学年福建省三明市A片区高中联盟校高二上学期期末考试 化学 Word版.docx

1、学年福建省三明市A片区高中联盟校高二上学期期末考试 化学 Word版2017-2018学年福建省三明市A片区高中联盟校高二上学期期末考试化学试题（考试时间：2018年1月30日下午3：005：00 满分：100分）注意事项：1试卷分第I卷（选择题部分）和第卷（综合题部分）。2所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。3请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷（选择题 共计40分）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符

2、合题目要求）1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A钢铁船身嵌入锌 B钢闸门与直流电源负极相连C健身器材刷油漆 D车圈、车铃钢上镀铬2常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)10-7molL1的是ANaOHBNa2SO4CHClDNH4Cl3常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A0.01 molL1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的电离方程式：NaClONa+ClODHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO44下表是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4（g）+ 4F2（g） CF4（g）+ 4HF

3、（g）的反应热H为化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A+485 kJmol1B485 kJmol1C+1940 kJmol1D1940 kJmol15下列解释事实的方程式，不正确的是A粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2+2eCuB明矾可用作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq） DNa2CO3溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH6常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A在pH12的溶液中Na+、K+、CH3COO、SO42B使石蕊变红的溶

4、液中NH4+、Ba2+、HCO3、NO3C含Fe3+的溶液中H+、K+、Br、ID无色溶液中Cu2+、Al3+、SO42、Al(OH)47密闭高炉中发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H24.73kJmol-1，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是A增大CO的投加量B升高温度C及时排出CO2D加入催化剂8右图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A升高温度B降低压强C增大反应物浓度，同时使用正催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度9铅蓄电池放电时的工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列判断

5、错误的是A放电时Pb为负极B充电时阳极的电极反应式：PbSO42H2O2ePbO24H+SO42C放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移 0.2 mol电子10盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法不正确的是 AMN是强电解质B该过程可表示MN的水解过程C相同条件下结合H+的能力NOH D该过程使溶液中的c(OH)c(H+)11下列关于电解质溶液的判断正确的是 A常温下，CH3COOH分子可能存在于pH7的碱性溶液中B60时，NaCl溶液的pH7，则溶液呈酸性C将pH4的CH3CO

6、OH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D相同温度下，1 molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c(OH)之比是2:112右图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A左侧电极上发生氧化反应B右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl2H2O2OHH2Cl213如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是AP点时恰好完全反应，溶液呈中性B酚酞不能用作本实验的指示剂C盐酸的物质的量浓度为1molL-1D曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线14甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转

7、化为氢气的两种反应原理如方程式所示：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol-1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol-1H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H241.8kJmol-1下列说法正确的是A反应中的能量变化如右图所示B根据推知：在25、101 kPa时，1mol CH3OH(g) 燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量小于192.9 kJCCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据以上反应可知：CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的H676.5kJmol-115氧化还原反应

8、所释放的化学能是化学电源的能量来源。取表面积相同的锌片、铜片；等体积、等浓度的硫酸锌、硫酸铜溶液以及必要的仪器组装如下3个装置，下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是A锌片发生的变化均为：Zn2eZn2+B化学能转化为电能的转换率（）：丙乙甲C一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲T乙T丙D甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+Zn2+Cu16下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)H0，平衡向生成NO2方向

9、移动C在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 molL-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 molL-1A为非气体、x1D向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动17有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1。下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序是B向4种溶液中分别加入25mL 0.1 molL-1

10、盐酸后，pH最大的是C保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是DpH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是18已知 25时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp 1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述正确的是A溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小B将浓度均为4103 molL-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉 淀生成C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgID向100 mL0.02 molL-1的Na2SO4溶液

11、中加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液， 有白色沉淀生成19恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是A物质A、B的转化率之比一定是1:2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1C若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol CD当(A)(B)时，可断定反应达到平衡20对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。同温下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.4

12、00.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A水样酸性越强，M的分解速率越快B在025 min内，中M的分解百分率比大C由于Cu2+存在，中M的分解速率比快D020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1第卷（填空题 共计60分）二、填空题（共5题，共计60分）21（12分）下表是25时三种弱酸的电离平衡常数：化学式HA（A代表某种酸根）HNO2H2CO3KaKa4.91010Ka4

13、.6104Ka14.1107Ka25.61011回答下列问题：（1）A、NO2、CO32 在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（2）25时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性。在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母） 。Ac(Na)+c(H)=c(OH)+c(A) Bc(Na)=c(HA)+c(A)Cc(HA)+c(H)=c(OH) Dc(Na)c(A)c(OH)c(H)解释上述混合溶液呈碱性的原因 。（3）25时，pH=9的NaA溶液中c(HA)为 （列出计算式即可）。（4）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。 充分反应后a试管中大量存在的离

14、子是_。 用离子方程式表示b试管中发生的反应 。22（10分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答： （1）溶液B中含有的阳离子有_（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是_（填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4（3）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择_（填化学式）。（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_（用离子方程式表示）。（5）溶液E经过操作可得到胆矾，操作为 过滤洗涤。23（1

15、2分）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水，反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。（1）该化学反应的平衡常数表达式为K_。（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变b单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1c气体的密度不随时间改变d气体的平均分子量不随时间改变（3）已知：标准状况下，23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式_。（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料

16、比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：升高温度，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。在700K、起始投料比时，H2的转化率为_。在500K、起始投料比时，达到平衡后H2的浓度为amolL-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为_molL-1。24（12分）维生素C（C6H8O6）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液进行滴定，原理如下：（1）待测维生素C溶液应在 （填序号）介质中配制。 A0.1 molL1 CH3COOH BmolL1 HNO3 CmolL1 NaOH DmolL1 Na2SO3（2）

17、滴定所用的指示剂为 。（3）滴定终点的判断依据是 。（4）上图是某同学在滴定后滴定管的液面位置，此时读数为 。（5）将一定量的维生素C样品制成的100mL溶液，用0.1000 molL1标准I2溶液进行滴定，下表是某学习小组测定的实验数据。滴定次数维生素C的体积/mL0.1000 molL1标准I2溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.8825.88第二次25.001.5628.4826.92第三次25.000.2226.3426.12根据所给数据，计算该样品中维生素C的物质的量浓度为 。（6）下列操作导致样品中维生素C的物质的量浓度偏低的是_（填序号

18、）A滴定用的锥形瓶用待装液润洗过B滴定终点时俯视刻度线读数C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗25（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象IFepH2的H2SO4溶液连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH2的H2SO4溶液连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀

19、，其理论判断依据是：_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH2的H2SO4溶液溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH2的H2SO4溶液在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cVpH12的NaOH溶液在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验II、的电压表读数为：cab，

20、请解释原因是_。丁同学对、V进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、V重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是：_。参考答案说明：方程式没配平不得分，气标及反应条件没写扣1分。一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ADADBABDCC题号11121314151617181920答案ABADCCBBDC二、填空题（共5题，共60分）21（12分，每空2分）（1）CO32ANO2（2）BC A离子的水解程度大于HA的

21、电离程度（3）（10-5-10-9）molL1（4）Na+ Cl 2HCO3+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O22（10分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+（2分）（2）b（2分）（3）CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】（2分）（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）23（12分，每空2分）（1）；（2）ad（3）C2H5OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= -1300kJmol-1（4）逆反应 40% 1.5a24（12分，每空2分）（1）A（2）淀粉溶液（3）溶液由无色变成蓝色，且半分钟不变色（4）26.10（5）0.1040 molL1（6）B25（14分，每空2分）（1）2H+2eH2 在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2 O2+4H+4e2H2O （2）O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 溶液的酸碱性 排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响 ； 溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）