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1、浙江省宁波市第七中学届九年级科学月考试题浙江省宁波市第七中学2014届九年级科学10月月考试题注意事项：全卷分试题卷I、试题卷和答题卷。有四个大题，35个小题。满分为180分，考试时间为120分钟。（可能用到的相对原子质量：Fe：56 ，O：16 ，C：12， H：1， Zn：65 ，Na：23，Cl：35.5， Mg：24，S：32）试 题 卷 I一、选择题(本大题共20小题，每小题4分，共80分。请选出每小题中一个符合题意的选项。不选、多选、错选均不给分)1分类是学习化学的方法之一，下列物质是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）A盐酸、熟石灰、食盐、 水 B硫酸、纯碱、硫酸钠、干冰C硝

2、酸、烧碱、碳酸钙、氧气 D碳酸钙、氨水、硫酸钡、氧化钠2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（ ）A B C D3下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（ ）AHCl、NaOH、H2SO4 BAgNO3、HNO3、BaCl2CFeCl3、Na2SO4、KNO3 DCuSO4、NaCl、KOH4某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH 777该同学由此得出的结论正确的是（ ）A盐溶液可能显酸性、碱性或中

3、性 B. pH7一定是碱溶液CpH=7一定是盐溶液 D. pH7一定是酸溶液5下图中表示蒸发结晶操作的实验装置的是（ ）6为了使火车提速，铁路部门要建造无缝隙铁轨。工人师傅常用铝粉和氧化铁反应，使生成的铁水浇注在两根铁轨的空隙之间，其反应的方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 。在这个反应中被氧化的物质是（ ）AAl BFe2O3 CFe DAl2O37下列反应中属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是（ ）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B2NaNO3+CuCl2=2NaCl2+Cu(NO3)2CFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O DCuCO3+2Na

4、OH=Cu(OH)2+Na2CO38取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（ ）A氨水的pH大于7 B所有分子的运动速率都相等 C氨分子和氯化氢分子在不断运动 D酸溶液、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色9某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ） A B C D10某同学的课堂笔记中摘录下来的部分物质的名称、化学式，其中错误的是（ ）A氧化铁 FeO B氯化钾 KCl C氢氧化铜Cu（OH)2 D硝酸

5、HNO311农业上用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。下列方法中能配制出该溶液的是（ ）A4g氯化钠和16g水 B16g20的氯化钠溶液和5g水C10g8的氯化钠溶液蒸发掉5g水 D14g10的氯化钠溶液和2g氯化钠12.用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中必需用到的是（ ）A B C D13某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁C

6、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜14下列四种情况，所得溶液质量为2 g的是（ ）1 g镁与1 g盐酸反应 室温下，1 g饱和食盐水与1 g水混合 室温下，1 g饱和食盐水与1 g食盐混合 1 g氢氧化钠溶液与1 g稀硫酸反应A B C D15下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（ ）A工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳 B用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体16下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是（ ）混

7、合物思路方法选用物质ACO (CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液BCaCl2 (HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙CFeSO4（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉DNaOH( Na2CO3) 沉淀、过滤过量的澄清石灰水17木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是（ ）A都有红色铜产生 B都有氧化物产生C反应时都需要加热 D反应都属置换反应18.右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（ ） A盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸

8、钠溶液19右面五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应。下列符合题意的是（ ）AFe AgNO3溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液BAgNO3溶液 Cu Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液CFe AgNO3溶液 H2SO4 Ca(OH)2溶液DCuO CO Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液20将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为96g，则反应生成铁的质量为（ ）A24 g B56 g C84 g D96 g试 题 卷 二、简答题(本题每空2分，共40分)2

9、1今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH7的是 pH7的是 （填序号）。22. 请在H、O、S、Cl、Na、Ca等5种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上（1）一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是 ；（2）海水中含量最高的盐 。（3）可用于配制农药波尔多液的碱 。 23、右图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 离子。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不

10、溶溶Li+溶微溶溶溶（3）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。24、锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出此化学方程式：_ _。25、如图所示AF是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应，（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人

11、体胃液中含有的酸，E、F均为氧化物。则(1)A的一种用途是 ；(2)B的化学式为 ；(3)E和F反应的化学方程式为 ；26、已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻 D左盘轻，砝码重（2）第步操作a的名称是 ，得到白色沉淀的成分是： 的混合物。（3）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。27、在调节好的天平两边的托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛放等量的同一种稀硫酸，天平仍然平衡，指针在O点。现分别向左边烧杯中加入m

12、克锌，向右边烧杯中加入m克铁，如图所示。试回答： (1) 若天平失去平衡，则一定是 的托盘下沉（选填“左边”或“右边”）。 (2) 若天平最终仍保持平衡，且指针仍在O点，则： 反应物中一定没有剩余的是 ，一定有剩余的是 。三、实验探究题(本大题共3小题，每空3分，共30分)28在学习酸和碱的知识时，老师将几块片状氢氧化钠固体放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中片状固体变成了白色粉末，同学们对白色粉末的成分进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）上述实验中操作用到玻璃棒的作用是 。（2）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。（3）若测得E的PH7，则A的成分 。29.小明同学将BaC

13、l2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，小明又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想2：滤液里的溶质有HCl和 。【设计验证实验】操作I：滤液验证猜想2 操作II：滤液验证猜想3其中操作 不能达到实验目的，应该将药品更换成 （填序号）。AAgNO3溶液 BBaCl2溶液CNaHCO3固体 D金属铝30某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。(2

14、)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)。(3)实验进行中，玻璃管A中反应方程式为 。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3。 。四、分析计算题(本大题共5小题，每小题6分，共30分)31. 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题： （1）乙醇中含有_种元素。 （2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比

15、是_。 （3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_mg，_（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力32. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）33. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁

16、架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4克；准确称得6克纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6克。试回答：(1) A装置的作用是 。 (2) 若没有C装置，则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”，下同)；若没有步骤，则会导致测定结果 。(3) 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）34、随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯

17、中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表：实验次序第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（克）35353535剩余固体的质量（克）8.67.46.25.2 请回答下列问题：（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 克；（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？35.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，

18、同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。问：（1）由图得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是 克（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）A点所表示的溶液的总质量。第一次月考答案一、选择题(本大题共20小题，每小题4分，共80分)12345678910ADCADACBDA11121314151617181820CBACCDDCAB二、简答题(本题共有7小题，每空2分，共40分)21. 、 22. (1) SO2 (2) NaCl (3) Ca(OH) 2 23. (1) 白色沉淀 (2) 碳酸根 (3) 没有沉淀生成 24. (1) 溶

19、于水等(合理即可) (2) 2LiOH+CuSO4 =Cu(OH) 2 +Li2SO4 (合理即可) 25. (1) 做导线 (2) H2 (3) H2O+CO2=H2CO3 26. (1) D (2) 过滤 (3) BaSO4 、BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2 （4） 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 27. (1) 左边 (2) H2SO4 Fe 三、实验探究题(本大题共3小题，每空3分，共30分)28. (1) 搅拌加速溶解 (2) 检验并除去碳酸钠 (3) 氢氧化钠、碳酸钠 29. BaCl2 操作 B 30. (1) d b e (2) 先通CO再加热 (3) Fe2O3+3CO

20、=加热=2Fe+3CO2 （4） 氢气、木炭 四、分析计算题(本大题共5小题，每小题6分，共30分)31. (1) 三 （2分） (2) 2: 6:1 （2分） (3) 90 （1分） 影响 （1分） 32. (1) 1 （1分） 1.6 （1分） (2)H2O2%=5% （2分） （3）CuSO4%=7.8%（2分）33. (1) 除去空气中的二氧化碳（2分） (2) 偏大 （1分） 偏小（1分） (3)Na2CO3%=88.3%（2分）34. (1) 9.8 （2分） (2) H2SO4、MgSO4 （2分） (3) H2SO4 %=14%（2分）35. (1) 16克 （2分） (2)FeCl3%=4.1% （2分） (3)41.465克（2分）