备考中考化学冲刺考点溶液中溶质的质量分数的计算 含复习教案和跟踪训练题.docx

1、备考中考化学冲刺考点 溶液中溶质的质量分数的计算 含复习教案和跟踪训练题备考2019中考化学冲刺考点 溶液中溶质的质量分数的计算 【含复习教案和跟踪训练题】考点扫描聚焦中考有关溶液的计算，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶质质量分数定义；基本公式以及变形公式；配制溶液的基本步骤、仪器和误差分析等。总体来看，以选择和填空为主。也有少量的实验探究题。结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行有关溶液的计算问题的探讨：（1）溶液组成的定量表示；（2）与化学方程式结合的溶液计算。考点梳理温习理解一、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上

2、常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。2、其定义公式为：溶质的质量分数=100或=100。3、a%含义：在100份质量的溶液中，含有a份溶质，含有100-a份溶剂。4、变形公式：溶质质量=溶液质量 溶质质量分数溶剂质量=溶液的质量溶质的质量5、溶液的稀释（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。（2）稀释前浓溶液质量浓溶液溶质质量分数 = 稀释后稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数二、配制溶液例如：配制50g16的氯化钠溶液1、步骤（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。（2）、称量；用托盘天平

3、称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。2、总结思考：（1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？托盘天平 、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。（2）怎样加快食盐溶解？搅拌 、 加热 、 研细。3、误差：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时

4、撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。考点剖析典型例题例1（2017淄博一模）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（）A50g B100g C150g D200g【答案】C【解答】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以，100g25%=（100g+x）10%解得x=150g故选C。【点评】明确加水前后溶质的质量不变，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。例2（2017宁夏）实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质

5、量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】19.6%【解答】解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl98 233100x 46.6g98 = 233100x 46.6gx=19.6%答：该稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。考点过关专项突破类型一 溶液组成的定量表示；1（2018广州一模）向100g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入50g蒸馏水，所得溶液的溶质质量分数为（）

6、A4% B4.5% C3.8% D5%【答案】A【解答】稀释后溶液中溶质的质量分数是：100%=4%，观察选项；2【2018山东滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（）A12.4% B17.2% C16.9% D12.5%【答案】A【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质

7、量游码质量，即药品质量=10g+5g2.7g=12.3g。量取的水的实际体积为87mL（合87g）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为100%12.4%。故选A。3（2017苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C40时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【答案】C【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大

8、，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；C、40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：100%=39.0%，故C正确；D、将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误；故选C。4【2018福建省】某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20的NaCl饱和溶液(20时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为A. 18.0g B. 16.0g C. 13.2g D. 11.5g【答案】A【解析】20时NaCl的溶解度为36.0g，即1

9、00g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。5（2017辽阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）A用托盘天平称取5g氯化钠B用50ml量筒量取所需水的体积C溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解答】A、需要氯化钠的质量为：50g6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不

10、能配制溶液，故C错误；D、液体应该装在细口瓶内，故D错误。故选B。6（2018梅州模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）ABA=C BABC CBAC DCBA【答案】C【解答】将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1时B的溶解度大于A的溶解度大于t2时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数BAC；故选C。7

11、【2018浙江省衢州市】甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。【答案】（1）不是；（2）23.8%；【解析】（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；（2）丙中溶液的溶质质量分数=；故答案为：23.8%；8【2018湖北襄阳市】10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为_；（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要

12、水的质量为_kg。【答案】(1). 40:71；(2). 180。【解析】本题考查了根据化学式的计算和有关溶液的计算。难度不大。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比=40:35.52=40:71；(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量=200kg -200kg10%=180kg。9（2017台州）硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。(1)硫酸铵中氮元素的化合价为_。(2)施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水_毫升。【答案

13、】（1）-3；（2）700【解答】（1）氢元素显+1价，硫酸根显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（+1）42+（-2）=0，则x=-3价。（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g30%=（50g+x）2% x=700g（合700mL）。10【重庆市2018A卷】将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。(3)在40时，M物质的溶解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从C

14、点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_。【答案】 (1)50%；(2)C；(3)160；(4)降温结晶【解析】（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=100%=50%；（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的

15、是C；（3）根据曲线关系图可知，在40时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。11（2017珠海一模）在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体 g，需要水 mL（水的密度是 1g/cm3）。（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是 。（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来

16、配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液 g。【答案】（1）溶解；（2）10；90；（3）加速溶解；（4）250。【解答】（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶；故填：溶解；（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体质量为：100g10%=10g，需要水的体积为：（100g10g）1g/cm3=90mL；故填：10；90；（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解；故填：加速溶解；（4）设需要12%的Na2SO4溶液质量为x，根据题意有：500g6%=x12%，x=250g，故填：250。12.【20

17、18 海南省】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg【解析】配制该氯化钠溶液 100kg需要的氯化钠的质量：100kg16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。类型二 与化学方程式结合的溶液计算。1【2018甘肃省】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为10的氢氧化钠溶液配制5的氢氧化钠溶液100g，需要水_克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是_(结果

18、精确到0.1%)?【答案】(1)50；(2) 3.8%；【解析】(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。100g5%=(100g-x)10% x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% y y=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%=3.8%。2（2017铁岭）取4g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g。请计算：该稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：设参加反应的H

19、Cl质量为XCuO+2HCl=CuCl2+H2O80 734g x=x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数为100%=10%答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。3.【2018河北省】小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)4.4g；(2) 7.3%【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 100gx 4.4g73: 10

20、0gx=44: 4.4gx=7.3%所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。4【2018年辽宁省抚顺】取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：（1）产生氢气的质量为 g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+6.8g106.6g=0.2g（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 100gx 0.2g=x=9.8%答：（1）产生氢气的质量为 0.2g（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。5【2018山东临沂市】请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）生成氢气 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。【解答】解：（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。 Fe+2HClFeCl2+H2，56 127 211.2g x yx=25.4g，y=0.4g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是100%=12.7%，答：（1）生成氢气0.4g，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。