学年浙江省金华市十校高二上学期期末联考化学试题 Word版.docx

1、学年浙江省金华市十校高二上学期期末联考化学试题 Word版浙江省金华十校2017-2018学年上学期期末高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,N-14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。第I卷(选择题共45分)1、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于氧化物的是A. HNO3 B.NO2 C.NaNO3 D.Al(OH)32、下列仪器名称为“滴定管”的是3、下列属于弱电解质的是A.CH2COOH B.CH3CH2OH C.Cu(NO3)2 D.氨水溶液4、下列属于置换反应的是催化剂A.2Al(OH)3Al2

2、O3+3H2O B.4NH3+5O24NO+6H2OC.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4 B.NaHSO4 C.NH3 D.NH4Cl6、下列说法不正确的是A.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故7、为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量A.浓盐酸 B.NaCl固体 C.浓氨水 D.NaOH固体8、下列变化过程

3、中，S0的是A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)9、下列数据不一定随温度升高而增大的是A.活化分子百分数 B.化学平衡常数C.弱酸或弱碱的电离平衡常数 D.水的离子积常数10、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g) Hc(NH4+)C.c点时水的电离程度最大D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2(OH-)+c(NH3H2O)17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.25，1LpH=13的NaOH溶液中含有

4、OH-的数目为0.1NAB.4.6BNO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NAC.标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移电子数为0.3NAD.0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA18、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4NaOH。下列说法不正确的是A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3B.用过量CO2酸化，生成Al(

5、OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干19、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)现进行如下实验:向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;向所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是A.上述反应平衡常数的表达式为:K=c(H+)c2(CrO42-)/c(Cr2O72-)c(H2O)B.实验现象:溶液由橙色变为黄色，实验

6、现象:溶液由黄色变为橙色C.实验和的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响D.预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色20、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是A.无法确定沉淀C的成分B.无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C.试液中可能含有CO32-、K+、NH4+D.试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-第I卷(非选择题 共55分)3、填空题(本题包括3小题，共25分)21、(5分)有A、B、C、D四种强电解

7、质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且 互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:(1)D的化学式_。(2)实验反应的离子方程式_。(3)从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_。22、(10分)某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合

8、物A仅含两种元素。请回答:(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_。(2)化合物A与H2O反应的化学方程式_。(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为_。(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH2O+OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。液态B的电离方程式_。电解时，阴极的电极反应式_。23、(10分)二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H。 已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H

9、2 H1=akJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2=bkJ/mol； H2O(1)=H2O(g)H3=ckJ/mol； 请回答: (1)H=_kJ/mol。(用a、b、c表示) (2)在催化剂Fe3(CO)12/ZSM-5、空速1200h-1条件下，温度、压强、氢碳比n(H2)/n(CO2)=x 对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。下列有关说法正确的是_(填字母)。A.H0B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率C.温度低于300时，随温度升高乙烯的产率增大D.平衡常数:K(M)K(N)E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯M

10、点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_。工业生产中压强一般控制在2.12.6MPa之间，理由是_。(3)恒滬(300)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。4、实验题(本题包括2小题,共24分)24、(10分)某同学将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成下图所示的原电池:实验步骤及现象如下:闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打

11、开开关;取少许甲烧杯中溶液，滴入34滴淀粉溶液，溶液显蓝色;取少许乙绕杯中溶液，滴入34滴KSCN容液，溶液显血红色;向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。请回答:(1)步骤中，开始时指针向_(填“左或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式_。(2)经步骤后，乙绕杯溶液中新增金属阳离子_(填离子符号)。(3)步骤中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式_。(4)要证明2Fe3+2I-2Fe2+I2为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是_(填序号)。25、(14分)氮化铝(A

12、lN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。请回答:(1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_。(2)制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知:稀硫酸(过量)浓NaOH溶液(过量)AlN2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3Al4C3Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4为测定产品中AlN和Al4C3的含量，设计了如下两套实验装

13、置(在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解)。装置I、II在反应前后的质量差分别为m1g和m2 g，则mg产品中AlN的质量分数为_(用含m、m1、m2的代数式表示)。(3)取装置I中反应后的滤液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O。蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_(填仪器名称)；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_。用少量酒精洗涤的目的_。(4)已知:25时，Kw=1.0x10-14，Kb(NH3

14、H2O)=1.8x10-5，Kb(Al(OH)3=1.410-9。NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_。(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_。5、计算题(本题包括1小题，共6分)26、(6分)锌铝合金是以Zn、Al为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤 如下: 称取该合金样品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶 中; 用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=34，加入过量KI溶液 2Cu2+4I-=2Cul+I2)和3-4滴淀粉溶液;用1.100x10

15、-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。请回答:(1)步骤中溶解Cu的离子方程式_。(2)步骤中判断滴定终点的方法_。(3)合金中Cu的质量分数_。(结果保留三位有效数字)一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1-5:BDACD 6-10：ACBC 11-15：DBDBD2、选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)16-20:CACAD3、填空题(本题包括3小题，共25分)21、(5分)(1)Na2SO4 (1分) (2)NH4

16、+OH-NH3+H2O(2分) (3)将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3;若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3(2分，其他合理答案也给分)22、(10分，每空2分) (1)Mg(NH2)2 (个数比正确的给1分) (2)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(3)H2 (4)2NH3=NH4+NH2- 2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4+2e-=H2+2NH323、(10分，每空2分) (1)3b+4c-a (2)B D 1/9或11.1% 压强小于2.1MPa，CO2的平衡转化率较小;压强大于2.6MPa，

17、CO2的平衡转化率提高幅度较小，运行成本增加。0一t2正确1分，t2-t4正确1分。起点12.5，t2低于20(实际为16.7)，t3高于12.5四、实验题(本题包括2小题，共24分)24、(10分，每空2分) (1)右 2I-2e-=I2 (2)Fe2+、K+(只写出Fe2+给1分) (3)Fe2+-e-=Fe3+ (4)25、(14分，每空2分)(1)1:3 (2)41(m2-m1)/17mx100% (3)蒸发皿 当液面上出现晶膜时停止加热 洗去晶体表面附着的水分 (4)c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) 5.610-10五、计算题(本题包括1小题，共6分)26、(6分，每空2分) (1)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O (2)当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪 去，半分钟颜色不再变化 (3)2.06%