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1、高中有机化学知识点总结及方程式烷烃 CnH2n+2 饱和链烃 烃 烯烃 CnH2n(n2) 存在C=C 炔烃 CnH2n-2(n2) 存在CC 芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象 (2) 有机物:多数含碳的化合物 (3) 烃:只含C、H元素的化合物 甲烷 1、甲烷的空间结构：正四面体结构 物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分 化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性 （2）

2、取代反应（3）高温分解 CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。 1、 烷烃： （1）结构特点： 烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。 （2）的命名： 烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系统命名法： 1)找主链-最长碳链; 2)编号码-最近支链 3)写名称-先简后繁 通性： 分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态） 同分异构体熔沸点: 越正越高 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起

3、反应 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。 2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 烃基： R；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 同分异构体： 定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 对象 有机物 有机物 单质 原子 条件

4、相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同 实例 乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H 1、乙烯结构特点： 2个C原子和4个氢原子处于同一平面。 乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 物理性质：无色稍有气味，难溶于水。 化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色 (2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。 4、工业制法：从石油炼制 5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃 （1）结构特点和通式：CnH2n(n2) （2）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃明亮 分子里含有不饱

5、和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。 第四节 乙炔 炔烃 1、乙炔结构特点： 2个C原子和2个氢原子处于同直线。 分子里的CC键里有两个是不稳定的键 2、乙炔的性质： （1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。 （2）乙炔的化学性质和用途： 氧化反应： 1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000以上），可用来切割和焊接金属。 2）可被KMnO4溶液氧化 加成反应：可使溴水褪色； 从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：实验室制法： 药品：电石、水(通常

6、用饱和食盐水) 原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 装置：固+液气 收集：排水法 注意事项：反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。） 第五节 苯 芳香烃 芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃 1、苯的分子结构： 结构特点：苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于CC和C=C之间的独特的键。 苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。 2、苯物理性质 无色、有特殊

7、气味的液体，比水轻,不溶于水 3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于CC和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。 1)取代反应： （1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应) （2）苯的硝化反应： 2)加成反应： 苯与氢气的反应 3)可燃性：点燃明亮火焰, 有大量黑烟 用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂 4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。 硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。 三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸

8、，是烈性炸药。 4、苯的同系物 1) 苯的同系物通式：CnH2n6（n6） 2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。 注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。 苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。 石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。 一、石油的炼制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。 2、石油的分馏 （1）实验装置

9、分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。 （2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯) （3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好) （4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃 4、裂解:在高温下裂化 二、煤的综合利用 1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物 2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解 3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染 有机反应方程式 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HC

10、l CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2-CH2n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3 CH3-CH=CH2+X2 CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH

11、2+HX CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2CH(CH3)-CH2n CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 CHCH+ H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3 CHCH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2 CHCH+HCl(g) CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCln 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 结构简式 CH4 CH2=CH2 CHCH 结构特点 空间构型：正四面体结构 空间构型： 平面型 结构含 C =C 键 空间构型： 直线型 结构中含 CC 键

12、 空间构型：平面型 结构中含: 苯环 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水 燃烧现象：淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟 通入Br2水 中现象： Br2水不褪色；乙烯，Br2水褪色；乙炔，Br2水褪色；苯，Br2不褪色 通入KMnO4 中现象： KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色 烃的衍生物：烃衍变成

13、的 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-CC-)、卤素原子(X)、羟基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。 一、溴乙烷 1.分子结构(四式)。 2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大 3.化学性质 (1)水解反应(是取代反应) 条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应 CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 2.物理性质： (1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。 (2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高 不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。 (3)密度：碳原子数越多，密度越小 CH3Cl,

14、CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体 3.化学性质：水解反应和消去反应。 4. 氟里昂对环境的影响。 一、乙醇 1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 结构式： 电子式： 2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%) 3.化学性质 (1)与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼 (2) 氧化反应 燃烧:CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O 催化氧化生成乙醛。 2CH3CH

15、2OH+ 2O2CH3CHO +2H2O (3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (4)取代反应分子间脱水，生成乙醚。 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (5) 与HX取代反应 CH3CH2OH+HCl2CH3CH2Cl + H2O 二、醇类 1.定义：链烃基与结合羟基的物质 2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或ROH 3.化学性质:与乙醇相似 1)与金属Na作用H2 2)催化氧化反应生成醛或酮 3)消去反应（分子内脱水）C=C 4)分子间脱水醚 5)与HX作用R-X 消去反应的条件：与OH所

16、连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。 催化氧化条件: 与OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。 4.几种重要醇 甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。 第四节 苯酚 醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH 酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH 一、苯酚分子结构与物理性质： 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65时与水混溶。但

17、易溶于乙醇。 苯酚浓溶液浑浊高65变澄清冷却变浑浊 二、化学性质：苯酚的官能团是羟基OH，与苯环直接相连 1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 （强调不能生成Na2CO3） 苯酚浓溶液浑浊加入NaOH变澄清通入CO2变浑浊 2.取代反应常于苯酚的定性检验和定量测定 C6H5OH+3Br2(浓溴水)C6H2Br3-OH+3HBr 苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀 3.显色反应苯酚溶液遇FeCl3显紫色 第五节 乙醛 一、乙醛 1.分子结构 官能团: 醛基 CHO

18、 2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，水 3.化学性质 有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应 还原反应: 加氢或去氧的反应 (1) 还原反应(与H2加成反应)： CH3CHO+H2CH3CH2OH (2)氧化反应: 2CH3CHO+O22CH3COOH 银镜反应检验醛基 Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氢氧化银氨 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag+H2O+CH3COONH4+3NH3 与新制的Cu(OH)2反应产生红色检验醛基 CH3CHO+2Cu(O

19、H)2 CH3COOH+Cu2O+3H2O 二、醛类 1.定义: R-CHO 2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO 3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐 4.醛类的化学性质: 与乙醛相似 练习:写出 乙醇 乙醛 乙酸 相互转化的反应式。 一、乙酸 1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成 官能团: 羧基 COOH 2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇 3. 化学性质 (1) 弱酸性：CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH+Na

20、2CO32CH3COONa+H2O+CO2 酸性:H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHCO有不饱和性 COOH能部分电离，产生H+ RCO和OR间键易断 代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20水里溶解度不大,T65时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体,T16.6时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是有芳香气味的液

21、体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,1 化学性质 （文字表述） +Na(醇钠,H2)可燃消去（170分子内脱水乙烯）；氧化醛 酯化+HX(卤代) 弱酸性（石蕊不变色） 取代 （浓溴水三溴苯酚,白） +FeCl3显紫色 还原：加氢加成醇 氧化：弱氧化剂羧酸（银镜；新制Cu(OH)2） 酸类通性 酯化反应 水解羧酸和醇 检验方法 加入Na有H2; 酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白 加入银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色 加入指示剂变色；加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失 有机知识归纳： 1 1需要水浴加热的反应有

22、：制硝基苯，银镜反应 2需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 9 3含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 糖类 油脂 蛋白质 葡萄糖 蔗糖 一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类 3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖： 1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水 2.组成和结构 分子式C6H12O6, 结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO 3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应 蔗糖和麦牙糖 1.蔗糖：分子式：C12H22O11 物

23、理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构) 化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应: 产物为2分子葡萄糖 四、食品添加剂 要按规定使用 淀粉 纤维素 一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖 4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。

24、 二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖 油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 一、油脂的结构 二、油脂的性质 1.物理性质：水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。 2.化学性质（1）油脂的氢化油脂的硬化 (2)油脂的水解酸性水解 碱性水解皂化反应(制肥皂和甘油) 肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析) 2.去污原理 亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内 3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染 蛋

25、白质 一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。 二、蛋白质的性质： 1.盐析是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物 3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用 合成材料 高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 链节:-CH2-CH2- 聚合度:n 线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。 合成材料 一、塑料1.分类：

26、（1）热塑性塑料（线型塑料） （2）热固性塑料（体型塑料） 2.常见塑料的性能和用途 二、合成纤维 1.纤维的分类2.合成纤维 三、合成橡胶 1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶 2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气 （2）单体：烯烃和二烯烃 （3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。 四、合理使用合成材料，注意环境保护。 第三节 新型有机高分子材料 一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料 复合材料 1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一

27、种材料作为增强剂。 2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。 3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康高一化学1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O