届高考化学押题卷一全国新课程卷.docx

1、届高考化学押题卷一全国新课程卷2014届高考化学押题卷一(全国新课程卷)7下列说法或表达正确的是()A氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质BAlCl3的熔点仅190 而Al2O3的熔点为2050 ，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好C向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体D足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2Cl22Cl2Fe38下列实验正确且能达到目的是()A溴水中存在着如下的平衡：Br2H2OHBrHBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体B在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4C用饱和的Na

2、OH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3NAB0.012 kg 13C中，含中子数为7NAC25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D在反应3SiO26C2N2Si3N46CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子10下列说法错误的是()A1个 C3H8分子中的共价键总数为10B除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯C可用溴的四氯化碳溶

3、液除去丙烷中的丙烯D某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为1999111在20 mL 0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是()A溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)BC点时其pH5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na)c(CH3COO)C在B点，a20，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D在D点：c(CH3COOH)c(OH)c(H)12有机

4、化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。下列过程与取代反应有关的是()A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与高锰酸钾溶液褪色D甲烷与氯气在一定条件生成四氯化碳132013年1月美国科学杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道。当其他电子再回落填补那些位置时，大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。理解这段话，判断下

5、列说法正确的是()A敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量数不变B缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量C比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键D敲除内层电子的氖原子结构示意图为 26(14分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向

6、和总数_。(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是_。(有关离子方程式为：8MnO5S2O14H8Mn210SO7H2O。(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电

7、解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_。放电时正极附近溶液的PH_。(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。27(15分)由化学工业出版社2013年出版的甲醇工艺学介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。相关数据如下表所示：化学反应平衡常数温度 5007008002H2(g)CO(g) CH3OH(g)H1H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)H23H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3K1K2 K32.51.00.341.700

8、.152.52请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)上述三个反应中H1、H2、H3的关系式为_。(3)判断反应的HS_0。(4) 反应是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则是c1_c2的关系。(填、)。(5)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3a kJ/mol。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_(填写序号)。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离 d再充入1 mol CH3OH(g

9、)(6) 500 ，反应CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，H3a kJ/mol。在1 L密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，平衡后热量变化为Q kJ，CO2的转化率为_。28( 14 分)海带成分中碘的检验实验方案设计取10 g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15 mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4 min5 min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。将滤液分成四份放入试管中，并标为

10、1、2、3、4号。在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3 mL H2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液12滴，观察现象。在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴，观察现象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。在3号试管中加入食用碘盐3 g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液12滴，观察现象。在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。 原想利用反应AgIAgI生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。完成下面的实验现象及分析

11、实验现象及分析试管号加入试剂实验现象离子方程式1号稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液立刻由褐色变成蓝色(1)_2号甲新制的饱和氯水、1%淀粉液(2)_2ICl2I22Cl2号乙新制的饱和氯水、CCl4(3)_3号食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由无色变成蓝色(4)_(5)导致第 步失败的可能原因是_。(6)将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，“说明”正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。36【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨

12、细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O

13、2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_37【化学选修3物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A

14、原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。请回答下列问题：(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是_，B、C、D的电负性由小到大的顺序为_(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是_。(2)E原子的基态电子排布式为_。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为_。(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、Ti

15、N这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：_。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。(5)温室效应，科学家设计反应：CO24H2CH42H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有_mol 键和_mol 键断裂。38【化学选修5有机化学技术】(15分)2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法

16、，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：回答下列问题：(1)苯的核磁共振氢谱中有_峰，反应的反应类型_；(2)写出DE反应的化学方程式_。(3)写出化合物A、F的结构简式。A_、F_。(4)设计AD的目的是_。(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式_。a是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。7B虽然加入NaI晶体能减小Br2的浓度，但是生成的碘的颜色比溴的颜色还要深，A项错误；先将CaSO4转化为CaCO3然后用盐酸除去CaCO3，B项正确；用饱和的NaOH热溶液使乙酸乙酯水解，C项错误；BaSO3和BaSO4都不溶于硝

17、酸，D项错误。8AAlCl3是共价化合物，熔融不导电，不能被电解，B项错误；向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，只能得到Fe(OH)3胶体沉淀，C项错误；足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2，还能氧化Br，故D项错误。9B在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2 2 mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，A项正确；0.012 kg 13C不是1 mol, 含中子数小于7NA，B项错误；pH13，c(H)0.1 mol/L，n(H)1 L0.1 mol/L0.1 mol，C项正确；在反应中6个C失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 m

18、ol Si3N4时共转移12 NA电子，D项正确。10C1个C3H8分子中有8个碳氢键和2个碳碳键，共10个，A项正确；除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，NaOH溶液与溴反应生成盐，苯不与NaOH溶液反应，然后蒸馏出苯，B项正确；丙烷因易溶于四氯化碳而不能用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯，C项错误；聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，CH2CH2原子团的相对分子质量为26，519766/2619991，D项正确。11DA项因违背电荷守衡而错误；溶液的pH5.6，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，可以判断CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度的大小

19、顺序是：c(CH3COO)c(Na)，选项B错误；因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a20，由于电荷守衡c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又此时溶液为中性，因此c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO)，但是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，选项C错误；D点看作溶液总体积为40 ml，钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，而c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，两式子合并可得c(CH3COOH)c(OH)c(H)，D

20、项正确。12D苯与溴水混合振荡后，苯萃取了溴水中的溴使水层颜色变浅，与取代反应无关，A项错误；乙烯与溴水混合振荡，颜色变浅是发生了加成反应，生成氯乙烯，B项错误；乙烯与高锰酸钾溶液褪色，是发生了氧化反应，C项错误；甲烷与氯气生成四氯化碳，是取代反应，D项正确。13ABC敲除氖原子内层电子，氖原子核的质子和中子数不变，A项正确；从中性原子中夺走电子需要吸收一定的能量，那么缺电子原子结合电子变为中性原子的过程一定是放出能量，B项正确；比氖原子的原子序数小3的元素是氮，他的氢化物有H2NNH2，中既有极性键又有非极性键，C项正确；敲除内层电子的氖原子结构示为，D项错误。26解析：(1)双氧水将铜氧化

21、为二价铜，自己被还原为水(2)0.06 mol I0.02 mol I20.02 IO转移0.16 mol电子，从MnOMn2可以看出参加反应的n(KMnO4)0.032 mol(3)按所给离子方程式计算(4)正极反应双氧水得电子被还原为水，在反应过程中H被消耗，PH增大(5)Fe3先被还原后又氧化答案：(2)0.032(2分)(3)碱式(1分)64%(或0.64)(2分)(4)H2O22H2e2H2O(2分)增大(1分)(5)2Fe3SOH2O2Fe2SO2H(2分)H与NO组成的硝酸把Fe2氧化(2分)27解析：(1)温度越高，平衡常数越小，说明平衡左移，则反应是放热反应。(2)由盖斯定律

22、推导。(3)反应是气体体积减少的反应，是一个熵减反应。(4)若是恒容密闭容器、反应后整个体系的压强比之前来说减小了， 加入氢气虽然正向移动，但是CO2(g)浓度较小、CH3OH(g) 浓度增大、H2O(g)浓度增大，且平衡常数不变达到平衡时H2的物质的量浓度一定增大，故c1c2 Q1/a。(5)根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱其变化趋势，所以加入CH3OH，平衡虽然逆向移动，但只是减弱了甲醇的增大趋势，最后还是增大了。(6)500 ，反应CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，H3a kJ/mol，表示1 mol CO2、3 mol H2完全反应时放出的热量是a kJ，实际情

23、况是平衡后热量变化为Q1 kJ，也就是反应进行到Q/a程度。答案：(1)放热(2分)(2)H1H3H2(3分)(3)(2分)(4)(2分)(5)cd(3分)(6)Q/a(3分)28解析：海带中氯化钠的含量远远大于碘化钠，I具有还原性，能被H2O2、氯水、食用碘盐中的KIO3氧化为I2，I2遇淀粉液变蓝色。教材上有例子，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，但是BaSO4可以转化为BaCO3。答案：(1)2I2HH2O2I22H2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5IIO6H3I23H2O(2分)(5)海带中存在大

24、量氯化钠，AgClAgCl，生成大量白色AgCl掩盖黄色了AgI沉淀。(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由Ksp的大小决定，只要Ksp表达式中各离子的浓度的幂乘积对应的Ksp，就会发生沉淀的转化(2分)36解析：(1)SO2回收利用，防止污染环境，体现绿色化学思想。(3)化合态的铜生成铜和SO2，这就要求前两部反应生成的Cu2S和Cu2O反应生成Cu和SO2。(4)反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂，反应、中都存在O2中的共价键被破坏和SO2 中共价键的形成。(5)FeOH2SO4FeSO4H2，Fe2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(

25、2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)37解析：由题干信息可知，五种元素分别是：ANBNaCFDClECu(1)元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，(2)用切割法计算图a和b中的Cu原子(3)晶格能越大熔点越高(4)V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子(5)CO2中有2个键和2个键，4H2有4个键答案：(1)sp3(1分)NaClF(2分)NaF(1分)HF和H2O分子之间能形成氢键(2分)(2)1S22S22P63S23d104S1或Ar3d104S1(2分)21(2分)(3)TiNMgOCaOKCl(2分)(4)CrO2(1分)(5)6(1分)2(1分)38解析：苯分子中的6个H原子的化学环境相同，核磁共振氢谱中只有1个峰，A是B是从A到B去O加H，属于还原反应，C是、E是、F可由信息推出是答案：(1)1(1分)还原反应(1分)（6）(4分，其他合理方案也给分)