第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题.docx

1、第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题 第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题 （2002年7月22日，北 京） 编号_本笔试题包括53道小题 答题时间为2.5小时凡选择题,答案全部为单选 将表示正确答案的字母写在横线之上 1、 化学手册中常见的描述物质性质的符号的含义是_。2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：(A) 优级纯_ (B) 分析纯_ (C) 化学纯_ (D) 基准试剂_3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是_、_、_和_。4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是_。(A) 1M.cm (B) 18M.cm (C) 10M.cm (D) 0.2M.cm5、画图标

2、出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。 画图处：6、若实验室电器着火，灭火方法是_。(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭 (D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭7、金属钠应储存在_中；黄磷应储存在_中。8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_和_。9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：(A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数正确的操作顺序是_。 10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它_；常将几组热电偶串联使用，目的是 。 11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是_

3、。(A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用_。 (A) 伏特计 (B) 电位差计 (C) 高输入阻抗的数字电压表 13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是_ 。 14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用_的电导率代替。(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L

4、-1 CH3COOH溶液 (C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液 15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_。(A) 氨水醋酸 (B) 氢氧化钠醋酸 (C) 氢氧化钠盐酸 (D) 六次甲基四胺盐酸 16、以下标准溶液可以用直接法配制的是_。(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) NaOH (D) FeSO4 17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用_。(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗 18、能消除测定方法中的系统误差的

5、措施是_。(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验 19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是_。(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl20、有色络合物的摩尔吸光系数（）与下列因素有关的是_ 。(A) 吸收池厚度 (B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度 (D) 络合物的稳定性 21、以下各类滴定中，当滴定剂与

6、被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是_。(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl 22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=56，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是_。(A) Zn2+ (B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差0.3%,宜选择_。(A) 邻二氮菲比色法 (B) 磺基水杨酸光度法 (C) 原子吸收光谱法 (D) K2Cr2O7滴定法 24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后，以

7、此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_。(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4) (B) M(PbSO4)/M(Pb3O4) (C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4) (D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)25、常量分析中若要求测定结果的相对误差0.1% ,则应控制滴定剂体积 mL；应控制称样量 g 。 26、某溶液的pH=7.200，该值具有 位有效数字；该溶液的氢离子活度（a(H+)）为 。27、下列市售试剂的近似浓度为：H2SO4 molL-1 HNO3 molL-1 HCl molL-1 氨水 molL-1 28、可见分光光度计的常用光源是 ， 吸收池材料为 ；紫外分光

8、光度计的常用光源是 ， 吸收池材料为 ；荧光分析仪的常用光源是 ， 吸收池材料为_ 。 29、煤气灯火焰温度最高的区域是 。(A) 氧化焰区 (B) 还原焰区 (C) 焰心区 (D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域 30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 。(A) Mg2+ (B) Na+ (C) Cl- (D) SO42- 31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积 。(A)等于25.00毫升 (B) 大于25.00毫升 (C) 小于25.00毫升 32、下列盐中在水中溶解度最大的是 。(A

9、) 草酸锶 (B) 硫酸镁 (C) 磷酸钙 (D) 碳酸钡 33、下列三个反应在同一溶液体系中进行： Cl2+2I= 2Cl+I2 Cl2 + 2Br = 2Cl+ Br2 5Cl2 + I2 +6H2O = 10Cl + 2IO3+12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是 。(A) (B) (C) 34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为 。(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐渐变黑色 (E)白色逐渐变黄色 35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是 。(A)NH3HClCO2H2SN2 (B) HCl NH3CO2H2SN2

10、(C) HCl NH3 H2S CO2 N2 (D) H2S HClCO2 NH3 N2 36、在高温（1000）下灼烧过的氧化铝 。(A)可溶于浓盐酸 (B)可溶于浓硝酸 (C)可溶于氢氟酸 (D)在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成 。(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH338、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15时，升温速度应控制在_。 39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是 ，为防止此现象的发生，应_。40、减压蒸馏停止接收馏分后，结束减压操作的顺序是 ， ， ，最后关闭水泵。41、共

11、沸物具有确定的组成和确定的沸点，由于其 相同，因而不能用分馏的方法进行分离提纯。42、用纸色谱法分离物质A和B，已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45，如色谱用纸的长度为20cm, 则A，B层析后的斑点间最大距离为 。(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm 43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是_。(A) 试样中有杂质 (B)试样未干燥 (C)所用毛细管壁太厚 (D)测定时温度上升太慢 44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为 。(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗 (B)碱洗、酸洗、水洗 (C)水洗、碱洗

12、、盐水洗； (D)碱洗、盐水洗 45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时，采用的最适宜分离方法是 。(A)常压蒸馏 (B)萃取 (C)分馏 (D)减压蒸馏 46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是 。(A)高温易于分解 (B)熔点高 (C)有较高的蒸汽压 (D)熔点低 47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是 。(A)水乙醇 (B)水丙酮 (C) 甲醇乙醚 (D) 95乙醇石油醚 48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时，接收器可选用 。 (A)锥形瓶 (B)圆底烧瓶 (C)平底烧瓶 (D)容量瓶 49、经过干燥剂干燥后，液体有机物澄清，说明该液体有机物 。(A)已不含水 (B)仍含

13、有水 (C)不能说明已不含水 50、水蒸汽蒸馏时，馏出物的温度计读数 。(A)稍高于水的沸点 (B)等于水的沸点 (C)低于水的沸点 51、在一般条件下，原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高，其原因是 。52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是 。(A)红外光谱法 (B)质谱法 (C)X-射线衍射法 (D)色谱法 53、用220MHz进行质子（1H）核磁共振实验，磁感应强度（B）应为_T。(A) 5.168 (B)10.336 (C)15.780 (D)18.600 无机化学基础实验思考题 1什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？ 答：在提纯过程中，取少量清液

14、，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？ 答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。3为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化

15、为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.110-10 KSPBaCO3=5.110-9） 答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。 生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3： BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4 这样就达不到除去Na2CO3的目的。 因为KSPBaCO35OK SPBaSO4 因此,只要在体系中CO32-5OSO42-时, BaS04就可

16、能转化为BaC03.4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? 答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由Ba2+ SO42-=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。5在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？ 答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。6往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？ 答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。7在制备CuSO45H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V

17、的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO45H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO45H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W160/250/dVC100% 8除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A便于烘炒 B.便于抽滤 C除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一

18、滴碱液的体积10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.27513.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液14.用酸度计测定一组溶液的PH值,

19、测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A) A.变长 B.变短 C.无影响17在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值

20、比实际值 (B) A.大 B.小 C.无影响18如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 4050时加H2O2水 （2）HaOH或NH3H2O调PH值33.5 （3）加热煮沸溶液 （4）保温1015分钟（5）过滤（普滤）19用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？ 答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。 （2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答 （3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液 体积要足以使比重计浮起。 （4）容器和比重计应该是干燥或用待测

21、液荡洗过。 （5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。 （6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。20CuSO45H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同？在提纯CuSO45H2O和NaCl实验中，蒸发浓缩的方法和程度有什么不同？为什么？ 答：CuSO45H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。 CuSO45H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。 NaCl 是直接加热，浓缩至稀糊状。 NaCl不含结晶水，除K+，溶解度随温度变化不大。 无机化学基础实验思考题（2140） 21已知CuSO4溶液的比重为（1，206）取50ml此溶液纯化后得CuSO

22、45H2O产品8克，请计算回收率。 CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下： d420 1.130 1.142 1.154 1.167 1.180 1.193 1.206 % 12 13 14 15 16 17 18 答: 50ml18%1.2(无水) 含5H2O 理论值为16.44 8.22/16.44=50%22.为什么在CO2分子量测定实验中，称量CO2时用天平，称量水时可用台称？（以自己的实验数据为例） 答：（1）从相对误差耒看，水的重量308.40g CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03% 0

23、.1/0.564=18%，后者误差太大，不允许。CO2用天平称量，相对误差为：0.001/0.564=0.18%，这是允许的，例如，万吨轮船少装多装5吨货物，不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小. (2) 从有效数字的要求看.如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值，在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得0.564g在计算时都能用上.23启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?目的是什么?这二个洗瓶的须序是怎么放的?为什么? 答:一个装水,一个装浓硫酸,装水洗酸雾，装浓硫起干燥作用,先通过水浓硫酸。先通过浓硫酸干燥目的达不到.24为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量？ 答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说,可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。25在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸。 答：CaSO4是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：有较多的HCl气体混在CO2中.CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.反应放热较快,升温高,反应器可能破裂.26能用