胶体溶液解析.docx

1、胶体溶液解析胶体、溶液能力目标(1)了解胶体的制备方法,掌握胶体的有关性质(2)初步学会胶体的提纯方法(3)能用胶体知识解释日常生活和自然现象，培养实验探究能力。(4)掌握有关溶液、溶解度概念及其计算能力培养 一、分散系、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 注意：1、微粒可以是单个分子或离子或分子集合体 例如：Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体 分散质被分散成微粒的物质 2、分散系组成 分散剂微粒分散在其中的物质 思考：分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明 3.根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物? 是否一定是液体? 二、胶体（一）胶体与其它分

2、散系的区别：思考：如何验证FeCl3饱和溶液滴到沸水中煮沸后形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液不同？如何验证胶体分散质的粒子比溶液分散质的大？如何验证胶体分散质的粒子比悬浊液分散质的小？溶液、胶体、悬浊液、乳浊液是按照什么来划分的？它们各自微粒有多大？（二）胶体1、胶体的定义： 2、胶体的净化方法：渗析：由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，用此法可将胶体提纯。例1：如何将碘化钾从淀粉胶体中分离出来？分离后怎样证明碘化钾溶液中没有淀粉？又怎样证明淀粉溶胶中没有KI？例2：下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 （ ）A、结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、渗析气

3、溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体3、胶体的种类较多：按照分散剂的不同，可分为 液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体 固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体4、三种分散系的比较：请填写下表：浊液悬浊液 乳浊液溶 液胶 体定 义特 点本 质差 别能 否透 过滤 纸能 否透 过半 透膜鉴别小结：胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。（三）、胶体的性质：丁达尔效应： 。丁达尔效应是胶体独有的性质，因此是鉴别胶体与其它分散系最简单的方法。思考：胶体为什么会有丁达尔效应？

4、例3：有三瓶无色液体，蒸馏水、氯化钠溶液、淀粉溶液，能否检出哪一瓶是淀粉溶液？ .布朗运动： 叫布朗运动。布朗运动是胶体稳定的一个因素。思考：胶体为什么会作布朗运动？是否只有胶体才具有该性质？ 电泳现象： 可鉴别胶体与其它分散系，主要用于证明胶粒带电且带有何种电荷，反之，若已知胶粒带何种电荷如Fe(OH)3胶体可验证蓄电池的正负极。由于同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。胶粒带电情况其中带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物、如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体，淀粉胶粒不带电。思考： A、在外加电场的作用下

5、，胶体为什么会产生电泳现象？B、通过一个简单实验，证明KMnO4溶液的颜色由MnO4引起而不是K+引起？C、是否所有的胶体都有电泳现象?胶体的聚沉：加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.例4 要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同） （ ） A、Na2SO4 B、MgCl2 C、酒精溶液 D、FeCl3例5 向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清 （ ） A

6、、Na3PO4 B、MgSO4 C、盐酸 D、硅酸胶体加入带相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。常见的重要的凝胶：豆腐重要的植物蛋白质；硅胶硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。 例6：除去大气中的灰尘，往往通过高压电，而使之聚集沉降，这是利用了胶体的 （ ） A、丁达尔现象 B、电泳 C、聚沉 D、布朗运动（四

7、）、胶体的应用：1 士壤的保肥作用2 制豆腐的化学原理3 江河入海口处形成三角洲4 明矾净水原理三、溶液（一）、溶解平衡： 1、溶质溶解过程：溶质溶解过程分为以下两个过程：溶质分子或离子扩散过程物理过程吸热 溶质分子或离子水合过程化学过程放热溶质溶解于水温度升高、降低还是基本不变取决于扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量大小.，例如：浓H2SO4、NaOH固体溶于水放出大量的热；NH4NO3溶于水吸收大量的热；NaCl等溶于水温度基本不变.2、溶解平衡：一定温度、一定量的溶剂，溶质溶解的速率等于结晶速率，溶解达到平衡状态，溶液浓度不再变化，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。说明： 1、

8、在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变。当条件改变时，例如：改变温度，对于溶质的溶解度随温度升高而增大的可使溶液由饱和变成不饱和。2、当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。例7：Ag2SO4(s) 2Ag+SO42思考：Ag2SO4溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个，平衡是否会移动，平衡向哪个方向移动？升温 加Ag2SO4 加入AgNO3 加入BaCl2 加压说明：正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制

9、地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液。 注意：饱和与不饱和溶液是相对的，一定要注意前提条件：“一定温度、一定量溶剂”，否则没有任何意义；升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液？饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系，只有在相同温度，相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些。但饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，一般地， 升温、加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 降温、加溶质 （二）、溶解度1、固体溶解度（S）影响因素：溶质、溶剂的本性内因 温度外因意义： 已知溶解度在该温度下，100g水中最多能溶解溶质质量及饱和溶液的质量分数 溶解度的计算公式： = (适用于温度不变，

10、加入溶剂或蒸发溶剂)=（适用于溶剂不变，改变温度）（4）有关溶解度的计算例8：将90饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40，将析出晶体多少克？已知90时溶解度为71.3g，40时溶解度为45.8g。（解法1）：（析）这个问题可以按两步进行计算：（1）求90时蒸发100g水将析出多少克晶体。由90氯化铵的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。（2）析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90降温至40将析出晶体多少克。设508.7g饱和氯化铵溶液从90降温至40可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解出x 508.7gx=17

11、1.3g25.5gx=75.7g蒸发水100g和降温后，共析出晶体75.7g+71.3g=147g。指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。（解法2）：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。可先求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。具体方法是：（1）求90时，680g的饱和氯化

12、铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。根据溶解度的数据可知：在90时，若以100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。因此可得以下比例式：171.3g100g=680gxx=397g（水的质量）氯化铵的质量=680g-397g=283g蒸发100g水后，余下水297g，在40时，297g水最多能溶氯化铵的质量为y，则根据40时，溶解度的数据列出比例式可求出y。297gy=100g45.8g，y=136.0g析出晶体的质量应为283.0g-136.0g=147.0g。例9：（析出的晶体带结晶水时的有关计算） 80时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至3

13、0，可析出多少克胆矾？（80硫酸铜S=55g， 30 S=25g）讨论并回答：可有多种方法进行计算，如下：解法1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100S。设80310g饱和溶液中含xg水，则310gx=（100+55）100，x=200g。溶质质量为（310-200）g=110g。蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g。30时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为251

14、00。所以，（200-100-9y/25）g（110-16y/25）g=10025解出y=154g解法2 析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为（110-16y/25）g，饱和溶液的质量为（310-100-y）g。所以（100+25）25=（310-100-y）g（110-16y/25）g解出y=154 g解法3 用守恒法。原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30硫酸铜的溶解度可知：晶后溶质的质量：溶剂质量=2510

15、0，所以溶质质量=25（100-9x/25）100g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+25（100-9x/25）100g解出x=154g解法4 设析出胆矾的质量为x余下的饱和溶液质量余下溶质质量=（100+S）S余下饱和溶液的质量为310-100-x，余下溶质为110-16x/25。（210-x）（110-16x/25）=12525解x=154g【小结】带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=（100+S）S。例10：某温度下，取足量的MgSO4饱和溶液加入1g无水硫酸镁，析出3.1

16、5g，MgSO47H2O求：（1）该温度下硫酸镁的溶解度和溶质的质量分数？（2）要使6.3gMgSO47H2O晶体溶解至少应加多少克的水才能配成饱和溶液。例11、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,，若向此溶液中添加3.5gNaCl和 6.5g水，则所得溶液的质量分数是 例12：其温度下，向足量饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4，结果析出bg Na2SO410H2O晶体，则b-a的含义 例13、20时SCuSO4=20g ，向100克水中投入40g CuSO4后， （ ）A、得溶液120g B、得晶体25g C、得溶液120g D、得晶体31.25g把上述混和液

17、中晶体滤出，再投入100g水中充分搅拌后 （ ）A、不能全溶解 B、形成不饱和溶液 C、恰好全溶解得饱和溶液2、气体溶解度：在一定的温度下，1.01105Pa，1体积水中达到饱和时，所溶解的气体的体积数。（指换算成标况下的体积数） 常见气体常温常压下的溶解度：CO2:1 Cl2:2 H2S:2.6 SO2:40 HCl:500 NH3:700 影响因素： 温度T升高，溶解度减小 压强P增大，溶解度增大例14：O2在标况时溶解度为0.049，在标况时，100g水中最多溶解O2的量为 （ ）A、00049g B、0.049g C、0.007g D、0.0049L3、溶解度曲线会绘制曲线（用光滑的曲

18、线） 温度升高有些溶质的S显著增大 如KNO3意义： 线表示溶解度随温度变化情况 温度升高有些溶质的S基本不变 如NaCl 温度升高个别溶质的S降低 如Ca(OH)2 线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度 此时V结晶=V溶解 点 线上方的点表示过饱和溶液 此时V结晶V溶解 线下方的点表示不饱和溶液 此时V结晶V溶解 交点不同溶质在该温度下溶解度相同。4、溶解度与溶解性关系 ： S0.01g难溶 0.01gS1g微溶 1gS10g易溶三、溶液浓度1、质量百分比浓度（质量分数）=100% 配制方法：计算（需溶质、溶剂的量） 称量或量取（固体称、液体量取） 溶解例 用粗盐配制100g15%的NaC

19、l溶液，说明具体操作步骤及所用的仪器.2、物质的量浓度3、ppm浓度，即一百万克溶液里所含溶质质量. 四、混合物分离1、 过滤：适用于固体与液体的分离2、 萃取、分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同进行分离的操作。3、 结晶：蒸发结晶溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl） 冷却结晶可溶两种溶质溶解度受温度影响不同。（如KNO3）思考：NaCl晶体中少量KNO3如何除去？KNO3晶体中少量NaCl如何除去？4、 蒸馏分离沸点不同的液态混合物5、 分馏利用蒸馏原理，得到一定沸点范围的蒸馏产物，如石油、煤焦油成份的分离。6、 渗析提纯胶体7、 盐析分离胶体（如制肥皂，提纯蛋白质）8、 洗气分

20、离气体混合物（如除去Cl2中HCl）9、 加热 热分解（如CaO中少量CaCO3） 升华（如NaCl中少量I2）10、电解精炼如由粗铜制纯铜能力巩固一、选择题：1、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）A、 在江河入海处易形成三角洲B、 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C、 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D、 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2、下列各种场合，不涉及运用胶体性质的是 （ ）A、肥皂工业中的“盐析” B、水泥遇水会硬C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失D、浑浊河水经静止或过滤后

21、就澄清了3、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是 （ ）A、 加入A l2(SO4)3溶液B、 加入硅酸胶体C、 加热 D、 加入Fe(OH)3胶体4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是 （ ）A、 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B、 Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C、 液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D、 光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应5、如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列途述正确的是 ( ）A、 x是阳极，y是阴极B、 x附近颜色加深，y附

22、近的颜色变浅 C、 x是阴极，y极附近颜色加深D、 y是阴极，x极附近颜色加深6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入下列物质时，不发生聚沉的是 ( ) A、海水 B、静置后的泥水 C、氢氧化铁胶体 D、葡萄糖溶液7、下列可有相同的方法除去混有的杂质的是 （ ）A、 淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质B、 Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC、 Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D、 铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl8、下列属于物理变化的是 （ ）A、蛋白质的盐析 B、布朗运动

23、 C、碱液去油污 D、白磷和红磷互变9、浓度为30%的KNO3溶液冷却到下列何温度范围内，便有晶体开始析出 （ ） A、010 B、1020 C、2030 D、3040 KNO3溶解度温度（）010203040溶解度（g）13.320.931.645.863.910、在t0C时，取物质A的a%（质量分数）溶液100g，蒸发去Pg水，冷却到t0C时析出A的不含结晶水的晶体qg,则A在t0C时的溶解度为 （ ）11、在t0C时，向xg KNO3不饱和溶液中加入ag KNO3或蒸发掉bg水恢复到t0C，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（ ）A、 若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水恢复到原温度，能析

24、出2ag KNO3B、 在t0C时，KNO3的溶解度为C、 若原溶液浓度为，则x=2bD、在t0C时，所配得的KNO3溶液的质量百分比浓度12、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会（ ） A、质量和形状都改变 B、质量和形状都不改变C、质量不变，形状改变 D、质量减小，形状不变13、t0C，取相同浓度KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出m1g和m2g晶体，则m1与m2的关系可能为（ ）A、m1m2 B、m1、或=），通过计算和叙述说明判断的依据 能力提高一、选择题（每小题12个正确答案）1、在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白

25、色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 （ ） A、Ag2S AgI AgCl B、AgCl AgI Ag2S C、AgI AgCl Ag2S D、AgCl Ag2S AgI2、将质量百分比浓度为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，其质量百分比浓度小于2p%，则X可能是下列物质中的 （ ） A、H2SO4 B、氨水 C、NaOH D、C2H5OH3、t1时KNO3的溶解度为S1g，t2时KNO3溶解度为S2g，将Ag t2时的KNO3饱和溶液降温至t1时，

26、KNO3溶液的质量将变为（g） （ ） A、 B、 C、 D、4、有xg浓度为10%的KNO3溶液，将其浓度变为20%，可采用的方法是 （ ） A、蒸发掉g水 B、蒸发掉溶剂质量的 C、加入gKNO3晶体 D、加入gKNO3晶体5、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷却至室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却至室温时析出1.5g固体，据此可确定白色粉末是 （ ）A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、结晶水合物6、（MCE93）下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）A 、40时将35gNaCl溶 于100g水中，降温至0时，可析出NaCl晶体B、20时KNO3

27、饱和溶液的质量分数是31.6%C、60时，200g水中溶解80gCuSO4达饱和，当降至30时，可析出30gCuSO4晶体D、30时，将35g KNO3和35gNaCl同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是NaCl7、某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4.5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 （ ）Amn Bm Cm Dm8、（96年）将60的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20，下列说法正确的是 ( )。(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化(C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变 9、对于难溶盐MX（溶解的那一部分在溶液中完全电离），其饱和溶液中的M+和X