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1、乙烯的聚合教案乙烯的聚合教案【篇一：第四节 乙烯教案】 第四节 乙 烯 目的要求: 1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途； 2. 掌握不饱和烃的定义、加成反应和加聚反应的概念 3. 学会乙烯的实验室制法和收集方法 ； 4. 通过实验对比，培养学生的思维能力。 重点: 乙烯的化学性质和加成反应 难点: 乙烯的不饱和特性 教学方法: 结构推导、性质推测，实验引导，验证性质 教学过程: 第一课时 已烯的分子结构和实验室制法 【引入】前面我们学习了烷烃，知道烷烃的结构特点是“碳碳单键、饱和”。有些烃分子中碳原子结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，如果这些烃跟某些物质起反应

2、，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团。通常把这类烃叫做不饱和烃。 【展示模型】大家观察它们在组成上、结构上、价健上有什么异同点？ 相同点：都是由c、h两种元素组成，碳原子都保持四价。碳原子数目都是两个。 不同点：氢原子数目相差两个，碳原子之间不是碳碳单键，而是通过碳碳双键结合起来。 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃，含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。只含两个碳原子的烯烃叫乙烯，今天我们就来学习它。c-c的两倍， 说c=c双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于c=c双键在形成时， 新成键电子云受原有c-c单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠） 【学生活动

3、】书写乙烯分子的电子式和结构式 ch2=ch2 1200；键长： （1）钢铁工业 （2）汽车工业 （3）乙烯的产量 。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料 等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？ 二、烯的实验室制法： 实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半） 1、 反0浓h2so4c ch2=ch2+h2o （1 （2）要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？ （3）有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温 度在1700

4、左右？（不同温度，产物不同） （4）反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生so2） ?2、 发生装置：选用“液+液?气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应 混 合物的温度。 【思考】（1）应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？ （2）为何加入碎瓷片？ （3）温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？ 3、 收集方法：排水集气法（因乙烯的密度跟空气的密度接近。） 4、操作原理： 【思考】（1）安装顺序如何？（由下到上，由左到右） （2）混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）

5、 （3）能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热） （4）实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯） 【讨论】（1）浓h2so4的作用：催化剂、脱水剂。 （2）反应混合液中乙醇与浓h2so4的体积比1:3。使用过量的浓h2so4可提高乙 醇的利用率，增加乙烯的产量。 （3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止液体受热时暴沸。 （4）温度计水银球位置：应插入液面下，以准确测定反应液温度。 （5）温度应迅速升到1700c，防止生成乙醚。 例1、 有关实验室制备乙烯的说法错误的是：（c、d） a、 烧瓶中应加入碎瓷片以防止暴沸； b、 温度计要伸入到反应物的液面以下； c、在酒精和浓h2so

6、4混合时应把酒精倒入浓硫酸中； d、 加热时要注意使温度缓慢上升到1700c。第二课时 乙烯的性质 【引入】上节课我们学习了乙烯的分子结构以及实验室制取乙烯气体的原理和装置，乙烯 的收集和检验。前几节课讲过实验室制取甲烷的原理和装置，甲烷的收集和检验。请两位 【演示】这两种气体的制取装置、收集和检验方法。 学生演示两位同学上讲台，分别制取甲烷和乙烯气体。随后点燃和检验。 【提问】 1两种气体在制取原理上有什么不同？实验装置有什么不同？为什么？ 2两种气体的燃烧现象有什么不同？为什么？ 3两种气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液里，看到的现象有什么不同？为什么？ 【讲解】 (1)实验室制取甲烷时用

7、脱羧反应，制取乙烯时用脱水反应。制取甲烷的实验装置是灼热大试管，因为反应物是固体而且反应要加热。制取乙烯时用圆底烧瓶和分液漏斗配温度计），因为反应物是液体而且要加热。 (2)甲烷燃烧时不冒烟，火焰不太明亮。乙烯燃烧时产生黑烟，火焰较明亮。 (3)甲烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使这些溶液褪色。 以上两个问题都涉及乙烯的化学性质。 【讲解】乙烯和皿烷都属于烃类，只含碳、氢元素。它们都能燃烧，产物都是二氧化碳和水。只是甲烷和乙烯中的含碳量不同。乙烯的含碳量高，因此燃烧不完全，有多余的炭析出，故冒出少量黑烟，火焰较明亮。乙烯能发生氧化反应，除了它在点燃时跟氧气反应外，还能跟一些氧化剂反应

8、。 【讨论】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，会使溶液褪色。因为乙烯分子里有不饱和的碳碳 双建，化学性质比较活泼，易被氧化剂氧化。 【板书】一、氧化反应 (1)燃烧 可用于气体燃料，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟，产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光;因为乙烯分子里含碳量（85.7%）比较大，没有得到充分燃烧，所以有黑烟。乙烯的爆炸极限为3.4%34%（空气中乙烯的含量），所以一定要验纯！ （2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，可用于鉴别烷烃和烯烃） 【过渡】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能使溶液褪色。这个现象说明乙烯的 不饱和性。不饱和性还体现中什么反应中

9、呢？ 【讨论】把乙烯通入溴水，发生什么现象？从结构上分析为什么会有这种现象。 【讲述】乙烯分子中有碳碳双建，它是不饱和建。其中的一个建不稳定，较易断裂，断裂 后形成两个价建不饱和的碳原子。当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和 的碳原子。当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子上，生成无色 液体1，2-二溴乙烷。【板书】二、加成反应 xx hh hx（必须是气体，有水则电离，无法加成） hoh（必须是蒸气） 【板书】加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成别 的 物质，这种反应叫做加成反应。 ch2=ch2+br2 ch2brch2br（常

10、温下使溴水褪色，可用于除去乙烯）催化剂 ch2=ch2+h2 ch3ch3 ch2=ch2 ch3ch2cl（制氯乙烷） 催化剂 ch2=ch2+h2ch3ch2oh（工业上用于制取酒精） 加热加压 【学生活动】阅读课本87页加成反应概念，指出“生成别的物质”的含义应指“生成比 原 来饱和的物质” 【过渡】塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接起来，如何连接？要靠聚合 【板书】三、聚合反应 【讲解】加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成不论加成还是聚合，根本原因都 是含有不饱和的c=c双键高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。 生活中用来包装食品的塑料

11、袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下， 容易老化，变脆。 【讲解】聚合反应中的单体、链节和聚合度 【板书】聚合反应：由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物，叫做聚合反应。下列有关试剂的序号填入空格内） a、品红 b、naoh溶液c、浓硫酸 d、酸性kmno4溶液 （2）能说明so2气体存在的现象是 （1） 使用装置ii的目的是； （2） 使用装置iii的目的是； （3） 确定含有乙烯的现象是。 分析：实验室制取乙烯过程中常混有so2。证明so2存在可用品红溶液，看是否褪色。 而证明乙烯存在可

12、用酸性kmno4溶液，但乙烯和 so2都能使酸性kmno4溶液褪色，所以在证明乙烯存在以前应除去so2。利用乙烯与碱溶液不反应而so2能与碱溶液反应的性质除去so2。 答案为：（1）a；b；a；d。（2）装置i中品红溶液褪色可说明混合气体中含有so2。 （3）除去so2气体（4）检验so2是否除尽。（5）装置（iii）中品红溶液不褪色，装置（iv）中酸性kmno4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。 小结: 通过对乙烯化学性质的研究，知道乙烯有不饱和性，所以它能发生加成、聚合反应。 乙烯分子在发生加成和加聚反应中，碳原子由不饱和态向饱和态转化。这时有机物分子的 空间构型发生变化，引起性质变化，即

13、物质的结构变化能引起物质的性质变化。 【作业】 小结乙烷和乙烯的结构和化学性质的不同点。【篇二：“乙烯”的教学设计】 “乙烯”的教学设计 摘要：本教学设计从社会热点出发，充分利用模型和实验，以问 题引领学生探究乙烯结构和性质，解决生活中的化学问题，促使学 生认识社会发展与化学应用的密切关系，引导学生辩证地看待化学 品的使用。 关键词：乙烯；教学设计 一、设计思想分析 乙烯是最简单的烯烃，是烯烃的代表物，是一种重要的化工原料。 乙烯以及乙烯的产品已渗透到人类生活的若干领域，它与人类的现 代生活的关系越来越密切。 本课以生活中的乙烯产品为载体，以乙烯结构与性质的探索为主 线，以化学知识解释生活中的

14、化学现象为目的，将自主、合作、探 究的学习方式融入课堂教学，帮助学生认识乙烯产品的用途，体会 有机物从结构到性质的学习方法，感受学习有机化学的有用与有 趣，形成用辩证的思想认识化学品的意识。 二、教材分析 本课题选自苏教版化学必修2专题三化石燃料与有机化合物 中的乙烯部分。乙烯在教材中有举足轻重的地位。 从教学内容看，教材删去了乙烯的实验室制备和乙烯的燃烧及加 聚反应等内容，仅保留了乙烯的结构和乙烯的性质（使酸性高锰酸 钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色）两部分内容；教材中乙烯的最后部分以“问题解决”的形式出现了乙炔的性质（原教材乙炔是以整 个章节的形式出现），其目的是利用加成反应的原理分析乙炔的性

15、 质，进一步巩固加成反应的原理。从中可以看出乙烯的结构和性质 及加成反应的原理是教学的重点。 从学习的思维方式看，学生第一次运用从结构到性质，又从性质 印证结构的方法学习有机化学。因此乙烯结构和性质的教学，应该 为学生应用正确的思维方法学习有机化学奠定基础。 三、学情分析 在本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、 性质（重点是取代反应）以及用结构式、电子式、结构简式表示有 机物结构等基础知识，学生也掌握了碳的四价理论，这为本节课的 学习铺垫基础。但学生缺乏相关的数理知识，故对有机物的结构的 理解有一定难度。 四、教学过程 1.情景导入，化学源于生活 教师：以图片、新闻资料形式

16、展示生活中的乙烯产品： 情景一、海南香蕉的新闻报道 5月，是香蕉热销的季节，但 2011年海南蕉农却在这个季节里叫 苦不迭，因为那里的香蕉收购价格，在不到两个月时间经历了过山 车似的波动，跌幅一度超过70%。海南省香蕉协会认为，这种价格 的异常波动，源于 “乙烯利催熟香蕉有毒”的报道。情景二、塑料制品和白色污染 塑料的使用给我们的生活带来无穷的方便。生活中用来包装食品 的塑料袋、保鲜膜、栽培蔬菜用的塑料大棚是聚乙烯制品（简称pe）， 而雨衣、桌布、用来制作皮箱、皮包、书的封面的人造革，是聚氯 乙烯制品（简称pvc）。 但塑料的大量使用也给我们的环境带来了灾难。废旧塑料包装物 散落在市区、风景旅

17、游区、水体、道路两侧，不仅影响景观，造成 “视觉污染”，而且因其难以降解对生态环境造成潜在危害。国务 院办公厅2007年12月31日下发了关于限制生产销售使用塑料 购物袋的通知，从2008年6月1日起，在全国范围内限制生产销 售使用塑料购物袋，并将实行塑料购物袋有偿使用制度，以抑制过 多使用不可降解的塑料袋造成严重的“白色污染”的状况。 激疑：这两条信息都与乙烯有关，乙烯是一种什么物质？其结构 和性质如何？乙烯和我们的生活有什么样的关系？塑料制品是如 何制得的？塑料制品为什么会形成“白色污染”？乙烯利催熟香蕉 的原理是什么？乙烯利催熟的香蕉真的有毒吗？ 设计意图：以生活中的化学情景引入课题，激

18、发学生的学习动机， 提高探究价值，有利于学生养成从生活现象中提出问题、发现问题 的意识。 2.活动探究，从本质理解化学 （1）乙烯结构的探究教师：乙烯的分子式是c2h4，参照乙烷分子结构模型以及碳的四 价理论，搭出乙烯的球棍模型，并写出乙烯的电子式、结构式和结 构简式。 学生：小组交流合作，利用乙烷的球棍模型，拿掉两个“氢原子”， 重新成键，搭出乙烯的球棍模型。 归纳总结：乙烷和乙烯的结构的比较 学生：根据自己搭建的球棍模型和教师提供的比例模型，从共面、 键角角度进一步理解乙烯的结构。 电脑模拟：演示乙烯的结构 归纳总结：乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子处于同一平面， 设计意图：学生亲身体验乙

19、烷的立体模型转变为乙烯的平面模型 的过程，化抽象为感性，加深碳四价理论的理解，从电子式和结构 式及结构简式的书写和电脑模拟进一步巩固乙烯的结构，为乙烯性 质的学习奠定基础。 （2）乙烯化学性质的探究 教师：乙烷和乙烯的结构不同，如何通过实验证明其结构上的不 同之处？ 学生：完成乙烯与酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液反应的 实验。 实验装置如图，下方为医用小玻璃瓶（内用排水法收集乙烯，并用橡皮塞塞好），上端为针筒，实验时抽取溶液注射到瓶中。 问题探究： （1）从氧化还原反应的角度分析：乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生 了什么反应？这说明了乙烯的什么性质？在反应中乙烯中哪根化 学键可能会断裂？ （2）

20、信息提示：已知要拆开乙烷中碳碳单键需要348kj/mol的能 量，而断开乙烯中碳碳双键需要615kj/mol的能量，由此可见若断 开乙烯中的一根键需要的能量大约是多少？由此可以说明什么问 题？你能否就此解释乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因？并写 出有关化学方程式，用球棍模型演示反应原理。 （3）乙烯与氢气、溴化氢的反应与乙烯与溴反应相似，请用球棍 模型演示反应原理，并写出有关化学方程式。 归纳总结：（1）乙烯的氧化反应：使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应的概念及反应规律： 加成反应有机物分中双键（或叁键）的碳原子与其它原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 反应规律： （

21、3）乙烯与乙烷性质差异的原因：乙烯中有一个键较易断裂，化 学性质比乙烷活泼。 电脑模拟：演示加成反应的原理。 设计意图：化学实验和信息提示为学生提供探究的素材，利用球【篇三：氯乙烯的聚合(教案)】 氯乙烯的聚合 一、氯乙烯物理性质： 氯乙烯:常温下是一种无色易燃的气体，沸点-13.9; ,凝固点一159.7;，闪点一78，自燃点472，爆炸极限4%一22%。氯乙烯是致癌物，具中等毒性。 二、安全喷淋水系统 聚氯乙烯树脂是由氯乙烯单体聚合而成。国内外聚氯乙烯生产厂曾多次发生聚乙烯单体空间爆炸事故，损失惨重。氯乙烯单体的泄漏，直接威胁着生产的安全。使用安全喷淋水系统，对泄漏的氯乙烯起到一定的稀释作

22、用，并且隔绝空气，降低了环境温度，防止了空间爆炸，从而达到了安全生产的目的。 三、生产工艺流程： 聚氯乙烯生产具有易燃、易爆、腐蚀性强、有毒有害物质多、生产过程连续性强、生产工艺复杂等特点，生产情况复杂、条件多变，稍有疏忽就会发生事故。 悬浮氯乙烯聚合过程的工艺流程如图所示： 先将去离子水加入聚合釜内,并将聚合配方的助剂如分散剂、缓冲剂等加入釜内搅拌,然后加入引发剂,密封聚合釜,抽除釜内空气,必要时用氮气替换,使釜内残留氧含量降至最低,最后加入氯乙烯单体vcm,然后通过反应釜夹套中的过热水加热,将釜温升至预定温度并进行聚合。为了缩短聚合周期,也可以在反应釜脱氧后开始加热釜内物料,达到预定温度时

23、再加入单体并开始聚合。聚合反应大量放热vcm生成pvc时放热量1532kj/kg。这些聚合反应热通过3种方式散热,但是根据反应釜大小,3种途径可以只利用其中一种或两种方式散热:1)釜夹套冷却水;2)釜内冷水管;3)釜顶冷凝器等。要严格操作技术,始终保持预定反应温度,以保证氯乙烯产品质量。如果釜内聚合反应放热不足或失控造成温度过高不下时,釜内饱和蒸汽压也将大大超过反应釜的操作压力甚至设计压力,从而造成 聚合釜的物理破坏。对此在制造聚合釜时对温度及压力的设计留有充分的余量,防止物理爆破酿成的灾难性后果。聚合反应的温度、压力的失控事故常常发生在反应的前中期,即vcm聚合为pvc的转化率小于70%时单

24、体富相存在,才会发生上述温度!压力超高vcm转化率大于70%时,单体富相消失时,压力稳步降低。 四、聚合反应的主要风险因素免导致“暴聚”事故3种安全技术措施:良好的聚合釜反应散热降温;足够的搅拌强度和防止“粘釜“等。 1 聚合反应的“暴聚”事故 氯乙烯聚合时如果温度与压力失控,将导致聚合反应的失控,而导致激烈聚合,产生过高压力与温度,后果严重时,可能产生聚合釜爆炸,称为沸腾液体扩展蒸汽爆炸(bleve)温度与压力失控的原因如下: 1)聚合釜搅拌强度不够或搅拌不均匀; 2)聚合釜夹套、冷水管及冷凝器散热降温不够; 3)物料粘釜或釜壁水垢造成传热不均。 2 氯乙烯泄漏引起火灾、爆炸事故 氯乙烯气体

25、易燃易爆,沸点为-13.4,闪点为-78,燃点是472,爆炸极限为3.6%33%氯乙烯和空气混合,一定浓度下可形成爆炸气体。在聚合过程中可能造成氯乙烯泄漏的原因有: 1)聚合釜轴封泄漏; 2)反应釜、暴聚时安全阀的泄放或密封不良等; 3)聚合釜人孔、手孔及管口破裂。 泄漏的液态氯乙烯在常压常温的环境下,迅速气化,当扩散浓度达到爆炸极限范围时遇到点火源便可能发生火灾、爆炸事故。 3 氯乙烯的毒害作用 vcm对人有致癌作用，各国对pvc生产作业环境中氯乙烯允许浓度都做了严格规定。美国规定8h平均质量浓度不得超过2.54mg/m3;日本规定空气中vcm平均质量浓度不应高于(5.08+-1.16)mg

26、/m3;英国，加拿大和荷兰规定空气中vcm平均质量浓度不得超过25.4mg/m3;中国规定空气中vcm质量浓度不得超过30mg/m3。氯乙烯泄漏时的急性中毒剂量,大鼠经口ld50为50mg/kg。 为使作业环境符合职业卫生条例规定,避免人员在氯乙烯泄漏的环境下暴露而急性中毒伤害,应注意防止vcm泄漏,聚合反应后将未反应的vcm彻底清除,防止pvc上的vcm残留过量,另外避免人员进釜内清釜。总之,避免泄漏和最大的限度减少人员暴露是防止中毒的重要环节 4 其他事故伤害 氯乙烯聚合过程中,除上述事故外,设备转动和使用过程中可能造成人员的机械伤害、高处梯台、廊作业时,防护设备缺陷或违章作业,引起人员高

27、处坠落、触电等事故伤害。 四、安全技术措施 氯乙烯聚合生产过程中的安全技术主要是避免氯乙烯聚合反应过程的“暴聚”发生和氯乙烯泄漏发生。因为“暴聚”及泄漏都可以导致聚合釜的重大火灾、爆炸及中毒事故的发生。因此防止“暴聚”及泄漏发生的安全技术措施研究尤为重要。 1 防止“暴聚”的发生 1)聚合反应热的散放 a)聚合釜良好的传热能力可以增加散热,在相当程度上意味着聚合釜的安全情况 b)一般较大的聚合釜需装釜顶冷凝回流器。在使用釜顶冷凝器时要注意向釜中加料时排尽不凝气体,否则会使传热系数下降;还应避免采用挥发性引发剂,防止釜内泡沫进入冷凝器,因结垢使传热系数降低。 c)冷却水可以带走释放的热量。在聚合

28、过程中,视放热情况控制阀门调节水量,在反应出现自动加速时可通过调节补充水量和循环水量的比例降低水温来保证放热增加的要求。2)搅拌安全技术 a)反应热的散放,釜内物料是否均匀与搅拌情况密切相关; b)为了使更好的散热和反应稳定,应充分搅拌,搅拌装置具有一定剪切强度和循环次数; c)搅拌强度与桨叶尺寸和层数有关,因此在选择搅拌装置时要根据散热要求合理选择。 3)防止“粘釜”技术 “粘釜”会导致聚合釜散热能力下降,引发暴聚。解决“粘釜”问题可从以下几个方面考虑: a)对聚合釜表面及有关构件表面要精细研磨; b)在聚合配方中加添加剂; c)在釜内有关构件上涂覆防粘釜涂层; d)已存在“粘釜”情况下时及

29、时用溶剂清洗或用超高压水实现水力清釜。 2 防止泄漏的发生 氯乙烯泄漏是火灾、爆炸及中毒事故的源头,可从以下3个方面采取安全措施防止泄漏。 1)轴封采用现代液体密封技术。目前国产聚合釜多采用机械密封,效果和寿命不尽理想;同时要严格定期检查维修。 2)防止“暴聚”时安全阀泄压造成的物料排放。“暴聚”排料会使周围空气中vcm浓度很高,可能引起爆炸;一旦温度、压力超高时,必须制定严格措施紧急降温处理,准备足够的中止剂。 3)压力容器管道的防泄漏技术。如果压力管道及容器发生破裂,会造成大量vcm泄漏,并难以现场补救和处理,危险性极大;因此坚持开釜前严格执行检查,定期更换和试压制度等对压力容器管道的安全

30、管理。 3 聚合釜控温措施 控制好聚合釜的温度是极为重要的。一方面，控制反应温度在规定的范围内才能保证产品的质量。另一方面，如果釜温失控，将产生严重后果。聚合反应因釜温上升而更趋激烈，反应放热量增加，随之釜温更加失控，形成恶性循环，导致釜温釜压急升，有发生爆炸的危险。4 其它防火防爆重要措施 （1）建筑防火防爆 （2）电气防火防爆 （3）防静电、防雷击 （4）设置火灾自动报警系统 五、一起聚台装置爆燃事故的分析 2005年1月18日凌晨。时40分，某氯碱企业年产8万吨聚氯乙烯的聚合装置发生爆燃事故，一座六层楼的车间厂房烧得只剩下框架。9人受伤，直接经济损失30万元。 （一）、基本情况 发生爆燃

31、事故的聚合装置是一台氯乙烯的聚合反应釜。釜内的主要反应物是氯乙烯单体(vcm )，其分子式: c2h3cl，分子量:62.5;沸点:一13.4; 25时，蒸汽压: 346.53kpa;氯乙烯气体相对空气的密度:2.15。 氯乙烯属有毒、易燃物。其毒性程度按照hgj43一91的分类规定:当用于确定压力容器(如:聚合反应釜)的致密性、密封性技术要求时，定为极度危害化学介质;最高允许浓度0.1 mg/m3。 氯乙烯与空气组成的混合气团，爆炸极限:3.6% 31%（v/v );自燃点:415;闪点:一78,;所在场所严禁烟火。 聚合反应釜釜内工作压办1.1 mpa(聚合压力由反应产物聚氯乙烯的型号一平均聚合度而定)。 釜盖上装有安全泄压装置:防爆膜。 釜体外面有夹套，内通热水或冷水，调控釜内反应的聚合温度(聚合温度决定了反应产物聚氯乙烯的型号一平均聚合度)。 氯乙烯的聚合反应是一种放热反应nc2h3c