西南三省三校届高三联考一理科综合化学试题Word版含答案.docx

1、西南三省三校届高三联考一理科综合化学试题Word版含答案2021届“3+3+3”高考备考诊断试题理科综合化学部分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 N23 Si28 S32 K-39 Cu-647.化学在达成我国2035年生态建设的远景规划“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放稳中有降，生态环境根本好转，基本实现美丽中国的建设目标”中，有着义不容辞的责任。下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是A.“雷雨发庄稼”与N2+O2 2NO等反应有关系B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关C. K2FeO4用于自来水的消毒和净化，因为

2、K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水D.护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味8.下列关于物质及其变化的说法中，正确的是A.氢溴酸导电，所以氢溴酸是电解质B.溶液、胶体、浊液的性质有很大差别，本质原因是分散质颗粒的大小有差别C.酯在强碱性条件下(如在氢氧化钠客液中)的水解反应叫皂化反应D.碱性氧化物全都是金属氧化物，酸性氧化物全都是非金属氧化物9.下列关于苯乙烯(的说法不正确的是A 1mol苯乙烯与过量溴水发生加成反应，最多消耗溴(Br2) l molB. 一氯代物(不考虑立体异构)有3种C.分子式是C8H8D.常温常压下，苯乙烯不是气态10.某化学兴趣小

3、组的同学模拟候氏(侯德榜先生)制碱，通过图21的实验流程制备Na2CO3制备过程中可能要使用到图目的甲、乙、丙、丁四个装置。关于这些装置的使用方法错误的是A.若X为稀盐酸，Y为石灰石，则可用装置甲制取CO2B.若要在装置乙中发生反应，必须对装置乙进行适当改进C.可用装置丙进行过滤操作D.反应可在装置丁中发生11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素。X的一种同素异形体具有广阔的应用前景，可能成为催生二十一世纪第四次工业革命的重要材料;Y原子的最外层电子数与X原子相同，其晶体是目前用得最多的半导体材料; Z的单质可用于提纯Y的单质，其可利用海水通过电化学方法制备; 0. 1 mo/L的W

4、Z溶液的pH值为1。下列说法正确的是A. Z分别与X、Y形成的最简单的化合物的沸点: YXB.最简单氢化物的稳定性: XYZC. W与X形成的化合物共有六种D.原子半径: ZYX12.将反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu( NO3)2+2NO+4H2O设计成原电池，该原电池如图3所示。若电极2质量减小，下列相关叙述正确的是A.放电一段时间后，酸溶液的pH值不变B.电极1上发生的电极反应为2H+2e-=H2C.当外线路有0. 2mol e-通过时，酸溶液的质量增加小于6.4gD.电子从电极1经载荷流向电极213. 下则关于离子反应方程式的书写或离子反应方程式的说法正确的是A. 氯化铁溶液与硫化

5、钠溶液混合: 2Fe3+3S2-=Fe2S3B.用硫酸制溶液除去电石气中的硫化复: Cu2+ +H2S=-Cu+S+2H+C氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸纳溶液中，并边加边振荡: Al3+3CO32- +3H2O=Al(OH)3+3HCO3-D.用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子: Fe3+3SCN-=Fe(SCN)326. (14分) Na2O2是种淡黄色固体，可作为深潜等工作时的供氧剂。(1) Na2O2 的电子式为_(2)某化学课外活动小组为探究此反应的产物，设计了如下表所示的实验，请协助该组同学对部分现象进行记录，并对相关现象作出合理的解释(结论)。(3)取实验1所得溶液少许于试管中，加稀硫

6、酸酸化后，再滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，所发生反应的离子反应方程式是_。根据题目信息，有的物质_(填“可以”或“不可以”)既具有氧化性，又具有还原性。27. (15分)我国大部分地区所需磷矿均依赖云、贵、鄂三省供应。“南磷北运，西磷东调”成为我国农作物“粮食”供应的基本局面。图13甲是我国磷矿资源的分布图。磷铁(含P、Fe、 Cr等)是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4 12H2O和Gr(OH)3的流程如图乙所示。水浸后溶液中溶质的主要成分是Na3PO4和Na2CrO4。回答下列问题:(1)“破碎”的目的是_；水浸后分离出铁渣的实验操作是_(填操

7、作名称)，若此铁渣为黑色且具有磁性，其化学式为_。(2) “焰烧”时，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为_。(3) Na3PO4溶液的pH值_(填“大于”“小于”或“等于”) 7，主要原因是_(用离子反应方程式表示)。(4)“酸化 后的水溶液可用于检酒驾，且乙醇的氧化产物是乙酸，写出此法检酒驾的离子反应方程式:_。(5)“沉铭 时，加NaOH溶液调节pH至_(保留两位小数)时，铬离子刚好沉淀完全。已知:Cr(OH)3的Ksp=2.710-31 lg3=0.48; 科学上，当物质浓度小于10-5molL-1时可认为该物质不存在28. (14分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的

8、地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与全部气体物质的量的比值) n( NH3)%与氢氨比的关系如图14所示，图中T1T2。回答下列相关问题:合成氨的反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是_(填序号)。a.加压 b.使用催化剂 c.增大氢氮比 d.分离出NH3图中P点的是_。若反应容器体积为1L,测得P点反应混合气体中NH3的

9、物质的量是mol, T2时反应的平 衡常数是_(保留1位小数)。(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H= -905kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=- 1268kJ/ mol则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_。(3)硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。常温下，该反应所得NaNO2溶液中NO2-的水解平衡常数Kh=_(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(已知: H

10、NO2的电离常数Ka=7.110-4)(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的_%。35. 化学一选修3: 物质结构与性质 (15 分)石墨因其自身和石墨烯在多方应用上的突出表现，而再次成为化学科学研究的热门。(1)石墨晶体是层状结构(如图21甲)，在层与层之间，靠_结合;在层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子结合，图21乙是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子总数是_个。图21丙是石墨晶体的晶胞图，一个这样的晶胞占有_个碳原子。 图21丁是金刚石晶体 (一部分)的结构示意图，石墨晶体与金刚石品体对比，碳原子的杂化方式前者是_杂化，后者是_杂

11、化。(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，靠层上各个碳原子(如图22甲中的1号碳原子) 2p上的一个_(填 “已参与杂化”或“未参与杂化”)的电子形成大共轭体系，石墨烯中碳碳键的键能要比金刚石中碳碳键的键能_(填“强”或“弱”)。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯(如图22乙)，氧化石墨烯中键角_(填“”“”或“=”)键角，原因是_。(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子围成的正六边形中(如图22丙)。此石墨间隙化合物可用化学式CxK表示，其中x=_。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，图23甲是富勒烯

12、的结构示意图，一个C60中有_根共价键，富勒烯的熔点比石墨_(填“高”或“低”)。富勒烯也能与K形成新型化合物，其晶胞如图23乙所示，晶胞棱长为a nm,该晶体的密度(用含a的代数式表示) g.cm-3。36. 化学一选修S: 有机化学基础 (15 分)华法林(Warfarin) 又名杀鼠灵， 可作为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如图24所示:已知:A的分子式是C7H8;回答下列问题:(1) A的名称是_，B中官能团的名称是_，反应的反应类型是_。(2)由C生成D的化学方程式为_，B完全燃烧的化学反应方程式为_。(3) E是反应的产物衍生成的的同分异构体，满足下列要求的E有_种，写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积的比为1 :2:2: 1 :6的同分异构体的结构简式:_。a.遇氯化铁溶液显紫色; b.能与溴水发生加成反应; c. 苯环上只有两个侧链。(4)参照上述合成路线，设计一条由丙烯和乙醛制备CH3CH=CHCOCH3的合成路线( 其他无机试剂任选)。_。