化学内蒙古自治区包头市届高三上学期期末考试大联考解析版.docx

1、化学内蒙古自治区包头市届高三上学期期末考试大联考解析版内蒙古自治区包头市2019届高三上学期期末考试大联考1.化学与科学技术、社会及生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 石墨烯属于烯烃B. 可燃冰释放出气体的主要成分是甲烷C. 由废弃油脂生产的生物柴油的成分与矿物油的相同D. 我国书写材料经过甲骨、青铜、竹简、帛书及纸张的演变，它们都属于非金属材料【答案】B【详解】A. 石墨烯属于碳的一种同素异形体，是单质，故A错误；B. 可燃冰释放出气体的主要成分是甲烷，故B正确；C. 由废弃油脂生产的生物柴油的成分与矿物油的不相同，前者由C、H、O三种元素组成，后者主要是C、H两种元素，故C错误；

2、D. 青铜属于金属材料，故D错误；故选B。2.1，2二溴乙烷(沸点为131)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；B、除溴、溴化氢的装置；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；B、除溴、溴化氢装置，故B涉及；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；故选C。3.设NA为阿伏加德罗常

3、数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB. 常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAC. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD. 100g34%双氧水中含有HO键的数目为2NA【答案】B【详解】ACl2通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；B碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-

4、11mol/L，故1L该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；C所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2 N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA，C项错误；D100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误；答案选择B项。【点睛】根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H

5、-O键。4.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：ZM【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X为H元素；W的单质为黄色，W为S元素；W和Z同主族，Z为O元素；X与M同主族，M只能为Na元素；5种元素最外层电子总数为

6、19，则Y最外层电子数为5，Y为N元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Na元素，W为S元素。A. 元素周期表中，短周期共有18种元素，其中主族元素共有15种，还有3种元素为稀有气体元素，故A错误；B. M为Na元素，为活泼的金属元素，X、Y、Z、W均为非金属元素，都可以和钠形成离子化合物，故B正确；C. 以上5种元素形成化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐，故C错误；D. 原子半径：NaO，但离子半径：Na+O2-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断及应用。本题易错点为C，要注意阳离子

7、中有一种特殊的阳离子是NH4+。5.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是（ ）A. 电极a的电势比VB2极的高B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变【答案】C【详解】A. 电极a是正极，VB2极是负极，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-

8、=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；C. 硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故D正确。故选C。【点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。6.25时，改变醋酸溶液的pH溶液中c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和始终为0.1molL1，溶液中H+、OH、CH3COO及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与

9、pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. lgK(CH3COOH)=9.26B. 图中表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线C. 0.1molL1CH3COOH溶液的pH约为2.88D. 0.1molL1CH3 COONa溶液的pH约为8.87【答案】A【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，在强酸性溶液中c(CH3COOH)0.1mol/L，lgc(CH3COOH)-1，强碱性溶液中c(CH3COO-)0.1mol/L，lgc(CH3COO-)-1，根据图知，为表示CH3COOH的曲线、

10、为表示CH3COO-的曲线，酸性越强lg(H+)越大、lg(OH-)越小，碱性越强lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以线是表示H+的曲线、线是表示OH-的曲线，据此分析解答。【详解】A.K(CH3COOH)=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.75，lgK(CH3COOH)=-4.75，故A错误；B.根据上述分析，为表示CH3COOH的曲线、为表示CH3COO-的曲线，线是表示H+的曲线、线是表示OH-的曲线，故B正确；C. 醋酸为弱酸，电离程度较小，因此0.1molL1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)c(H+)，根据图知，这两种微粒浓度相

11、等的点对应的pH约为2.88，故C正确；D.因为醋酸钠水解程度较小，所以醋酸钠溶液中c(CH3COOH)c(OH-)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH=8.87，故D正确；故选A。【点睛】本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液的定性判断，明确弱电解质电离特点及图示中各条曲线代表的微粒是解本题关键，也是本题的难点和易错点。7.下列实验操作得到的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液溶液褪色BaCl2溶液显酸性B向25mL沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体C向H2S溶液中滴加CuSO

12、4溶液生成蓝色沉淀H2S酸性比H2SO4强D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I2和I-【答案】D【详解】A、滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色是因为碳酸根离子水解溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH，加入氯化钡，碳酸根离子和钡离子结合水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱红色褪去，故A错误；B、FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故B错误；C、向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成CuS沉淀和硫酸，CuS为黑色沉淀，H2S酸性比H2SO4弱，故C错误；D、向

13、两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I，即KI3溶液中存在平衡为I3I2+I，故D正确；故选D。【点睛】明确实验原理是解本题关键，根据氢氧化铁胶体的制备、盐类水解原理、物质的检验等知识点来分析解答即可，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，难点B，学生对氢氧化铁胶体制备的原理理解不透。8.以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O，270.5 gmol-1)的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_、_。（任写两条）(2)焙

14、烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中发生反应的离子方程式为_。(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。(4)焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收，所得溶液中溶质的名称为_、_。(5)先向氯化铁溶液中加适量盐酸的目的是_，再_、_、过滤、洗涤，最终得到氯化铁晶体。【答案】(1). 粉碎硫铁矿 (2). 鼓入热的压缩空气 (3). Fe2O36H=2Fe33H2O (4). 漏斗 (5). 玻璃棒 (6). 亚硫酸铵 (7). 一水合氨 (8). 抑制Fe3+的水解 (9). （在HCl气氛中）蒸发浓缩 (10). 冷却结晶【分析】根据流程，黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐

15、酸中，可以得到含有铁离子的盐溶液，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体。【详解】(1)为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为粉碎硫铁矿、鼓入热的压缩空气。(2)焙烧后得到的Fe2O3在酸溶过程中得到氯化铁溶液和水，发生反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。(3)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)焙烧过程中产生的SO2可用过量的氨水进行吸收生成亚硫酸铵和水，所得溶液中溶质的名称为亚硫酸铵、过量的氨水，溶质为一水合氨。(5)铁离子易水解，先向氯化铁溶液中加适量盐酸目的是抑制Fe3+的水解，再（在HCl气氛中）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最终得到

16、氯化铁晶体。9.NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2mol NO2的能量变化)。1mol NO氧化为NO2的焓变H=_。(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.71016，b. 2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.21030，分解反应趋势较大的反应是_(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=_。(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率V正=kcm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k

17、、m、n。组别起始浓度/molL1初始速率/molL1S-1NOO210.020.01257.9810-320.020.025015.9610-330.040.012531.9210-3则k=_，m=_，n=_。(4)已知该反应的历程为：第一步：NO+NON2O2 快速平衡；第二步：N2O2+O22NO2慢反应，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应V(正)=k1c2(NO)，V(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是_(填字母)。A.第一步反应的平衡常数K=B. V(第一步的正反应)V(第二步的反应)C.第二步活化能比第一步的活化能高D.第二步中N2O2与O2的碰撞10

18、0%有效(5)一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。NO的平衡转化率为_。该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为_(保留整数)。【答案】 (1). -56kJmol1 (2). b反应 (3). 3.281013 (4). 1596L2mol-2s-1 (5). 1 (6). 2 (7). AC (8). 60% (9). 321.4【详解】（1）图1中是2molNO完全反应被氧化为二氧化氮放出热量180kJ-68kJ=112kJ，1mol NO氧化为NO2的放出热量为56kJ，焓变H=-56kJmol1；（2）a.2NO2（g）N2（g）+2O2（g

19、） Ka=6.71016b.2NO（g）N2（g）+O2（g） Kb=2.21030分解反应趋势较大的反应是平衡常数大的反应，应为b反应，反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的K=3.281013；（3）正反应速率v正=k1cm（NO）cn（O2），1、2组NO浓度相等，但是氧气浓度不等，=（）n，据此计算n=1；1、3组氧气浓度相等，NO浓度不等，则=（）m，据此计算m=2；根据v正=kxcm（NO）cn（O2）得15.9610-3=k（0.02）20.0250，解得k=1596；（4）A2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数K1=，第一步：NO+NO=N2O2快速平衡，K

20、=，第二步：N2O2+O2=2NO2 慢反应，K2=，第一步反应的平衡常数K=，故A正确；B第一步快速达到平衡状态，v（第一步的正反应）v（第二步的反应），故B错误；C第二步反应缓慢说明，第二步的活化能比第一步的活化能高，故C正确；D第二步反应缓慢，说明反应中N2O2与O2的碰撞不是100%有效，故D错误；故选AC；（5）图象分析可知平衡时NO消耗浓度=0.01molL1-0.004molL1=0.006molL1，转化率=100%=60%；图象中得到平衡浓度c（NO）=0.004molL1，c（O2）=0.007molL1，c（NO2）=0.006molL1，该温度下，反应2NO（g）+O2

21、（g）2NO2（g）的平衡常数K=321.4。10.无水硫酸铜(CuSO4)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题(1)实验前需进行的操作是_，仪器a的名称是_，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是_。(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_（填化学式）。(3)装置c的作用是_。(4)装置d中的化学方程式为_，_。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是

22、_。(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。实验前无水硫酸铜的质量/g实验后装置d增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL6.42.56224通过计算，写出CuSO4受强热分解的化学方程式：_。【答案】(1). 检查装置的气密性 (2). 酒精喷灯 (3). 防止试管受热时骤冷骤热而破裂 (4). O2 (5). 干燥气体 (6). CaOSO2=CaSO3 (7). 2NaOHSO2=Na2SO3+H2O (8). e中水蒸气进入d中，导致误差，从而对SO2的定量检验造成干扰 (9). 4CuSO44CuO+2SO2+O2+2SO3【分析】实验仪器的

23、作用：发生装置气体转换气体干燥气体吸收装置排水测量装置；根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO42CuO+2SO2+O2或CuSO4CuO+SO3或者两个反应同时发生来判断。【详解】(1)为确保测量气体体积的准确，实验前需进行的操作是检查装置的气密性；仪器a的名称是酒精喷灯，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是防止试管受热时骤冷骤热而破裂。(2)按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积。实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无O2。(3)装

24、置c的作用是浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，确保碱石灰吸收的只有二氧化硫。(4)装置d中的化学方程式为CaOSO2=CaSO3，2NaOHSO2=Na2SO3+H2O，CaOH2O=Ca(OH)2。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是e中水蒸气进入d中，导致误差，从而对SO2的定量检验造成干扰。(5)n（O2）=mol=0.01mol，按方程式：2CuSO42CuO+2SO2+O2反应时，只生成0.02molSO2，现测到d中增加的质量2.56g，=0.04mol，6.4g硫酸铜=0.04mol，生成0.02molSO2，则有0.02molSO3，通过计算，写出CuSO4受强热分

25、解的化学方程式：4CuSO44CuO+2SO2+O2+2SO3。【点睛】本题考查物质的组成和实验数据的处理，做题时注意把握实验基本操作及其作用，充分利用有关数据进行计算，难点（5）根据实验数据分析得出：硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO42CuO+2SO2+O2或CuSO4CuO+SO3或者两个反应同时发生。11.央视报道王者归“铼”：中国发现超级金属“铼”，飞机火箭上天全靠它，有望打破美国垄断。(1)铼(Re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，已知Mn的外围电子排布式为3d54s2，写出75Re的外围电子排布式：_，其最高价氧化物的化学式为_。(2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：

26、CH3OHHCHO+H2，上述反应两种有机物中碳原子的杂化形式分别是_和_。C、H、O三种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的结构简式如图所示。上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为_(填“键”或“键”)，每生成0.3molMnO4-，过硫酸根中断裂的共价键数目为_NA。(4)科学家研制出一种新型的超硬材料，类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，该晶体元素组成为C和N，其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内)，则该晶胞所含氮原子的个数为_

27、。已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,，该晶体的摩尔质量为Mgmol-1，密度为gcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a、b、c、M的代数式表示)。【答案】(1). 5d56s2 (2). Re2O7 (3). sp3 (4). sp2 (5). O (6). (7). 0.75 (8). 8 (9). 【详解】(1)铼(Re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，锰元素为25号元素，铼为75号元素位于第6周期第B族，结合Mn的外围电子排布式为3d54s2，75Re的外围电子排布式：5d56s2，最高价为+7价，据此写出氧化物化学式为Re2O7。(2)铢合金可作为醇脱氢反

28、应的催化剂：CH3OHHCHO+H2，甲醇分子内碳原子形成4个键，杂化方式为sp3杂化，甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性CO，H的电负性最小，HCO，则O原子电负性最大。(3)反应中S2O82-中过氧键发生断裂生成SO42，断裂的是键，每生成1mol MnO4消耗S2O82为1mol=2.5mol，每生成0.3mol MnO4，反应中S2O82-中过氧键发生断裂生成SO42，故断裂0.75NA个过氧键非极性键；(4)图示原子都包含在晶胞内，该晶体元素组成为C和N，每个晶胞中含有6个C原子，8个N原子；每个晶胞含2个C3N4，每个晶胞质量=g，每个晶胞的体积为abc10-21cm3，则密度=gcm3，NA=。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电负性、化学键、晶体结构与性质、晶胞计算等，考查学生对信息的理解和知识综合应用的能力，难点（4）利用均摊法进行晶胞计算。12.化合物F是感冒药的常用成分，一种合成F的路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)B的化学名称为_。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)由E生成F的反应类型为_。(5)F的分子式为_。(6)R是D的同分异构体，则同时符合下列条件的R共有_