高考化学600分策略二轮讲义第1部分 板块1 专题4 氧化还原反应.docx

1、高考化学600分策略二轮讲义第1部分 板块1 专题4 氧化还原反应专题四 氧化还原反应命题热点提炼三年考情汇总核心素养链接1.氧化还原反应的概念、规律及应用2018卷T28(1)2017卷T27，卷T8(B)、T9(D)、T13(AB)1.宏观辨识从化合价升降的角度认识物质间的反应。2.微观探析从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。3.变化观念揭示氧化还原反应的特征和规律。2.氧化还原反应的书写、配平与计算2018卷T28(4)，卷T26(1)(3)，卷T27(2)2017卷T27，卷T28，卷T262016卷T28，卷T26，卷T28命题热点1氧化还原反应的概念、规律及应用知识储备核心要点

2、填充1氧化还原反应的概念及联系对于3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)反应中的还原剂是_，发生_反应，生成的产物称_产物。(2)反应中的氧化剂是_，发生_反应，生成的产物称_产物。(3)HNO3在反应中表现_性、_性。(4)反应中被还原的物质是_。(5)反应中当生成3.36 L NO(标准状况)时，转移的电子数为_，被还原的HNO3为_mol。(6)用双线桥法和单线桥法分别标出该反应中电子转移的方向和数目_、_。【答案】(1)Cu氧化氧化(2)HNO3还原还原(3)酸氧化(4)HNO3(5)0.45NA0.152氧化还原反应的规律及应用(1)已知MnO24HCl(浓)

3、MnCl2Cl22H2O，Cl22FeCl2=2FeCl3,2FeCl32KI=I22FeCl22KCl。则MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性强弱顺序为_，Cl、Mn2、Fe2、I的还原性强弱顺序为_。(2)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反应中，氧化产物为_，还原产物为_，二者的物质的量之比为_。(3)证明还原性Fe2比Br强的离子方程式为_。(4)向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1.5 mol Cl2充分反应，写出离子方程式：_。(5)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是_。【答案】(1)MnO2Cl2FeCl3

4、I2，IFe2ClMn2(2)Cl2Cl251(3)Br22Fe2=2Fe32Br(4)4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl(5)63正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)同一元素价态越高氧化性一定越强。 ()(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 ()(3)得电子难的物质，失电子一定越容易。 ()(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 ()(5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。 ()(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，二者能反应。 ()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)真题再做感悟考法考向1(2018全

5、国卷，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。【解析】氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O2。【答案】O22(1)(2016全国卷，节选)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。(2)(2015全国卷，节选)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。(3)(2015全国卷，节选)用ClO2处理过的饮用水

6、会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁【解析】(1)Ag具有强氧化性，N2H4具有还原性，二者反应生成Ag和N2。(2)还原产物是氧化剂被还原的产物，即MnO2MnSO4。(3)亚氯酸盐具有氧化性，要除去亚氯酸盐需加入还原剂且无毒，故应加FeSO4。加入KI生成I2，有毒性。【答案】(1)固体逐渐变黑，并有气泡产生(2)MnSO4(3)d3(2014全国卷，节选)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。(1)H3PO2中，P元素的化合价为_。(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化

7、剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。【解析】(1)H3PO2中P元素化合价为1。(2)根据H3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为14,4 mol Ag在反应中得到4 mol e，1 mol H3PO2则失去4 mol e，所以磷元素将显5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。【答案】(1)1(2)H3PO4(1)两主线(2)五规律模拟尝鲜高考类题集训1O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为

8、14DH2S中硫元素为2价，生成的SF6中硫元素为6价，O2F2中氧元素为1价，生成的O2中氧元素为0价。所以H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A项、B项错误；没有指明外界条件，所以生成4.48 L HF，转移电子数无法计算，C项错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为14，D项正确。2(2018西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是()ACsICl2有氧化性，是因为Cs显3价BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2CC

9、sICl2中Cs为1价，I为1价，Cl为1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl与MnO在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO被还原为Mn2，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。3(2018唐山质检)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A物质的还原性：HIH2S

10、O3HClBH2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD由已知反应可知，还原性：H2SO3HI，故向混合溶液中通入Cl2后先发生反应：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，H2SO3反应完全后发生反应：Cl22HI=I22HCl，则还原性：HIHCl，故还原性：H2SO3HIHCl，A项错误；设HI和H2SO3的物质的量浓度均为x molL1，根据二者分别与Cl2反应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl

11、2完全反应，则0.1x0.1，解得x0.8，B项错误；混合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好将HI和H2SO3完全氧化，C项错误；通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的n(Cl2)n(H2SO3)n(HI)542，反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16H，D项正确。4(2018山东、安徽名校大联考)ClO2是一种橙黄色到黄绿色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝等。回答下列问题：(1)将过硫酸

12、钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl，同时有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是_。该反应的离子方程式为_。【解析】(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价为3价，该反应中过硫酸钠(Na2S2O8)中有两个氧原子的化合价为1价，反应后降低为2价，过硫酸钠为氧化剂，亚氯酸钠(NaClO2)中Cl元素的化合价由3价升高为4价，亚氯酸钠为还

13、原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(2)ClO2和MnO2均含两种元素，且其中一种为氧元素，属于氧化物。将ClO2通入MnSO4溶液中可检测到Cl， 同时有黑色MnO2沉淀生成，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl。【答案】(1)312(2)均含两种元素，且其中一种为氧元素2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl命题热点2氧化还原反应的书写、配平与计算真题再做感悟考法考向1(2018全国卷，节选)闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。【答案】2ZnS3O22ZnO2S

14、O22(2017全国卷，节选)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。【解析】书写氧化还原反应方程式步骤为：定“两剂”和“两物”As2S3O2H3AsO4S；升降法定“两剂”和“两物”的化学计量数1042As2S35O24H3AsO46S；观察配平或补加其他物质2As2S35O26H2O=4H3AsO46S；查守恒定答案。根据分析，易写出化学方程式。【答案】2As2S35O26H2O=4H3AsO46S

15、3(1)(2017全国卷，节选)已知：FePO4LiFePO4，请写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。(2)(2017全国卷，节选)将水样(含O2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式_。【解析】(1)煅烧过程中，FePO4中的3价Fe降为LiFePO4中的2价Fe，则知H2C2O4作还原剂，化合价由3价C变为4价C(CO2)，可写出方程式。(2)由题意可知Mn(OH)2被O2氧化为MnO(OH)2。【答案】(1)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O(2

16、)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)24(2016全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

17、Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【解析】(1)由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为3。(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐水精制时除去Mg2通常用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去Ca2通常用Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成NaClO2。(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应

18、物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由4变为3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物是O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl转移的电子数为4NA，再设有x g Cl2变为Cl的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得4NA2NA，解得x1.57，即为有效氯含量。【答案】(

19、1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO (或NaClO2)(4)21O2(5)1.57(1)一定背景下氧化还原方程式的书写步骤书写步骤补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH(2)利用电子守恒关系解题的思维流程一找各物质找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价二定得失数找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)三列守恒式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系

20、：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值模拟尝鲜高考类题集训1(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_。(2)SO2通入FeCl3溶液中，反应的化学方程式：_。(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)，溶液的紫色褪去，写出化学反应方程式：_。(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：

21、NaBiO3Mn2_NaBi3_。(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeOH2O=Fe(OH)3(胶体)O2OH。【解析】(1)由题给条件知，KMnO4溶液与三氯乙烯反应产物有MnO2、CO2，根据原子守恒，产物中也有KCl、HCl，该反应中化合价的变化为KMnO4MnO2，Mn元素由7价4价，1 mol KMnO4得3 mol电子；C2HCl3CO2，C元素由1价4价，1 mol C2HCl3失去6 mol电子，由得失电子守恒得，KMnO4的计量数为2，C2HCl3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：2KMnO4C2

22、HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl。(2)SO2在H2O的作用下被FeCl3氧化为SO。(3)H2O2被MnO氧化为O2。(4)由溶液显紫色可推知有MnO生成，确定变价元素物质的化学计量数：利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。5NaBiO32Mn2_5Na5Bi32MnO_。据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H和H2O之前的化学计量数分别是14和7。(5)可利用(逆向配平)法。【答案】(1)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl(2)SO22H2O2FeCl3=2FeCl2H2SO42H

23、Cl(3)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O(4)5214 H552 MnO7 H2O(5)4104382(1)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1的酸性KMnO4溶液完全作用。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_。(2)在含VO2的溶液中加入KClO3，可使VO2转化为VO，则欲使3 mol VO2变成V

24、O，需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)多硫化钠Na2Sx(x2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为SO，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，则x值为_。(4)已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为3价；又知c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为_。【解析】(1)由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N的化合价为n价。则24.50 mL0.020 molL1525.00 mL0.049 molL1(n1)

25、，解得n1。故氧化产物为N2O。(2)3 mol VO2转变成VO，共失去了3 mol电子，而1 mol ClO变为Cl得到6 mol 电子，所以需要0.5 mol KClO3。(3)反应中氯元素的化合价由11，变化值是2，故1 mol NaClO在反应中得到2 mol电子，根据得失电子守恒原理知，1 mol Na2Sx在反应中失去20 mol电子。Na2Sx中S元素显价，因此可得关系式：(6)x20，解得x3。(4)n(M2O)0.3 molL10.1 L0.03 mol，n(R2)0.6 molL10.15 L0.09 mol，反应中M化合价降低到3，R元素化合价升高到0。设M2O中M的化合价为x，则2x22n，xn1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有(n13)0.03 mol2(20)0.09 mol，n7。【答案】(1)N2O(2)0.5(3)3(4)73二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，常通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空。(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的