江西省高考化学仿真模拟试题二附答案.docx

1、江西省高考化学仿真模拟试题二附答案2020年江西省高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65 一、选择题（共7小题，每

2、小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 () A. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解银白色 Na2CO3溶液中滴加酚酞红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A. B. C. D.3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数

3、为4NAB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NAC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NAD. 在1mol/L的NaF溶液中，F的个数为NA4.下列解释事实的化学用语不正确的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ = CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e- = Fe3+5用CuCl22H2O晶体

4、制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是()A通入HCl可以抑制CuCl2的水解B先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液6常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线L1表示lg 与pH的变化关系BKa(HA)1105.5Ca点时两溶液中水的电离程度相同D0.01 molL1 MA溶液中存在：c(M)c(A)c(OH)c(H)7. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO

5、2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是()A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。8（13分）硫氰酸盐在化

6、学工业中有广泛的应用。如 NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式_。(2)某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。图中盛放NH4SCN的装置名称是_，通入氮气的作用_。反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有_。D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分

7、解产物生成_，C瓶装置的作用_。反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1molL1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式_。某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施_。9.(14分) 含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)H已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-OH-ON-HC-N键能/kJmol-1413351463393293则该合成反

8、应的H=_。一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反应条件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒压丁23598K，恒容达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_。(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.81kJmol-1。在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,

9、下列关系正确的是_(填代号)。a纵轴a表示NH3的转化率 b纵轴a表示NH3的体积分数 cT1T2dKAKc镓在元素周期表位于第四周期第A族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_。(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为_。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为_，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的_(填“盐酸”或“硫酸”)。10（16分）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能

10、否被氧化为高锰(VII)酸盐。IKMnO4的制备：反应原理步骤一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3实验操作步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。装置图如下：(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若_，则说明

11、装置气密性良好。(2)B中试剂选择的理由_。(3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_。II该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：装置图试剂X实验现象 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色0.5mL 0.1mol/LNaOH和15%H2O2 混合液立即生成棕黑色沉淀 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液无明显现象 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3无明显现象

12、，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。(4)实验中生成棕黑色沉淀可能的原因_。(5)实验中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_。(6)对比实验和，实验的作用_。(7)甲同学猜测实验中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是_；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_。探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，

13、则按所做的第一题计分。11.（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价其中以+4价的Ti最为稳定回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/molI2(Ti)I2(K)，其原因为_（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：铁的配位数为_，碳原子的杂化类型_该配合物中存在的化学键有_(填字母标号)a离子健 b配位键 c金属健 d共价键 e氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_（5）已知TiO2与浓硫酸

14、反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_阴离子的空间构型为_（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度g/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_pm(用含、NA的代数式表示)12. （15分）化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂合成它的一种路线如图： 已知以信息： 核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻； 在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色； 芳香烃 F的相对分子质量介于90100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7

15、.2 g水； R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。回答下列问题:(1)A的化学名称是，由C生成D的反应的化学方程式为。(2)由F生成G的反应的化学方程式为，反应类型为。(3)H的结构简式为。(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有(不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为12221的同分异构体的结构简式是(任写一种即可)。 (5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物反应1所用的试剂为,K的结构简式为,反应3所用的试剂为。参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合

16、题意）1.B 2.A 3.A 4.D 5.D6.C 7.C二、非选择题（共4小题，共58分）8. (1) 2HSCNCoCO3=Co(SCN)2H2OCO2 (2)硬质玻璃管 防止空气(或氧)干扰实验结果 二硫化碳 氨气 防石蕊溶液倒吸 Cu2H2S=CuS2H 在D装置后面添加尾气吸收装置9.(1) -12 kJmol-1 甲乙=丙丁 (2)bd GaN+3H2O+OH- NH3+Ga (OH)4- (3)CO2+8H+8e-=CH4+2H2O 2:1 硫酸10.(1) 导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升 (2) 饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同时生成CO2 (

17、3)反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl- (4)空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2(或2Mn2+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O) (5) Mn2+H2O2+2OH-= MnO2+2H2O (6) 排除HNO3将Mn2+氧化的可能 (7) 资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀取5mL0.1mol/LMnSO4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1mol/L稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀11. (1) (2) K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)I2(K) (3) 6 sp3，sp2 bd (4) 三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高 (5) TiO2+ 正四面体 (6) 12.(1)2-甲基苯酚（或邻甲苯酚） （2） 取代反应 （3） （4） 6 、 （5）C(CH3)3CCl/AlCl3 浓HI