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1、最新人教版中考化学化学计算题最新人教版中考化学化学计算题一、中考化学计算题1有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是_。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_。【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

2、3H2O160 2198g x160/8g=219/x x=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g109.5g100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。2氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_g。（2）原混合

3、物中Cu2O与Cu的质量比_（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_。【答案】12.25 9：1 。 【解析】【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%50g12.25g；故填：12.25（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。 解得：x18 g；y8g； 原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g18 g）9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为

4、2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g10g。如下图所示； 故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液质量。【答案】（1）675；（2）50g；（3）5315g【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的

5、质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 210g（1-x） y9.8% 0.10g（1）=，x=67.5%（2）=，y=50g（3）所得溶液的质量为：50g+10g（1-67.5）-0.10g=5315g答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为5315g。4某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，

6、向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_g。（2）计算溶液中氯化铜的质量。_（写出相应的计算过程）【答案】20g 27g 【解析】【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g10%20g；（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g100g40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g40g）10%16g；设溶液中氯化铜的质量为x 解得：x27g答：（1）20g；（2）溶液中氯

7、化铜的质量27g。5某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入铜锌粉的累计质量/ g918273640产生氢气的累计质量/ g0.10.2m0.40.4容器中剩余固体的质量/ g5.7111.4217.1322.8426.84（1）表中m的值为_。（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_。（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_

8、？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_g锌粉。【答案】0.3 ZnSO4、ZnCl2 7.3% 5.85 【解析】（1）根据表中数据分析解答；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。（1）对比第一次、第二次可知，每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气，第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。故m值为0.3；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学

9、式为ZnSO4 、ZnCl2；（3）设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为y。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 73 2y x 0.4g x=14.6gy=13g原混合液中盐酸的质量分数为100=7.3（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g4=3.25g设反应生成铜的质量为A。生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+AZn+CuSO4=Cu+ZnSO465 640.04g+A A A=2.56g9 g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3；（4）每

10、9 g铜锌粉中含有5.85g锌粉。点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。6某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱

11、样品中NaCl的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D反应生成水的质量。【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2分） 106 44x 8.8g （1分）（1分）x= 21.2 g （1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80 % （1分）（3）ABCD （2分，选四个得2分，选一至三个得1分）答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。

12、（3）ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 44x 8.8gx=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g26.5g=146g，

13、可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量7某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残

14、液，取100 g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成沉淀的质量/g000.801.785.355.35（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_(写化学式)。（2）选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。【答案】【小题1】(2分)HCl FeCl3(写化学式)【小题2】设滤液中HCl 的质量为x，X=1.83 g；设滤液中FeCl3的质量为y，y=8.13 g【解析】刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁

15、和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl FeCl3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。【小题2】(4分)方法一：解：设滤液中HCl 的质量为x。NaOH + HCl=NaCl + H2O40 36.540 g5% x40/40 g5%=36.5/xX=1.83 g 方法二：解：设滤液中FeCl3的质量为y。3NaOH + FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)3162.5 107 y 5.35 g162.5/y=107/5.35 gy=8.13 g8钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl

16、2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。【答案】12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。解 设至少需要镁的质量为x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl248x 96 gx = 96 g答：至少需要镁的质量为96 g。考点：利用化学方程式进行计算。9实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20时，氯化钠溶解度为36克。）【

17、答案】不饱和溶液【解析】试题分析：设50克10.6%的Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl的质量为X1，CO2的质量为a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的质量为Y，同时生成NaCl的质量为X2.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2106 117 4450g10.6% X1a10611750g10.6%X11064450g10.6%aX15.85 g a2.2 gCaCl2+Na2CO3 2NaCl +CaCO3106 117 100 Y10.6% X25 g106100Y10.6%5 1001175X2Y50 g X25.85 gA点溶液的质量：50克+50克10

18、0克NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g5g-2.2g) 1005%20时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) 10026.5%因为5% 26.5% 所以该溶液为不饱和溶液。 考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算10在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。（1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是 也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是 （2）某研究小组取20 g的“假黄金”进行探究

19、，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：该“假黄金”中铜的质量是 g试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）【答案】（1）假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应 假黄金表面变黑（2）7克 20%【解析】试题分析：真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应；也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是假黄金表面变黑，因为假金中的铜会和氧气反应产生氧化铜，根据图示看产生了氢气的质量是0.4克，设需要锌的质量是X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，Zn+H2SO4Zn SO4+H265 98 2X Y 0.4克列比例式得：65：X=98：Y=2:0.4克 解得：13克 Y=19.6克所以“假黄金”中铜的质量是=20克-13克=7克 ，所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6克98克100%=20%。考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数 金属的性质