届一轮复习苏教版 专题3第1单元钠镁及其化合物 学案.docx

1、届一轮复习苏教版 专题3第1单元钠镁及其化合物 学案专题金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.了解钠的主要性质及其应用。2掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。3了解钠及其重要化合物的制备方法。4了解Na、K的检验方法。5掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用，了解制备方法。2017年：卷T10(B)、T13(B)2016年：卷T12、T13(D)；卷T7(A)2015年：卷T8(C)；卷T10(B、C)、T13(A)2014年：卷T8(A)；卷T7(B)、T9(B)、T10(B)2013年：卷T10(B、C)考点

2、1| 钠及其氧化物(对应学生用书第32页) 考纲知识整合1钠的主要性质及应用 (1)物理性质：0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ，沸点为882.9 。 (2)化学性质(写出化学方程式) 与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2。 实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 与乙醇反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。 与酸(HCl)反应：2Na2HCl=2NaClH2。 与盐(CuSO4)溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。 (3)钠的保存与用途 保存：少量钠保存在煤油或石蜡油

3、中。 用途：制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4NaTiCl44NaClTi(g)。2钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na与O2之比为21Na和O之比为 21氧的化合价21颜色白色淡黄色与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2)实验探究：Na2O2与H2O的实验探究 将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。 检验生成的气体是O2的方

4、法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明有O2。高考命题点突破 命题点1钠及其氧化物的主要性质及应用1下列说法正确的有_(填序号)。 (2017全国卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，可得出乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 (2017全国卷)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性 (2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重 Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气

5、，转移电子的数目为0.4NA Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2 Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂 Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性 【答案】2(2018郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是 () 【导学号：91720094】 A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 CNa

6、2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂， 又是还原剂 DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 BA项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。 命题点2钠及其氧化物的实验探究3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示： 甲 乙 (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液

7、的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。 a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b钠熔化成一个光亮的小球 c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d恢复到室温时，溶液中Na数目减少 (2)按图乙所示方法来收集产生的气体并检验，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。 用铝箔包住钠用铜箔包住钠 a二者收集气体一样多 b收集气体体积较大 c收集气体体积较大 【解析】(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。 (2)铝箔成

8、分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。 【答案】(1)abd(2)b4比较下列四组反应，回答下列问题： 【导学号：91720095】 一组：Na2O2CO2 Na2O2SO2 二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 三组：SO2通入品红溶液中，加热 Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 (1)写出反应的化学方程式：_ _， 有同学类比的反应写出的反应方程式为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。 (2)比较分析、反应中可能发生的现象，相同点：_

9、 _， 差异：_。 (3)预测可能的现象：_， 可能的现象：_。 (4)判断、反应中可能发生的现象： _； _。 【解析】(1)Na2O2具有强氧化性，与SO2发生反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 (3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2与H2O反应生成NaOH呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。 【答案】(1)2Na

10、2O22CO2=2Na2CO3O2不合理 (2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出中气体明显少于中气体 (3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色 (4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。因此Na2O2可作漂白剂。1(2018合肥质检)将金属钠放入盛有某溶液的小烧

11、杯中，有气体产生，恢复至原温度有白色沉淀。该溶液可能是 () MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液 A B C D D2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。2如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃

12、珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力) (1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_ _。 (2)U形管中可观察到的反应现象是_ _。 (3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。 (4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。 (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 _。 【解析

13、】(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。 【答案】(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 (2)淡黄色粉末渐渐变白 (3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，

14、体积变大 (4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次 (5)打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃考点2| 钠的碳酸盐和新型钠的化合物(对应学生用书第33页) 考纲知识整合1Na2CO3与NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小 提醒：因NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。2Na2CO3与NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性 Na2CO3性质稳定，受热难分解。 NaHCO3性质不稳定，受热易

15、分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。 (2)与酸(足量盐酸)反应(填写化学方程式) Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。 NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。 (3)与碱液反应(将下列化学方程式补充完整) 与NaOH溶液 与石灰水(足量) 提醒：Na2CO3与NaHCO3的转化Na2CO3NaHCO33新型钠的化合物 NaH、NaAlH4、NaBH4中氢均为1价，具有强还原性，遇水均生成H2。 应用体验 正误判断(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。() (2)向Na

16、2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出，说明了溶解度Na2CO3大于NaHCO3。() (3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。() (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。() (5)Na与H2反应可生成NaH，NaH与H2O反应时，NaH作还原剂。() (6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。() (7)(2015全国卷)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡。() (8)利用加热法可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3。() (9)Na2CO3溶液呈碱性的原因是COH2OHCOOH。() (10)(2015全国卷，改编)1 L 0.

17、1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。() (11)碳酸氢钠受热分解实验如图所示。() 【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)高考命题点突破 命题点1Na2CO3与NaHCO3鉴别1现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是() 用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体

18、放出的是NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A B C D BNa2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度的两溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH)大，pH大，正确；因Na2CO3溶液中c(OH)大，分别滴加酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；同浓度的两溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，NaHCO3开始就有气体放出，正确；向同浓度的两溶液中分别滴加BaCl

19、2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正确；二者均与Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误。2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。 (2)图、所示实验装置均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_； 与实验相比，实验的优点是_(填字母)。 A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体是_(填化学式)。 【解析】(1)图，加盐酸后均生成CO2，澄清石灰水均变

20、浑浊；图根据气球变化的快慢可鉴别。 (2)根据NaHCO3的不稳定性鉴别。 (3)根据NaHCO3不稳定，Na2CO3稳定，为了使实验现象更明显，将Na2CO3放于A管。 【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2O CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3 命题点2碳酸的钠盐样品中纯度的测定实验3制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。 (1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验： 操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。 该方案测得的样品中Na2CO3质量分数

21、的计算式为_。 (2)方案二：用下图所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。 在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。 (3)方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： a按图连接装置，并检查气密性； b准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g； c准确称得6 g纯碱样品放入容器中； d打

22、开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； e打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。 若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。 装置A中试剂X应选用_。 E装置的作用是_。 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。 【解析】(1)生成沉淀A，故操作需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重；经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为100%。 (2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好；CO2是气体，故能

23、直接测得的数据是CO2的体积。 (3)反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，测定结果偏小；鼓入空气，可把残留在装置B、C中的CO2赶出由D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2，因此应把鼓入空气中的 CO2吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响，所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中；反应中放出CO2气体的质量85.6 g83.4 g2.2 g，设消耗碳酸钠的质量为x， Na2CO3CO2 106

24、44 x2.2 g 解得x5.3 g 纯碱样品中Na2CO3的质量分数100%88.3%。 【答案】(1)过滤称量 100% (2)液面上升体积 (3)偏小NaOH溶液防止空气中CO2和水蒸气进入D中88.3%气体法发生反应Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的纯度沉淀法发生反应Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的纯度下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 () A取a克混合物

25、充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 C取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；C项，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；D项，由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。 命题点3新型钠的化合物的性质迁移应用4(2018大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。 【导学号：91720096】 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。 (2)NaH能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，该反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_ _