江西省赣州市寻乌中学学年高一上学期第一次段考化学试题.docx

1、江西省赣州市寻乌中学学年高一上学期第一次段考化学试题江西省赣州市寻乌中学2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸 B烈火焚烧若等闲石灰石分解C蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧 D炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼2下列物质的分离方法不正确的是（ ）A用过滤的方法除去食盐中泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用水冲洗的方法从沙里淘金3化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁

2、铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性强于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C过氧化钠具有氧化性过氧化钠用作漂白剂D氧化铝熔点高用作耐火材料、耐火坩埚AA BB CC DD4下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）ACO2 BFeCl2 CFe(OH)3 DH2SiO35用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NAB0.5 molL-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NAC标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NAD常温下，28g氮气中所含的原子数为NA6在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离

3、子能大量共存的是（ ）ACu2+、Mg2+、NO3-、Cl- BAg、Na、NO3-、Cl-CK、Ca2+、SO42-、Cl- DNa、Ba2+、Cl-、HCO3-7金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl38下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ）选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4

4、酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O3AA BB CC DD9下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B分离汽油和煤油萃取C分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物溶解、过滤D除去混在铜粉中的镁粉和铝粉加盐酸后过滤AA BB CC DD10下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ =

5、Ca2+ + CO2 + H2OD向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O11现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C

6、D12向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ）饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 NaAlO2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液A B C D13过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O214将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合

7、气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A2：1：1B1：1：2C1：2：1D4：3：115汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A生成40.0LN2（标准状况） B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25mol D被氧化的N原子的物质的量为3.5mol16下列示意图与对应的反应情况正确的是A含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BKHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH

8、）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸二、填空题17有以下反应方程式：SO3 + H2OH2SO4； 2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2；2Na+2H2O2NaOH+ H2； SiO2+2NaOHNa2SiO3+ H2O；按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：上述反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。已知方程式F：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)标准状况下当

9、有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是_。(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 _。三、有机推断题18已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为_，E化学式为_。(2)点燃气体F前必须先_。(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_。四、实验题19为探究碳酸氢钠的热稳定性

10、，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。(1)A中反应的化学方程式为_。(2)B中浓硫酸的作用是_。(3)C中发生反应的化学方程式为_。(4)D中反应的离子方程式是_。(5)E中收集的气体主要是_。五、工业流程题20实验室以孔雀石主要成分是CuCO3Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2为原料制备CuSO45H2O步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Fe3+和_。（2）溶液A中加入H2O2的目的是_，发生的离子方程式为_。（3）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。（4）溶液B与CuO反应生成F

11、e(OH)3和溶液C的化学方程式为_。六、计算题21在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:（1）O-X段反应的离子方程式为：_，（2）X-Y段反应的离子方程式为_（3）生成Mg(OH)2的质量为_g；（4）X=_；Y=_。参考答案1B【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。2C【

12、详解】A.不溶性的固体和液体的分离用过滤的方法，A正确；B.自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C.酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D.Au化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，故用物理方法沙里淘金，D正确；答案选C。3A【分析】A.合金与组成它的各成分相比，熔点低，硬度大，抗腐蚀性好；B. Fe3+的氧化性大于Cu2+；C. 过氧化钠具有较强的氧化性；D. 氧化铝熔点为2050。【详解】A.镁铝合金常用于制造窗框是因为合金硬度大，抗腐蚀性好，A项错误，符合题意；B. FeCl3溶液

13、用于蚀刻铜制线路板，是因为Fe3+的氧化性大于Cu2+，B项正确，不符合题意；C. 过氧化钠用作漂白剂，是因为过氧化钠具有较强的氧化性，C项正确，不符合题意；D. 氧化铝熔点为2050，利用氧化铝的高熔点，可用作耐火材料、耐火坩埚，D项正确，不符合题意；答案选A。【点睛】合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大，需要注意的是常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。合金的物理性质相对于各成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。4D【详解】A.碳单质和氧气发生化合反应可以生成二氧化碳，故A不符合题意；B铁

14、和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不符题意；C氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故C不符题意；D二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故D符合题意；故答案为D。5C【详解】A.标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳参与反应，转移0.25mol电子即0.25NA个，故A错误；B.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计

15、算，故B错误；C. 标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，每个氯气分子含有两个氯原子，故标准状况下22.4LCl2中所含的原子数为2NA，故C正确；D. 常温下，28g氮气的物质的量为1mol，每个氮气分子含有两个氮原子，故28g氮气中所含的原子数为2NA，故D错误；故答案为C。6A【详解】A.四种离子在酸性环境下不反应，且溶液澄清，故A符合题意；B.银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C.硫酸钙微溶，钙离子和硫酸根不能大量共存，故C不符合题意；D.强酸性溶液中含有大量氢离子，氢离子会和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，HCO3-不能大量存在，故D不符合题意；故

16、答案为A。【点睛】澄清溶液也可以有颜色。7D【详解】A钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，故A不符合；BFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3 中反应方程式分别是、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl、，能一步实现，故B不符合；C镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，氢氧化

17、镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；故C不符合；D氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D符合；故答案为D。8C【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物，非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，该概念的前提条件是化合物，酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.CO不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C. CaSO4是在熔融状态下能导电的化合物，则它是电解质；酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，它是

18、非电解质；CO2能与碱反应生成碳酸盐和水，它是酸性氧化物；Na2O能与酸反应生成钠盐和水，它是碱性氧化物，故C正确；D.氨水是混合物，不是非电解质，Al2O3是既能与酸反应，也能与碱反应的氧化物，它是两性氧化物，故D错误；故答案为C。9D【分析】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，直接得到的是沉淀；B. 汽油和煤油是互溶的液体，分离互溶的沸点有差异的液体用蒸馏的方法；C. 硝酸钾和氯化钠均易溶于水；D. 铜与盐酸不反应，镁和铝可与盐酸反应。【详解】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，直接得到的是沉淀，想要得到胶体，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中至液体变为红褐色

19、，A项错误；B. 汽油和煤油是互溶的沸点有差异的液体，分离互溶的沸点有差异的液体用蒸馏的方法，B项错误；C. 硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能直接溶解过滤进行分离，应选择冷却结晶的方法分离，C项错误；D. 铜与盐酸不反应，镁和铝可与盐酸反应，混合物中加入盐酸，可将镁和铝溶解，过滤后可得纯净的铜，D项正确；答案选D。10B【解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，选项A错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3 + H2O，选项B正确；C. 碳酸

20、钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+CO2 + H2O，选项C错误；D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H+ SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，选项D错误。答案选B。11D【详解】Na2CO3的饱和溶液碱性比NaHCO3的饱和溶液碱性强，滴入酚酞颜色较深，故正确；取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故错误；取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故正确；取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是

21、Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故正确；二者均与Ba（OH）2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，故错误；错误的有，故答案为D。【点睛】碳酸氢钠固体加热会分解产生气体，但是溶液不会。12A【详解】饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则有浑浊现象，故符合题意；向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，最终没有浑浊现象，故不符合题意；碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故符合题意；向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无浑浊现象，故不符合题意；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅

22、酸沉淀，故符合题意；符合题意的有，故答案为A。【点睛】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等。13B【解析】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验、作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。14A【详解】钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H

23、2，钠与氢气的关系式为2Na-H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2-O2；2H2+O22H2O，氢气和氧气的关系式为2H2-O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na-2H2-O2-2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选A。15C【分析】根据化学方程式判断氮气即是氧

24、化产物又是还原产物，其中由硝酸钾得到的还原产物的氮气与由NaN3得到的氧化产物的氮气的物质的量比是1:15，根据题意可知若氧化产物比还原产物多1.75mol，所以还原产物的物质的量是1.75/14=0.125mol。据此分析解答。【详解】A、生成的氮气的物质的量是还原产物的16倍，应是2mol，标准状况下的体积是44.8L，错误；B、还原产物的物质的量是0.125mol，说明有0.25mol的硝酸钾被还原，错误；C、还原产物的物质的量是0.125mol，则转移电子的物质的量是0.125mol25=1.25mol，正确；D、氧化产物的物质的量是0.12515mol，所以被氧化的N原子的物质的量是

25、0.125152=3.75mol，错误；答案选C。16B【详解】A、向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中通入二氧化碳，氢氧化钡先与CO2反应生成碳酸钡沉淀，接着氢氧化钠与CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钡和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，A错误；B、碳酸氢钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后沉淀不变，B正确；C、硫酸铝钾溶液中逐渐加入Ba（OH）2，先发生反应2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+K2SO4，该过程中沉淀物质的量增大至最大，Al3+完全沉淀后继续加入Ba（OH）2，此时发生反应2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2KAl

26、O2+4H2O，该过程中沉淀物质的量减小，最后沉淀量不变，C错误；D、加入盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应，后偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的盐酸的物质的量之比为1:3，D错误；答案选B。17 2.5NA 5:1 14H+Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O 【分析】.氧化还原反应的特征是化合价发生变化；氧化还原反应氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高；反应中KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电

27、子，以此解答该题。根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒进行配平；【详解】.没有化合价的变化，故不是氧化还原反应；Na2O2中的O由-1价变为0价和-2价，是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂均为Na2O2，水既不是氧化剂也不是还原剂； Na元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，做还原剂，H2O中H元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，做氧化剂；没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。故答案为： ；（1）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答

28、案为：；（2）当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，所以标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子物质的量是=2.5mol，转移电子数为2.5NA，故答案为：2.5NA；（3）氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，只有Cl元素化合价发生变化，所以氯气既是氧化产物也是还原产物，上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为5：1，故答案为：5：1。酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，可知Cr元素化合价降低，被还原，做氧化剂，则还原剂为Fe2+，被氧化成Fe3+，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，离子反应方程式为：14H+Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3+2Cr