1、最新届高三化学第三次月考试题+答案最新2019届高三化学第三次月考试题+答案理科综合化学能力测试7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C福尔马林可用来浸制标本,因其可使蛋白质变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAB32g Cu和32g S 充分反应,转移电子数为NAC精炼铜时,若阳极失去0.1 NA 个电子,则阴极增重3.2gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等9下列实验操作不能达到实验目的的是选项
2、 实验目的 实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B 除去Mg 粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥C 用CCl4 萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层,再从上口倒出水层D 检验溶液中存在SO42 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液10某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是 A实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯BB 装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成CG装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成DC、D、E装置中分
3、别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。下列说法正确的是AW、X、Y属于同一周期元素B四种元素中W的简单离子半径最大CX的最简单氢化物的热稳定性比Z的强DY、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液12下列反应的离子方程式正确的是A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OBFe与少量稀硝酸的反应:Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO+ 2H2OC碳酸钡溶于醋酸:BaCO3 +
4、 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2D用石墨电极电解MgCl2 溶液:2Cl + 2H+ Cl2+ H213向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3) 可能为A0.45 mol/L B0.6 mol/L C0.75 mol/L D0.9 mol/L26(15分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示: 已知:NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;部分相关物质的物理性质如下表: 熔点 沸点 溶解性CH3OH 97 64
5、.7 与水互溶水合肼(N2H4H2O) 51.7 118.5 与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO) 17 12 溶于乙醇、乙醚请回答:(1)步骤中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体)的离子方程式为 ;步骤中生成NaN3的化学方程式为 。(2)实验室模拟步骤,实验装置如右图(装置中冷却水省略,下同):仪器a的名称为_,作用是_。根据实验发现温度在20左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是 _ 。(合理给分)图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。 A B C D(3)步骤中制备叠氮化钠
6、的操作是_;步骤中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。(填序号)打开K1、K2,关闭K3 打开K3 加热 关闭K1、K2(4)步骤对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。步骤可以用 洗涤晶体。A水 B乙醚 C乙醇水溶液 D乙醇沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现(即析出橘红色沉淀),达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是 。下列操作合理的是 。 A滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若
7、未等滴定管液面稳定就读数,会导致测定结果偏高E若发现AgNO3溶液滴加过量,可回滴样品溶液,至红色褪去27(14分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下: (1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的浓硫酸(= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_(填写选项字母)A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应
8、:Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl ,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为_。(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有_,_。(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽,简述检验方法_。(写出操作、现象和结论)(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表:温度() 40 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数
9、据,简要说明操作步骤_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,_,便得到了MgSO47H2O(6)实验中提供的硼镁泥共100 g ,得到 MgSO47H2O 为172.2 g ,则MgSO47H2O 的产率为_。28.(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。 B C D A E F (1)A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。(2)R是由表中已标出的AF 中某三种元素组成的化合物,是常见家用消毒剂的主要成分,其化学名称为_;Na2FeO4是工业常用的消毒剂,利用R 制备Na2FeO4的原理如下,请补齐缺少的物质,并配平反应方程式的系数:_ Fe(OH)3 +
10、_R(_) + _ NaOH = _ Na2FeO4 + _ NaCl + _H2O(3)气态氢化物沸点:D _ E;元素形成的简单离子的半径:A _ D(填“”,“”或“=”)(4)E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中,并不能增大F 单质水溶液的漂白性,请结合方程式说明_。(5)由表中未标出的某种金属元素的单质G ,可以发生如图所示的转化: 写出 G 转化为 K 的化学方程式_。写出 L 转化为 M 的离子方程式_。35化学选修3:物质结构与性质(15分)根据物质结构有关性质和特点,回答以下问题:(1)过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_。第四电离能I4 (Co) , (2分)(4)
11、SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 或 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl(2分)(5) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(2分) Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ (2分)35、(15分)(1)3d74S2的排布图(1分) 铁失去的是较稳定的3d5中的一个电子,Co失去的是3d6中的一个电子(2分)(2)sp3,三角锥形,小于(3分)(3)abd(2分)(4)非羟基氧个数依次减小或中心原子价态依次减小(2分)(5)( ,0, )(2分 ) (3分)36、(15分)(1)消去反应(1分) 对苯二甲酸 或 1,4-苯二甲酸 或 p-苯二甲酸(1分) 硝基、氯原子(2分)(2) (2分) H2O(1分)(3) +(2n1)H2O (2分)(4)10(2分) (其中之一即可,1分)(5) (3分)
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