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1、xs 第四章 第3讲 硫及其化合物第3讲硫及其化合物【考纲要求】1. 了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2. 了解硫的氧化物对大气的污染与防治。【考点分布】考点一硫单质的主要性质及应用考点二硫的氧化物SO2和SO3考点三硫酸及硫酸根离子的检验考点四硫及其化合物的相互转化高考方向与练习考点一硫单质的主要性质及应用1硫元素的存在形态形态2硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3. 从化合价的角度认识硫单质的化学性质S【深度思考】1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？考点二硫的氧化物SO2和SO31二氧化硫(SO2)(1

2、) 物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2) 化学性质按要求完成下列方程式： 特别提醒：中学常见的四大还原性离子。还原性：S2SOIFe2(1) 易被空气中的O2氧化而变质。(2) 易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3(不氧化Fe2)、漂白粉溶液等氧化。(3) SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SOH2SO3SO2。(4) 同理：H2S、S2、HS均有强还原性。2三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3

3、硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途径2：SO2H2O=H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。【深度思考】1将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性2在BaCl2溶液中通

4、入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_(填序号)。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3溶液、NaClO溶液题组一CO2与SO2的检测1下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ( )澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部2.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1) B中加入的试剂是_，作用是_。(2) C中加入的试剂是_，作用是_。(3) D中加入的试剂是_，作用是_。(4

5、) 实验时，C中应观察到的现象是_。3下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( )使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明【答题模板】 检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意：有时为简化

6、装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的2题C装置的作用)题组二SO2的漂白原理4下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 ( )ASO2 BH2O2 CO3 DHClO5下列说法正确的是 ( )A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好6已知有机色质的发色官能团可以被氧化或

7、发生加成反应生成无色物质。(1) 为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。 相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。 不同之处：H2SO3只能与某些有机

8、色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。(2) 乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质_相等。 O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。(3) 丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。 丙同学认为，发生反

9、应的离子方程式为_，由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_和_。 【方法指导】 1. 二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1) 属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别；(2) 价态，二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性；(3) 特性，漂白性。 2SO2的鉴别(1) 利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。(2) 利用

10、化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3) 漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。 3常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质

11、次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如：品红、棉、麻、草等题组三含硫化合物对环境的污染及治理7(2012北京理综，25节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1) 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ _。(2) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)

12、变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2 由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_ _。8某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1) 雨水样品放置时pH变化的主要原因为_(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_ _。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_ _，二氧化硫表现_性。(2) 下面是酸雨给人类造成的危

13、害，其中不正确的是 ()A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源C改良碱性土壤 D损害庄稼(3) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 () 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D考点三硫酸及硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4=2HSO。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁：Fe2H=Fe2H2；MgO：MgO2H=Mg2H2O；Ba(OH)2

14、：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；Na2SO3：SO2H=H2OSO2；BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3浓H2SO4的特性(1) 填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2) 分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。(3) 常温下，铁、铝遇浓H2SO4可用铝槽车运浓H2SO4。4SO的检验检验SO的正确操作方法：被

15、检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。【深度思考】1下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度浓H2SO4稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液2. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱

16、水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1) 锌和稀H2SO4制H2_；(2) 浓硫酸作干燥剂_；(3) 浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4) 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5) 乙酸乙酯的水解_；(6) 纤维素的水解_；(7) 浓硫酸与铜的反应_；(8) 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。3将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1) 铜箔能否完全溶解？请解释原因。 _。(2) 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为： _。题组一硫酸性质的探究实验1(2010北京理综，9)用下图所示实验装置(

17、夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色2某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1) 写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_ _。(2) 从甲

18、、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4) D中浑浊消失的离子反应方程式为_。3某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一(1) 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)。(2) 甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计

19、下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。(3) 乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)_ _。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_ _。方法二(4) 丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2CuO22CuO， CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_；_。方法三(5)

20、丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式_。题组二SO的检验4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 ( )A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解5对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不

21、能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )ABr BSO CH2SO3 DNH考点四硫及其化合物的相互转化1. 2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降；如：H2 O2O3H2SH2SO4(浓) S升高2价S降低2价O22H2O。3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4含硫物质的连续氧化硫元素题组一框图推断题1下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1) 写出A在加热条件下与H2反应

22、的化学方程式：_；(2) 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3) 写出一个由D生成B的化学方程式：_；(4) 将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式：_； 反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_ _； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_ _。2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(