全国区级联考天津市和平区届九年级结课考试化学试题.docx

1、全国区级联考天津市和平区届九年级结课考试化学试题【全国区级联考】天津市和平区【最新】九年级结课考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气2“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱3下列叙述正确的是A用小苏打治疗胃酸过多 B用氢氧化钠改良酸性土壤C用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D用食盐水除去热水瓶中的水垢4除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ）

2、 物质（括号内为杂质） 实验方案A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧AA BB CC DD5甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3AA BB CC DD6下列物质敞口放置于空气中,质量会减小的是A苛性钠 B浓硫酸 C石灰石 D浓盐酸7下列物质间的转化不能一步完成的是AH2OH2

3、BMgMgO CNa2CO3NaOH DKNO3NaNO38下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）用稀硫酸除铁锈 用熟石灰改良酸性土壤用碳酸氢钠治疗胃酸过多 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A B C D9某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2ONaOH+H2，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）ACaCO3、NaOH和H2 BCa(OH)2和H2CNaOH和Ca(OH)2 DCa(OH)2、CaCO3和H210现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是A无色溶液B的溶质只

4、有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成11往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m212一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一

5、种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是A加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClD所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%二、多选题13推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是A酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨B碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性D碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物

6、质一定是碳酸盐14下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊溶液滴加氯化钡溶液B硫酸铵和磷矿粉加入水观察颜色C硝酸铵和氢氧化钠加入熟石灰、研磨滴加水D稀烧碱溶液与石灰水滴加石蕊溶液加入氯化钙溶液AA BB CC DD三、填空题15化学与我们的日常生活紧密相关。现有 氢氧化钠 石灰石 固体二氧化碳 硝酸钾 金刚石 碳酸氢钠 石墨，请按要求用序号填空：（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_；（2）属于复合肥料的是_；（3）用于人工降雨的氧化物是_；（4）用作建筑材料的是_；（5）可作干电池中电极的是_；

7、（6）天然存在的最硬的物质是_；（7）用作食品发酵粉的主要成分是_。16完成下列反应的化学方程式(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应_(2)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应_(3)不用铁桶配制波尔多液_17现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为_g四、简答题18以稀硫酸为例的反应关系(如下图)体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题: (1)稀硫酸中阳离子的符号是_.(2)反应中石蕊溶液变为_色(3)反应的化学方程式为:_.它的基本反应类型是_反应。(4)写出图中能发生中和反应的化学

8、方程式:_.(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,则X可能是_(填化学式)。19下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。(1)该反应的化学方程式为:_(2)根据曲线判断,该反应是将_ (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为_(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是_ (用化学方程式表示)五、推断题20已知物质AH为初中化学常见物质,请根据下列表述回答问题。(1)已知A、B、C、D均含有两种元素,且物质B、D元素组成相同。固体A中加入液体B,能

9、放出大量热。将固体C加入D的水溶液中,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体CA跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A和B反应的化学方程式为_.C的化学式为_.(2)固体E、F和物质G、H的水溶液中,任意一种固体与任意一种溶液混合均有气泡产生。E通过其他反应途径能生成F。若E为单质,E、F的化学式可能为_ (写一组即可)。若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为:_，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:_。六、实验题21某化学课外小组的同学,在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液(如下图所示)

10、,其中A、B试剂瓶标签部分破损，C、D试剂瓶标签完全破损。根据查阅药品记录表可知，A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下,化学课外小组同学进行了下述实验。老师给准备的试剂有:稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。 (1)分别取A、B、C、D溶液于4支试管中,向其中分别滴加酚酞溶液,发现A、B、C溶液变红,说明这3种溶液呈_ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。由该实验可确定的溶液为_ (填试剂瓶序号及相应的溶液名称)。(2)分别取A、B溶液于两支试管中,加入足量的稀盐酸,发现均有气泡产生,小组同学利用上述共计7种试剂，经过下述实验最终确

11、定了这两份溶液的成分。实验操作现象实验结论分别取A、B溶液于2支试管中，向其中分别滴加_；过滤后,分别向滤液中滴加_。都有白色沉淀生成A:_B：_A是Na2CO3溶液;B是变质的NaOH溶液写出B溶液中加入足量的稀盐酸发生反应的化学方程式 _。(3)取C溶液于试管中，逐滴加入一定量的NaHCO3溶液，充分反应,观察到溶液变浑浊，过滤，滤液中除了H2O外，还含有较大量的阳离子是_(填离子符号)。查阅资料可知:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O 、NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O。七、科学探究题22海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。 (1

12、)上图中操作A的名称是_。(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_。(3)操作C中玻璃棒的作用是_。(4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_。(填编号)。(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_。23某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。（查阅资料）CaCl2溶液显中性（提出问题）

13、实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2猜想：有_猜想：有CaCl2和Ca(OH)2猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。（评价反思）(1)丙组同学认为滴加Na2CO

14、3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。八、计算题24市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。请按要求进行计算:(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为_。(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为_。(3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_。(计算结果保留至0.1%)2580g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数：_（2）所得滤液中溶质的质量分数

15、_（计算结果精确到0.1%）参考答案1C【解析】A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。2B【解析】A熟石灰属于碱，错误；B碳酸钾属于盐，正确；C乙醇属于有机物，错误；D烧碱属于碱，错误。故选B。3A【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁

16、桶来存放硫酸铜，错误；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与氯化钠反应，错误。故选A。4C【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。5D【解析】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能

17、与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。6D【解析】A、苛性钠敞口放置于空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量会增加，错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞

18、口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，错误；C、石灰石不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，质量不变，错误；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，质量会减少，正确。故选D。7D【详解】A.电解水可以得到氢气，选项正确；B.镁与氧气反应可以得到氧化镁，选项正确；C.碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠，选项正确；D.只有硝酸钾无法直接转化成硝酸钠，选项错误；故选D。8A【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。【详解】用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利

19、用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应；氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；综上所述，属于中和反应的有，故选A。9A【解析】试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A

20、考点：金属氢化物的性质10D【分析】向含有杂质的硝酸钠溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；向含有杂质的硝酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀硝酸，说明白色沉淀是氯化银，溶液中含有氯离子；向含有杂质的硝酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，得到无色溶液B，再向B中加入适量碳酸钠溶液，得到白色沉淀碳酸钙和硝酸钠溶液，说明无色溶液是硝酸钙，说明溶液中含有钙离子。所以溶液中除了硝酸钠之外，还含有钙离子和氯离子。【详解】A无色溶液B的溶质可能含有硝酸钙、硝酸钠，错误；B该实验中只涉及置换反应，错误；C原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错

21、误；D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。11C【解析】锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是，锌铁铜银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银（a-b），然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜(b-c)，最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d)，Ac点反应结束，溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+；Bbc段，发生的是反应，(不含两端点)析出的金属是铜； Cab段(不含两端点)，硝酸银没有反应完，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；D若bc段反应的锌和铜的质量

22、比为65:64，,cd段反应中锌和铁的质量比为65:56；析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m2；选C12C【解析】试题分析：取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，因为盐酸恰好完全反应，故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，所以答案选择C考点：物质的推断及转化13AC【解析】A、酸雨的pH小于5.6，所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨，正确；B、CO显中性不能与NaOH溶液反应，碱溶液不

23、能吸收一氧化碳气体，错误；C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，正确；D、金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，错误。故选AC。点睛：本题考查了常见概念的推理，平时的学习中要加强概念的识记及理解，以便灵活应用。14BC【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别，错误；B、硫酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，颜色不同，可以鉴别：硫酸铵溶于水，磷矿粉不溶于水，现象不同，可以鉴别，正确；C、硝酸铵与加入熟石灰、研磨反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；硝酸铵和氢氧化

24、钠均易溶于水，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于温度升高，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；D、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀烧碱溶液与石灰水均选碱性，均能使石蕊溶液变蓝色，不能出现两种明显不同的现象，错误。故选BC。点睛：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。15 【详解】试题分析：广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；属于复合肥料的是硝酸钾，同时含有氮元素和钾元素；用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳又叫干冰；用作建筑材料的是石灰石；可作干电池中电极的是石墨，具有很好的导电性；天

25、然存在的最硬的物质是金刚石；用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。考点：物质的性质和用途16NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4+2NaNO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】本题考查了根据反应原理书写化学方程式。（1）、（2）是复分解反应，（3）是置换反应。（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2；（2）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4+2NaNO3；（3）铁的活动

26、性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不用铁桶配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。1737.4【解析】本题考查了质量守恒定律定律应用，解题的关键是掌握硫酸盐中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等。依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有 ， x=28.8g，故生成的硫酸盐的质量是28.8g+8.6g=37.4g。18H+ 红 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H

27、2O 复分解 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O Na2CO3 【解析】本题考查了酸的通性。（1）稀硫酸中阳离子是氢离子，离子符号为：H+；（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色；（3）反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；（4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；（5）若

28、x溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ba(OH)2反应，X可能为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。19HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 NaCl.HCl Fe+2HCl=FcCl2+H2 【解析】本题结合图像考查了酸碱中和反应，正确分析图像是正确解决本题的关键。（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；（3）滴入氢氧化钙溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钙只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的NaCl也有剩余的HCl，将此溶液倒入铁制下水道时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FcCl2+H2。20CaO+H2O=Ca(OH)2 MnO2 Zn. Fe Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 【解析