高考化学 试题分类解析 考点23 物质结构与性质选修.docx

1、高考化学 试题分类解析 考点23 物质结构与性质选修考点23 物质结构与性质（选修）1.（2013上海化学13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外

2、电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。2.（2013海南化学19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2 BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案AC解析：略。3.（2013上海化学4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客

3、服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，4.（2013上海化学5）374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性【答案】B【解析】超临界水任然呈中性，项错误根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多数是非极性分子）错误。5.（2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高

4、效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。6.（2013重庆理

5、综12）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol1 解析：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P4是正四面体，P4有6个PP键， 6E(PP)+6（ClCl）121.2c=a, 6E(PP)+10（ClCl）20c=b, Cl2(g)

6、PCl3(g)PCl5(g) H=( bkJmol1akJmol1)/4。A项，E(PP)7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： M固体的晶体类型是 。 Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。答案

7、：（1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；（2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）”或“”），其原因是_。【知识点】化学键、晶体结构、电子排布式的书写、杂化轨道、分子的空间构型以及电离常数等知识。【答案】【解析】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于N 原子为1S22S22P3 达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，O 原子为1S2 2S2 2P4 ，2P 轨道有一堆成堆电子，相对于N 原子的半满结构，第一电离能会略小于N，即CON；（

8、2）Cu 属于金属晶体，NH3、F2、NF3 属于分子晶体，NH4F 属于离子晶体。29Cu 的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（ 这样排列保证了3d轨道的全充满和4s轨道的半充满）或者Ar3d104s1。（3）H2O 分子中的O 原子与(H2O)2BF3分子中的H 原子之间存在氢键，(H2O)2BF3分子中H2O分子和BF3分子之间存在配位键，H2O 分子内的O 原子与H 原子之间存在共价键，Q 分子之间存在分子间作用力；水合氢离子中O 原子有一对孤对电子，会排斥三个氢原子(和氨分子类似)，即空间构型为三角锥形（4） 能形成分子内氢键， 致使H+ 更难电离， 而苯酚属于弱酸， 就能电离出H+ ， 即Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。