第11章卤素习题.docx

1、第11章卤素习题第11章 卤素习题一.选择题1.卤素的原子特性是( ) 1). 最外电子层结构是ns np 2). 半径随原子序数增加而增大 3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4). 随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大 A. 1和3 B. 2和4 C. 1，3，4 D. 1，2，3 2.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高 C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大 3.按F-Cl-Br-I顺序，下列性质递变规律不正确的是( ) A. X-离子半径:F-

2、Cl-Br-ClBrI C. 电子亲和能:FClBrI D. X-离子水和热(绝对值):F-Cl-Br-I- 4.卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5.下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3 7.溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为( ) A. PBr5和PI3 B. P

3、Br3和PI3 C. PBr5和PI5 D. PBr3和PI5 8.氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( ) A. 氟元素电负性最大，原子半径小 B. 单质熔、沸点高 C. 氟分子中F-F键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2? ( ) A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O4和CuO C. MnO2和Cu

4、O D. MnO2、K2Cr2O4和KMnO4 11.实验室制备Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为( ) A. NaOH溶液，浓H2SO4 B. 浓H2SO4，NaOH溶液 C. NaCl饱和水溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，H2O 12.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13.下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的Cl2，按书写顺序通过，洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和NaCl溶液 6. 变色硅胶 A. 3，1，6 B. 1

5、，3 C. 3，2，5 D. 5，2 14.电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时，常加入少量LiF或AlF3，其作用是( ) A. 作催化剂，加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点，减少HF挥发 D. 作氧化剂 15.溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84升 B. 8.4升 C. 42升 D. 4.2升 16.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态HF是电的不良导体 B.

6、液态HF具有腐蚀性 C. 液态HF酸是弱酸 D. HF分子间存在氢键 17.下列物质中，还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18.下列关于HX性质的叙述正确的是( ) A. HX极易液化，液态HX不导电 B. HX都是极性分子，按HFHI分子极性递增 C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX水溶液的酸性:HIHCl E. HX还原性:HFHI依次减弱 19.对碘化氢，下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E.

7、在加热时，碘化氢气体迅速分解 20.铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( ) A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀 21.氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( ) A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% 22.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( ) A. 浓HCl B. 纯HAc C. 浓H2SO4 D

8、. 浓H3PO4 23.由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值( ) A. HBr B. HF C. HCl D. HI 24.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( ) A. HF和HI B. HBr和HI C. HF、HBr和HI D. HF和HBr 25.实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体，当有1mol H3PO4完全反应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2升 B. 44.8升 C. 11.2升 D. 22.4升 26.工业盐酸常显黄色是因含( ) A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D.

9、HClO 27.对于下列反应: 3HClO=2HCl+HClO3反应条件是( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO氧化 D. NiO催化 28.106AA02 下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件下发生的反应是( ) A. 2HClO=Cl2O+H2O B. 3HClO=HClO3+2HCl C. 2HClO=2HCl+O2 D. 以上三种都是 29.对于NaClO下列说法正确的是( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉-KI溶液变蓝 E. 加热易歧化 30.对于HClO4，下列说法正确的是( ) A. 在水中

10、部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到Cl2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为Cl- E. 是无机酸中最强酸 31.对于HClO在水溶液中的表现，下列说法正确的是( ) A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离 C. 不能作为氧化剂 D. 不能作为还原剂 32.下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是( ) A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 33.氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) A. HClOHClO2HClO3HClO4 B. HClO3HClO4HClO2HClO C. HClOHClO4HClO3HClO2 D. HClO

11、4HClO3HClO2HClO 34.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4-ClO3-ClO2-ClO- B. ClO3-ClO4-ClO2-ClO- C. ClO-ClO4-ClO3-ClO2- D. ClO-ClO2-ClO3-ClO4- 35.在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2 C. KBrO3+Cl2 D. KClO3+Br2 36.下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小; B. 卤素单质与水作用，水解程度由F I依次增大; C.

12、 HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸; D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br-Cl-I依次减小; 37.氢氰酸的水溶液是( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸 38.下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( ) A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3 B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH- D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2 39.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构 C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40.

13、下列关于(CN)2的反应中，不象卤素的反应为( ) A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN- B. 与卤素反应生成CNCl，CNBr等 C. 与Ag，Hg，Pb反应得难溶盐 D. 可在空气中燃烧 41.区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( ) A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液 D. 湿淀粉KI试纸 E. 干的有色布条 42.能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和NH3 H2O D. SiO2和氯水 43.Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( ) A. pH3 B. pH4 D. pOH12

14、 44.下列说法中，性质变化规律正确的是( ) A. 酸性:HIHBrHClHF B. 还原性:HFHClHBrHI C. 沸点:HIHBrHClHF D. 熔点:HFHClHBrHI E. 还原性:HFHClHBrHI 45.下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( ) A. 淀粉溶液与KI溶液混合 B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合 C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合 46.根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( ) A. X是一种挥发性元素 B. X2能将水中的Fe 氧化为Fe C. AgX不溶于水 D. 氯水可将X氧化成XO

15、3- 47.关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是( ) A. HF-HI 键能减弱 B. 从F-I 原子电负性减小 C. 从F-I 原子电子密度减小 D. 从F-I 原子电子亲和能减小 48.知:I2(s)+2e=2I- E=0.535V I2(aq)+2e=2I- E=0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(molL )是( ) A. 3.4810 B. 1.2210 C. 2.915 D. 1.458 49.卤素的成键特征叙述不正确的是( ) A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子 B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键 C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正

16、氧化态(+1，+3，+5，+7)，键是极性共价键 D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物 二.填空题1.氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是_，_. 2.随原子序数的增大，A单质的熔沸点依次_，这是因为_ 3.卤素单质中，从氯到碘键能逐渐_，分子间力逐渐_. 4.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为: _.漂白粉的有效成分是_. 5.目前世界上的碘主要来源于_，其分子式为_. 6.制备F2只能采用_法来实现，主要原料是_的混合物. 7.使用氢氟酸时必须戴_和_ 8.氢卤酸在一定压力下能组成_溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_的状态.

17、9.制备HF的主要方法是_作用，其反应方程式为: _. 10.市售盐酸的百分比浓度为_，其物质的量浓度为_. 11.KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为: _. 12.工业上制备KClO3，通常用无隔膜电解槽，电解_溶液得到_，再与KCl进行复分解反应而制得. 13.电解NaCl水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为_，而电解NaCl水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为:_. 14.亚氯酸可用_反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为_ 15.在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe 的溶液时，生成_和_. (已知:E I2/I-=0.535V E Fe /Fe =0.77V)

18、 三.问答题1.卤素原子都有ns np 的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈现变价? 2.比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由. 3.在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体? 4.写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件. 5.为什么配制碘酒时要加入适量的KI? 6.写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式: 7.写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式: 8.卤化氢在空气中为什么冒烟? 9.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因. 10.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性? 1

19、1.为何要在HI水溶液中加入少量的铜? 12.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由. 13.实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?并写出反应方程式. 14.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示) 15.ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么? 16.在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释. 17.写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必

20、要原料) 18.试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律. 19.为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低? 20.已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53 MnO MnO2Mn ， IO I2I- |_| |_| 1.51 1.08 写出当pH=0时，在下列条件下，KMnO4与KI反应的离子方程式: (a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量 21.向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方程式. 四.计算题1.HCl与MnO2反应制取Cl2时，所需HCl的最低浓度是多少? MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O E=1.2

21、3V Cl2+2e=2Cl- E =1.36V PCl2=1atm 2.从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求E BrO3-/Br-，并判断哪种物质可发生歧化反应，为什么?并计算K. 1.50 1.59 1.07 BrO3-HBrOBr2Br- 3.已知下列元素电势图: 1.45 0.53 IO3-HIOI2I- 1.20 1.计算: E IO3-/I-=? E IO3-/HIO=? 2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K. 五.判断推理题1.今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液

22、与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B为何物?写出有关方程式 2.有一种可溶性的白色晶体A(钠盐)，加入无色油状液体B的浓溶液，可得一种紫黑色固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D，将D分成两份，一份中加入一种无色(钠盐)溶液E，另一份中通入过量气体F，都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3. 问

23、: 1). A，B，C，D，E，F，各是何物? 2). 写出下列反应方程式: A+B-C E+HCl- D+F- E+F- 3.今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水， A 的水溶液呈中性， B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用， 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成， 此气体同冷NaOH作用， 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时， 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液， 则溶液的红棕色消失. 试问A，B为何物?写出上述反应式. 第11章 卤素习题解答一选择题1.D2.A C3.C4.B5.B6.A7.A8.D，E

24、9.A E10.D11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.C18.A，D19.B，E20.D21.B22.D23.C24.B25.D26.A27.A28.C29.D E30.C E31.B32.D33.D34.D35.C36.D37.D38.B39.B40.D41.B D42.C43.C44.A E45.B46.B47.C48.A49.C二.填空题1.CaF2，Na3AlF6 2.升高， X2为双原子分子，随之增大，色散力增大3.减小 增大 4.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 5.智利硝石 NaIO3 6.电解氧化 无水HF和

25、KHF2 7.防毒面具，橡皮手套 8.恒沸，溶液的组成和沸点恒定 9.萤石(CaF2)和浓H2SO4 CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF 10.37% 12molL 2KClO32KCl+3O2 S+O2SO2 或: 2KClO3+3S=2KCl+3SO2 11.热NaCl NaClO3 12.Na+e=Na 2H2O+2e=H2+2OH- 13.Na+e=Na 2H2O+2e=H2+2OH- 14.Ba(ClO2)2和稀H2SO4 4HClO2=3ClO2+Cl2+2H2O 15.Fe和I2 三.问答题1.Cl、Br、I原子中有与ns、np能级相近的nd轨道，只要供给一定的能量，

26、其np甚至ns电子就会激发到nd轨道上去，从而呈现变价，而F原子电负性最大，且无d价电子轨道，故不呈现变价.2.电子亲和势:FBrI，随原子半径增大，核对外层电子引力减小，电子亲和势趋于减小，但氟反常.因其原子半径特别小，电子云密度特大，对外来电子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子亲和势比氯小. 3.由F2I2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增强，故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下，从F2到I2的物态由气体变为液体再到固体. 4.1). 将盐卤加热到363K后控制pH值为3.5，通Cl2置换出溴: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2). 用

27、空气将Br2吹出且以Na2CO3吸收 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 3). 酸化，即得溴: 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O 5.为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下反应:I2+I-=I3- 因此加入KI使I2的溶解度增大，且使I2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能. 6.制备F2采用:电解氧化法，温度373K，电解熔融的KHF2和无水氢氟酸. 2KHF2F2+H2+2KF (阳极) (阴极) 制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液: 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH (阳极) (阴极) 7.1). 先用适量

28、的NaHSO3将NaIO3还原为I-: IO3-+3HSO3-=3SO4 +I-+3H+ 2). 再用所得的酸性I-离子溶液与适量IO3-溶液作用: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 8.卤化氢与空气中水蒸汽相遇时，便形成氢卤酸HX，这一现象表明HX对H2O有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾. 9.卤原子中，由于F原子半径特小，电负性特大，所以HF分子中的共用电子对强烈的偏向于F原子一方，因而HF具有强烈极性，也决定了HF分子间会产生氢键而缔合，故HF与其它HX相比有高的熔、沸点，至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱，主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。 10.1). 熔沸点反常的高，气化热、水合热(绝对值)特殊的大 2). 稀酸为弱酸，浓酸为强酸 3). 可与SiO2或硅酸盐反应，腐蚀玻璃 11.因在水溶液中I-很易被空气中的O2所氧化: