高三复习氧化还原反应教案总结.docx

1、高三复习氧化还原反应教案总结氧化还原反应一基本知识点1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为

2、还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力.基本概念之间的关系

3、：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物2.基本规律. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：得2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O注意两类特殊的化学反应。歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：3Cl

4、2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O . 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活

5、泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2

6、KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其还原性: Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：， 即氧化性:。又如:，即有还原性:。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同

7、一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2S

8、SSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24Z2B2A3+，还原性顺序：A2+B-Z-X2+。答案B典例2：对于反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A其转移电子0.5mol B生成Cl20.5molC参加反应HCl为16mol DCl2是还原产物 答案A典例3：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）Al11 B221 C231 D432 答案B三。高考真题演练1（2011江苏高考3）下列有关物

9、质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2.（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl23.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2

10、H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2四。氧化还原反应中的知识点、配套练习 一、氧化还原反应概念1下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D氧化还原反应的本质是电子的转移2氧化还原反应的实质是 ( )A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成D电子的转移3下列叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂

11、 B分解反应都是氧化还原反应 C反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂 D凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应4下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D5下列反应属于非氧化还原反应的是( )高温A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B.NH4NO3=N2O+2H2OC.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O6实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）AO2 H2CO2

12、BO2 CO2CCO2 DH2 O2二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系7下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应式 B分解反应 C置换反应 D复分解反应8下列说法中错误的是( )A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应9如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10在下列反应中，水作还原剂的是( )ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+

13、2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O211CaH2常做生氢剂，其中氢元素是1价，化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ ）A还原剂 B既是氧化剂，又是还原剂C氧化剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂12在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）A氧化剂 B既不是氧化剂又不是还原剂C还原剂 D既是氧化剂又是还原剂13黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( )AN BC CN和S DN和C14下列表示SO2被还原的反应是 （ ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClBS

14、O2+2H2S=3S+2H2OCSO2+H2O=H2SO3D2SO2 + O2 =2SO315（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 16在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）A二氧化碳通过赤热的炭层B氧化铜和木炭在高温下反应C氢气通过灼热的氧化铜D一氧化碳通过高温的赤铁矿17某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A可能被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是18在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+

15、3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物19K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在这一反应中

16、，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。题型二：氧化性、还原性判断20下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是 A B C D21下列离子最容易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF22人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性23阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2g。

17、这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。24在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。25在下列反应中ANa2O2HCl H2

18、O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2 H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2SO4H2OK2CrO4（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号） （2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 （3）H2O2表现出酸性的是 因为 题型三：26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO227下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 28下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl

19、2 DHClCl2（二）氧化性、还原性强弱比较题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强30下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( ) A Cu2+氧化性比Na+强 B Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 Br2 C凡是氧化还原反应都能造福于人类 D氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强题型二：较强的氧化剂较强的还原剂较弱的还原剂较弱的氧化剂 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2

20、Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强32已知在某温度时发生如下三个反应：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C33根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A

21、H2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I- DI-Br-H2SH2SO334已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2 (C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+35 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2H2S+O2=2S+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S (B) O2SI2 CI2O2S DSI2O2 36有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2