆反应方向移动，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小，故C错误；D. CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,所以CaCO3难溶于稀硫酸，而在醋酸中，CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2,消耗了CO32-，c(CO32-)降低，促进平衡向正反应方向移动，即破坏了Ca

15、CO3的溶解平衡,使CaCO3能溶于醋酸，故D正确。故选D。【点睛】勒夏特列原理是指在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。掌握和灵活应用勒夏特列原理是解答本题的关键。20.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)；电解池：2Al3H2OAl2O33H2。关闭K，电解过程中，以下判断正确的是A. 两池中H均移向Pb电极B.

16、左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D. 左池正极反应：PbO24H2ePb22H2O【答案】C【解析】【详解】A.左电池是原电池原理，其中Pb极是负极失去电子，PbO2是正极，溶液中的H+向正极移动，即向PbO2极移动；右电池是电解池原理，其中Al是阳极，Pb是阴极，电解质是稀硫酸，溶液中的H+向阴极移动，即向Pb极移动，故A错误；B. 串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，即转移6mol电子，2AlAl2O36mol电子，根据电子守恒，可知生成Al2O3 1mol ，故B错误；C. 原电池中铅作负极，负极上铅失电

17、子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故C正确；D. 原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：PbO24H2e+SO42-PbSO42H2O，故D错误。故选C。【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极流向正极；电解池中，电源正极连接阳极，电源负极连接阴极，阳极失去电子，阴极得到电子。第卷 非选择题21.完成下列问题。（1）重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72H2O 2CrO422H。若平衡体系的pH2，则溶液显_色。能说明该反应达平衡状态的是_。a溶液呈酸性 b溶液的颜色不变c2v(Cr2O72)v(CrO42) dCr2O72和CrO42的浓度相同（2）25时，2NO2(g)N2O4(g)H56.9kJ/mol。该反应的化学平衡常数表达式_。其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：_。其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：_。（3）明矾KAl(SO4)212H2O是一种常用的净水剂。用离子方程式表示净水的原因：_。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4