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1、山东省潍坊市学年高二下学期期末考试化学试题山东省潍坊市2019-2020学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共44分，第卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间90分钟。2.第卷共4页，每小题只有一个正确答案。请将选出的答案标号涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A. 皂化反应就是

2、乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解B. 纤维素可以在人体内水解为葡萄糖，而作人类的营养物质C. 豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸D. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质【答案】D【解析】A、皂化反应通常指的是碱(通常为强碱)和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应，选项A错误；B、人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，选项B错误；C、蛋白质水解需要在酶的作用下，高温破环了蛋白质的空间结构，不能分解成氨基酸，选项C错误；D、食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳烃等有害物质，危害人体健康，选项D正确。答案选D。2. 在下列变化中需加入还原剂才能

3、实现的是A. KClO3HCl B. Na2O2O2 C. Fe Cl3FeCl2 D. SO2SO3【答案】C【解析】A、KClO3HCl中，氯元素化合价降低，但通常情况下不能转化为盐酸，选项A错误；B、Na2O2O2中，氧元素化合价升高，只需自身氧化还原就能实现，选项B错误；C、FeCl3FeCl2中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，选项C正确；D、SO2SO3中，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，选项D错误。答案选C。3. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A. 容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B. 滴定管的“0”标线刻在管的下端C. 托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺

4、的右边D. 量筒的最下端刻“0”标线【答案】A【解析】试题分析：A、容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上；B、滴定管的“0”标线刻在管的上端；C、托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的左边；D、量筒的最下端刻“1”标线。考点：实验仪器的认识4. 在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O+2F2=4HF+O2C. IClH2OHClHIO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2【答案】B【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂。A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，选项

5、A错误；B、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，选项B正确；C、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误，D、2Na+2H2O=2NaOH+H2中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的有关判断。判断化合价升降是解答本题的关键。5. 不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴纯碱溶液 氢氟酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】试剂存放的一般原则是：固体药品用广口瓶存放，液体药品用细口瓶存放。碱性溶液（如强碱，Na2CO3溶液等）和水玻璃

6、等要求使用橡皮塞；氧化性药品（如液溴，溴水，氯水，KMnO4溶液等）及酸要求用玻璃塞；见光易分解的（如浓HNO3，AgNO3，氯水，氨水，卤化银等）要求用棕色瓶；易与空气中水、CO2、O2反应变质的（如氢氧化钠，漂白粉，电石，P2O5，Na2O2，浓H2SO4等）要求密封保存；另外还有一些药品有其特殊的保存方法，如氢氟酸应使用塑料瓶存放，白磷应保存在冷水中，钠、钾保存在煤油中，液溴需使用水封。答案选C。点睛：本题考查知识点是药品存放的要求。知识积累以更快的解答该类题目。6. 下列叙述正确的是（）A. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 金属阳离子只有氧化性C. SO2具有较强

7、还原性，浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2D. 1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子【答案】D【解析】A、同素异形体的转化中没有化合价的变化，如O2 O3 ，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，选项A错误；B、某些金属阳离子也有还原性，如亚铁离子，选项B错误；C、SO2具有较强还原性，浓H2SO4有很强的氧化性，但两者不反应，可以用浓H2SO4干燥SO2，选项C错误；D、1molFe溶于过量硝酸，铁被氧化为铁离子，转移3mol电子，选项D正确。答案选D。7. 下列有关实验操作的叙述错误的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 从滴瓶中取用

8、试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】试题分析：A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。考点：考查基本实验操作8. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是杂质试剂方法A乙烷乙烯H2催化转化B蛋白质葡萄糖浓(N

9、H4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤CCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气DNa2CO3溶液Na2SO4Ba(OH) 2溶液蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、乙烯与H2反应不能完全进行，且会引入新的杂质，选项A错误；B、蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中盐析，与葡萄糖通过过滤分离，洗涤后得到蛋白质，选项B正确；C、碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，选项C错误；D、Ba(OH) 2与碳酸钠和硫酸钠都能反应生成难溶于水的白色沉淀，无法分离，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的

10、试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42D. 向某溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀消失，则该溶液中肯定有Ca2+【答案】B【解析】A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无法说明有无Fe2+，A项错误；B、硫酸铜遇水变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，

11、证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无法确定有无K+，C项错误；D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，D项错误；答案选B。10. 下列做法合理的是A. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火B. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干C. 酸碱滴定实验时用待测液润洗锥形瓶可以减少实验误差D. 做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加【答案】D.二、选择题（本题包括8个小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 下列有关操作或说法正确的是A. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲

12、洗B. 滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化C. 直接在酒精灯上加热烧瓶、坩埚、烧杯等仪器D. NaCl溶液加热蒸发结晶时大量晶体析出停止加热【答案】D【解析】A、少量浓硫酸溅到皮肤上，应该用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，选项A错误；B、滴定时眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化，选项B错误；C、加热烧瓶、烧杯时必须垫上石棉网，加热坩埚时必须放在泥三脚架上，选项C错误；D、NaCl溶液加热蒸发结晶时大量晶体析出停止加热，选项D正确。答案选D。12. 2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏

13、二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是( )A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA【答案】B【解析】试题分析：A、四氧化二氮可污染环境，故A错误；B、偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C、碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D、由方程式分析，每由0.6摩尔氮气生成

14、，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.442=3.2摩尔，则每由0.6摩尔氮气转移3.2摩尔电子，故D错误。考点： 氧化还原反应13. 已知：，如果要合成，所用的原料可以是A. 2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔【答案】D【解析】根据已给信息分析：该反应是加成反应，碳碳三键打开一个键得到碳碳双键结构，1,3-丁二烯发生1,4加成，然后形成六元环。若已知产物结构可通过逆向合成分析法方式得到单体：在产物中找到单体之间新形成的化学键，然后断开，还原为题给信息中单体的

15、结构形式 中断开1和2的化学键，半键缩短即得单体为丙炔和2,3-二甲基-1,3-二丁烯，D正确。若断开3和4的化学键，得到单体为2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，无此选项。正确答案为D点睛：做有机合成题目，先看懂题目给的新信息，找出反应物断键和生产物形成键的位置及反应的规律，分析产物是加成或加聚得到还是缩聚得到或者其他方法得到。采用逆向合成分析法在产物中划出单体之间新形成的化学键，然后断开，在还原为题给信息中单体的结构形式。14. 工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液PH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4:1，则除去含0.1mol NO3-,的废水消耗铝粉

16、的质量至少为A. 3.53g B. 4.80g C. 5.04g D. 8.64g【答案】B【解析】产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，令氨气为x mol，则氮气为4x mol，根据氮原子守恒：x mol+4x mol2=0.1mol，解得x= mol，根据电子转移守恒，可知需要Al的物质的量= = mol，故需要Al的质量= mol27g/mol=4.80g，答案选B。15. 某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）下列说法正确的是（）A. 反应后生成NO的体积为28LB. 所得溶液中c（NO3-）=2.75

17、molL-1C. 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4【答案】C【解析】A、NO3-+4H+Fe=NO+Fe3+2H2O 由题意得n(NO3-)=4mol， n(H+)=5mol， n(Fe)=1.5mol，可见，酸不足，则根据氢离子物质的量计算得，n(NO)=1.25mol，标准状况下，体积为28L，但此选项没说条件，选项A错误；B、根据氮原子守恒n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因为题目未说明体积，故无法计算出浓度，所以选项B也错误；C、由上述计算得 n(Fe3+)=1.25mol 剩余n (Fe)=1.5mol-1.

18、25mol=0.25mol，根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，n(Fe3+)=1.25mol-0.25mol2=0.75mol，n(Fe2+)=0.25mol3=0.75mol，因为在同一溶液中，所以c(Fe2):c(Fe3 )=1:1，故C正确，则D错误。答案选C。点睛：本题考查硝酸的性质及相关计算，正确理解铁与硝酸反应生成物价态是解答本题的关键。16. 运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是A. 用分离氯化铵和单质碘B. 用除去淀粉溶液中的氯化钠C. 用加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜D. 用装置收集NO或CO【答案】B【解析】A、氯化铵和单质碘加热时，前者分解，后者升华，

19、选项A不合题意；B、渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠，选项B符合题意；C、加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行，选项C不合题意；D、用排空气法无法收集NO或CO，用排水法收集得不到纯净的NO或CO气体，选项D错误。答案选B。17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A. A B. B C. C D. D【答案】B

20、【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装

21、置、仪器的使用。注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。18. 为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硫酸中，加入少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+)，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 5：2 B. 2：5 C. 5：1 D. 1：5【答案】A【解析】根据题中信息可知，锰离子被氧化为高锰酸根离子，根据氧化还原反应中守恒规则可得反应为：2Mn2+ 5BiO3-+14H+= 5Bi3+2MnO4-+7H2O，根据方程可知氧化剂为NaBiO3，还

22、原剂为Mn2+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，答案选A。第卷（非选择题 共56分）19. （1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式_。ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式：_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_。（2）四氧化三铁(

23、Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。反应的化学方程式中x_。每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。【答案】 (1). 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O (2). 2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl- (3). S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8C

24、l-+10H+ (4). NaBH42H2O=NaBO24H2 (5). Fe2+、S2O32- (6). 4 (7). 4mol (8). 0.5mol【解析】（1）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO2被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为2ClO2Cl2=2ClO22Cl；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

25、42-，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+；反应前后B元素的化合价不变，则反应前后B元素的化合价均是3价，因此反应前NaBH4中氢元素的化合价是1价。水中氢元素的化合价是1价，因此反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为NaBH42H2O=NaBO24H2；(2) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2+中铁元素的化合价升高，S2O32-中硫元素的化合价升高，还原剂是Fe2+、S2O32-；根据电荷守恒得：x22322，解得x4；根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol Fe3O4时，转移的电子数即是1 mo

26、l O2得电子总数，为4 mol。设被Fe2还原的O2的物质的量为y，根据电子守恒得：4y1 mol3(2)，解得y0.5 mol。20. 已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe与Cu之间（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+）用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL请回答：用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式_。已知酸性环境下，Cr2O72- 可被Fe2+还原为Cr3+，则中反应的离子方程式是：

27、_。样品中锡的质量分数是_（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）。（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解按气流方向各接口的正确连接顺序是a_gf。干燥管的作用是_。NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). Sn+2H+=Sn2+H2 (2). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (3). (4). aedcbhijkgf (5). 防止后面水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解 (6). Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe

28、与Cu 之间，锡与盐酸可以置换出氢气，Sn与盐酸反应生成SnCl2与H2，反应离子方程式为Sn+2H+=Sn2+H2；反应中Cr2O72- 被还原为Cr3+，Fe2+被氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；令样品中Sn物质的量为nmol，则：3Sn3Sn2+6Fe2+Cr2O72- 3 1 nmol b mol/Lm10-3L解得n=3bm10-3mol，故样品中Sn的质量为3bm10-3molMg/mol=3bm10-3Mg所以样品中Sn的质量分数为=21. 兴趣小组同学用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理

29、并分离提纯反应的产物。请回答下列问题(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽。冷凝水从_（填a或b）口进入。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是_。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(4)反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置中这样操作的目的是_，简述这一操作方法_。(5)整套实验装置中能防止倒吸的装置有_(填装置序号)。(6)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_（填操作名称）。【答案】 (1). a (2). 吸收溴蒸气 (3). 中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后中硝酸银溶液的pH，其pH变小） (4). 反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 (5). 先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2 (6). 、