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1、3北京市平谷区高三一模化学试题及答案北京市平谷区20192020学年度第二学期高三年级质量监控5. 考试结束,请将答题卡交回。4. 在答题卡上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。2. 在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。1. 本试卷共 9 页,包括两部分,满分 100 分。 考试时间 90 分钟。注意事项化 学 试 卷 2020.3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65第一部分 （共14题，42分）本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。 在

2、每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1、2020年5月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是A废旧报纸、饮料瓶、电池等B剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等C过期药品、化妆品、油漆等D一次性餐具、卫生纸、灰土等2下列有关化学用语表示正确的是 A氢氧根离子的电子式 BNH3H2O的电离 NH3H2O + CS2的结构示意图 D间二甲苯的结构简式3下列不能用元素周期律原理解释的是A金属性：KNa B气态氢化物的稳定性：H2O NH3 C酸性：HCl H2SO3 DBr2从NaI溶液中置换出I24用下列实验装置进行相应实

3、验，能达到实验目的的是A. 用装置除去CO2中含有的少量SO2 B. 用装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体C. 用装置加热NH4Cl固体制取NH3D. 用装置分离乙酸乙酯与水的混合液5设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是A0.5 mol Cl2 溶于足量水，反应中转移的电子B7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C1L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32D标准状况下，5.6 L CCl4含有的氯原子6下列说法不正确的是A高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物B紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材

4、料 D维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C7阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是（）A阿魏酸分子式为C10H10O4B阿魏酸存在顺反异构C方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成8中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3 Hc(Cl)c(H+)c(OH)D a、b、c、d均有 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)10工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法

5、中正确的是AX应为直流电源的正极B电解过程中阴极区pH升高C图中的b%a% DSO32在电极上发生的反应为 SO322OH2e=SO422H2O11亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是A反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B反应后生成的气体要净化后进入反应装置C升高温度，有利于反应提高产率D反应中有气体生成12利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是A反应均为还原反应B1mol

6、三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3 molC的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2OD修复过程中可能产生Fe(OH)313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧

7、化14某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（）10203040纯水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列说法正确的是A随温度升高，纯水中的kw逐渐减小B随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO)增大第二部分（共58分）本部分共 5 大

8、题,共 58 分。 请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答, 在试卷上作答无效。15（10分）科学家分析，地球原始大气中的COS（羰基硫）对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，对生命起源起到重要作用。（1）写出COS的电子式 ，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向 原子，判断依据是 。（2）已知COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H134 kJ/mol CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H241 kJ/mol 写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式 100时将CO与 H2S按物质的量比为11充入反应器中，达平衡后CO的转化率=33.3%，此时反应的平衡

9、常数k= （3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)n(H2S)m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。m1_m2（填、或）温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_a反应停止了 b反应的H变大c反应达到平衡 d催化剂活性降低 16(8分)水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的c mol/L标准溶液； 用水样瓶取河流中水样v1 ml并立即依次序注入1.0mL MnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶

10、液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；V 待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。已知：（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和。（2）在步骤中，水样中出现了 MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O。（3）步骤中发生反应的离子方程式为 。（4）滴定时，溶液由色到色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。（5）河水中的溶解氧为

11、mg/L。（6）当河水中含有较多NO3时， 测定结果会比实际值_(填偏高、偏低或不变)17（15分）香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。已知：RCOOR+ROHRCOOR+ ROH（R代表烃基）（1）A和B均有酸性，A的结构简式：_；苯与丙烯反应的类型是_。（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_。（3）D丙二酸二乙酯的化学方程式：_。（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：_。（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_。与丙二酸二乙酯的官能团相同；核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为321；能发生银

12、镜反应。OHCHO（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。 请写出中间产物的结构简式。中间产物I_；中间产物II_。18（11分）氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。 （1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如右图所示写出解吸过程的化学方程式 。 （2）FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增强，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe

13、2+的含量，写出此原理的离子方程式 模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是 （3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是 。写出NO发生反应的离子方程式 根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在 范围内更合理。19（14分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；实验编号操作现象实验1i加入粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；ii取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/L 溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）写

14、出实验1中第i步的离子方程式_。 甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下2Cu2+ + 4SCN2CuSCN（白色）+ (SCN)2（黄色）硫氰(SCN)2 ：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。 该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验2溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是 。（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的

15、离子方程式 。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是 （4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是 （5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。A溶液为 “电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？ （填合理或不合理），原因是 验证Fe3+是否参与反应的操作是 平谷高三一模化学答案及评分标准第一部分（每题3分，共42分）题号1234567答案AACDBAD题号891011121314答案CDBCBCB第二部分阅卷说明：(为便于成绩分析，

16、网上阅卷时非选择题部分赋分要细化到每个加括号的小题) 第二部分（共58分）15（共10分）（1） （1分）；O（氧）（1分）；C与O同周期，核电荷数OC，原子半径OC（1分）（仅答非金属性强弱关系不给分）（2）CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) H27 kJ/mol （2分）；0.25（2分）（方程式1分，数值1分，不写状态扣1分，可逆号不占分；）（3） （1分）（写“大于”给分）； c d （2分）（漏选给1分，错选不得分）16（共8分）（1）碱式滴定管（1分）（无“碱式”不得分） （3）MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O（2分） （物质1分，配平1分，酸性环境，写

17、氢氧根的不得分）（4） 蓝 ； 无 （2分）（每空1分，写“兰”等错字扣1分）（5）8000cv2/v1 （2分）（公式中写出cv2/v1给1分）（6）偏高（1分）（写“偏大”也可）17（共15分）（1）CH3COOH（2分）（写名称不得分）；加成反应（2分）（写“加成”也可）（2）羰基（2分）（错字不得分，写结构式扣1分）（3）（3分） （酸、酯结构各1分，其它内容1分）（4）（2分）（链节（方括号内）1分，其它1分）（5）（2分）（官能团结构1分，细节1分）（6）（2分）（每个1分） 18（共11分）（1）2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O（2分）（物质、配平各1分）（2）2F

18、e3+SO32+H2O=2Fe3+SO42+2H+（2分）（写氢氧根不得分）温度过低，反应速率缓慢；温度过高，NO的溶解度降低，都会造成脱除率下降。（2分）（各占1分）（3）ClO+H2OHClO+OH（2分）（仅用文字叙述给1分，写由于NaOH生成不得分）2NO+3ClO+2OH2NO3+3Cl+2H2O（2分）（写与氯气或次氯酸反应给1分，此时这两个反应均属次要反应）56（1分）（答此范围内一个数值也给分，如“5.5左右”）19（共14分）（1） Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+（2分）（2）部分(SCN)2与水反应生成酸（2分）（能用方程式正确表示也给分）（3）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（2分）（其它几种写法也可，可逆号不占分）溶液褪色，无蓝色沉淀（2分）（每项占1分）（4）在Cu2+与SCN反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+(SCN)2（2分）（5）0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液（1分）（无浓度不给分） ；不合理（1分）；未排除氧气干扰（1分）；一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀。（1分）