学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.docx

1、学年高一下学期期末考试化学试题 含答案20182018学年清徐中学第二学期高一期末考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Br:80 Cu:64 N:14 K:39 Fe:56 Mg:24 Ca:40一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A从海水中可以得到NaClB海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能2、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（）3、原子结构、元素

2、周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料4、下列说法正确的是( )AH与D，与互为同位素：互为同素异形体B元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D含有共价键的物质是共价化合物5、1体积某气态烃只能

3、与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol该氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）ACH2=CH2 BCH3CH=CH2 CCH3CH3 DCH3CH2CH=CH26、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )AV(D)=0.40 molL1s1 BV (C)=0.50 molL1s1CV(A)=0.30 molL1s1 D V(B)=1.2 molL1min17、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.14

4、30.0890.1020.074主要化合价2326、22A. L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TL8、下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )9、下列有关实验正确的是（）A甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去B除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液C加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖D用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳10、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）通入足量Cl2将海带焙烧成灰后加水搅拌加CCl4振荡用分液漏斗分液过滤合理的操作顺序是A B C D11

5、、下列说法错误的是（）A同系物一定符合同一通式B同分异构体一定具有相同的最简式C相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D同分异构体间不一定有相似的化学性质12、下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A B C D13、下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相

6、互转化的是（）A原电池反应 B干冰升华C粮食酿酒 D节日放鞭炮焰火14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( )A原子半径：ABCDC D化合物AE与CE含有相同类型的化学键15、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜

7、溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D16、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )消耗2molSO2的同时生成2molSO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变v正（SO2）=2v逆(O2)A. B. C. D. 17、下列各组物质所含化学键类型完全相同的是：（）A、HCl和NH4Cl B、CaH2和Na2O2C、NaOH和MgCl2 D、H2O2和C2H618、下列说法正确的是（）A蔗糖、麦芽糖水解都能得到2种物质B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子

8、化合物C石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D酯类和糖类均能发生水解反应19、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应A B C D20、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH（CH3）2 CCH3C（CH3）3 D（CH3）2CHCH2CH3二、填空题21、（7分）某温度时，

9、在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：（2）反应开始至2min末，X的反应速率为（3）该反应是由开始反应的（填标号）。A正反应B逆反应C正逆反应同时（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）A容器内压强不再发生变化BX的体积分数不再发生变化CX的生成速率和消耗速率相等且都为0D相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolYE体系内用X、Y、Z表示的速率之比为3:1:222、（9分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAAO12345（1）元素的名

10、称为；的最高价含氧酸的化学式为（2）和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为（3）、的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（4）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式（5）用电子式表示和组成的化合物的形成过程（6）海带中含有元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式23、（10分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是_C的结构简式是_（2）E是一种具有香味的液体，由B + D的反应方程式为：_

11、该反应类型是_（3）G是一种高分子化合物，其名称是_，链节是_；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是_24、（8分）某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：海水Br2（g）NaBr NaBrO3Br2（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L浓缩的目的是（2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为，通入热空气的目的是（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为，将产生的CO2

12、全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀（4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为gL1三、实验题25、（8分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是；(2)球形干燥管C的作用是反应结束后D中的现象是(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出然后在混合液中加入再加热进行蒸馏，收集77左

13、右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。26、（8分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应的速率最快；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置

14、，可用_溶液吸收尾气。（4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去四、计算：27、（5分）某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O和44.8 L CO2（标准状况下）。求该有机物的分子式。28、（5分）将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moLL-1的

15、盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式2017-2018学年第二学期高一期末考试化学答案一、选择题（每题2分，共40分） 1-5：ADBCB 6-10：CBABB 11-15：CBBBC 16-20：DDBBC21、（7分，除标注外其余2分）（1） 2Z+Y3X （2）0.1molL-1min-1（3） C （1分）（4）B22、（9分，除标注外其余1分）（1）氮、HBrO4 （2）H-O-O-H （3）ClO2Mg2+Al3+（4）Al(OH)3OHAlO22H2O （2分）（5）（

16、6）2H+H2O2+2I=2H2O+I2 （2分）23、（10分，除标注外其余1分）（1）碳碳双键 CH3CHO（2）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O （2分）酯化反应或取代反应（3）聚乙烯CH2CH2（4）CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl （2分）氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用24、（8分，除标注外其余2分）（1）富集溴元素（1分）（2）Cl2+2BrBr2+2Cl将Br2吹出（1分）（3）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2（4）0.06725、(8分，除标注外其余2分)(1) 催化剂，吸水剂

17、；(2)防止倒吸（1分）溶液分层，上层为无色油状液体(3)乙醇（1分）；沸石（或碎瓷片）。26、（8分，除标注外其余1分）（1）钾；铝；（2）S2Cl2=S2Cl；（2分）（3）变蓝；NaOH （4）有白色沉淀生成；饱和NaHCO327、(5分)C：C CO2 H：2HH2O12g 22.4L 2 18 m(c) 44.8L m( H) 36g m( c)=24g m( H)=4g1mol该有机物的质量为60g，则氧元素的质量m( O)=32g即1mol该有机物中C、H、O的物质的量分别为2mol 4mol 2mol所以该有机物的分子式为C2H4O228、（5分）设X的相对原子质量为M(X)，Y的相对原子质量为M(Y)。由 X2O+H2O=2XOH2M(X)+16 2M(X)+1747 g (4.7+95.3)5.6% g即,M(X)=39,X为钾元素；又已知n(HCl)=0.75 molL-10.40 L=0.30 mol则 YOH+HCl=YCl+H2O M(Y)+17 1 mol12 g 0.30 mol,M(Y)=23,Y为钠元素；ZO2的摩尔质量为22.4 Lmol-1=64 gmol-1,即ZO2相对分子质量为64，M(Z)=64-162 =32，Z为硫元素。则X的相对原子质量为39，电子式为K；Y的相对原子质量为23，电子式为Na；Z的相对原子质量为32，电子式为