化学电子式元素周期表离子式.docx

1、化学电子式元素周期表离子式高中化学电子式书写规那么在元素符号周围用“和“来表示原子的最外层电子价电子，这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、。 2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类

2、似，表示为。 3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层到达稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。 4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，那么共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。 5. 根离子的电子式根离子中，假设不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“括起来，右上角标出电荷数。例如，铵

3、根阳离子：；氢氧根离子：。 6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意一样离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、。 7. 用电子式表示物质的形成过程离子化合物的形成过程形成用“表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl2的形成过程为：共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法根本同离子化合物一样，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl： Cl2：元素周期表的规律从左到

4、右从上到下原子半径 减 增失电子能力 减 增 得电子能力 增 减 金属性 减 增 非金属性 增 减 最高价氧化物的水化物的酸性 增 减 最高价氧化物的水化物的碱性 减 增 氢化物稳定性 增 减元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行第族包括3个纵行的元素称“族。族是原子部外电子层构型的反映。例如

5、外电子构型，横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数一样而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。1 元素周期表中元素与其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小； 2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1氟无正价，氧无+6价，除外； 2同一主族的

6、元素的最高正价、负价均一样 1.3 单质的熔点 1同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 1同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； 2同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一

7、般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、复原性 一般元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1元素周期数等于核外电子层数； 2主族元素的序数等于最外层电子数；有关水的反响小结 一.水在氧化复原反响中的作用 l水作氧化剂: 水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反响生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物四氧化三铁 水与碳在高温下反响生成“水煤气。 铝与强碱溶液反

8、响 *硅与强碱溶液反响 l水作复原剂： 水与单质氟反响 l水电解 l水既不作氧化剂也不作复原剂： 水与氯气反响生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮 二。水参与的非氧化复原反响： l水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。能与二氧化硅化合吗？ 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？) 氨的水合 无水硫酸铜水合变色，可检验液态有机物中是否含水 喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精

9、用生石灰吸水以制无水酒精 乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l水解: 乙酸乙酯水解 油脂水解(酸性水解或皂化反响) 水与电石反响制乙炔 名称中带“水的物质 一与氢的同位素或氧的价态有关的“水。 蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O双氧水H2O2 二水溶液 氨水含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+ 氯水含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH- 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物1：3 硬水含有校多Ca2+，Mg2+的水 软水不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生

10、理盐水0.9%的NaCl溶液 水玻璃Na2SiO3溶液 三其它 水银-Hg 水晶-SiO2 水泥2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3 铁水一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤气CO、H2的混合气 生成氧气的反响小结 1氯酸钾热分解二氧化锰催化 2高锰酸钾热分解 *3过氧化氢分解二氧化锰催化 4电解水 5氧化汞热分解 6浓硝酸分解 7次氯酸分解光 8氟与水置换反响 9过氧化钠与水反响 10过氧化钠与二氧化碳反响 *11光合作用以上13适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自别离液态空气。 生成氢气反响小结 1锌、镁、铁

11、等金属与非氧化性酸反响 2铝与氢氧化钠溶液反响 *3硅与氢氧化钠溶液反响 4钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反响 5钠钾、镁、铝与醇类反响 *6苯酚与钠反响 7焦碳与水高温反响 *8一氧化碳与水催化反响 9碘化氢热分解 10硫化氢热分解 11电解水 12甲烷高温分解 其中1、2适用于实验室等少量氢气的制取；7、8、12可用于工业制氢；11可能是未来清洁能源的来源。 氯气的反响小结 1氯气与大多数金属反响。与铁、铜等变价金属反响时，生成高价氯化物 2氯气与磷反响3Cl2+2P=2PCl3PCl3+Cl2=PCl5(白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?) 3氯气与氢气反响(纯洁氢气在氯气中燃烧；混合气

12、爆炸；卤素的活泼程度比拟) 4氯气与水反响(跟其它卤素比拟：氟的特殊性;溴,碘与水反响的程度) 5氯气与氢氧化钠溶液反响(用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气) 6氯气与氢氧化钙反响(制漂白粉) 7氯气与溴化钠溶液反响 8氯气与碘化钾溶液反响(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?) 9氯气与甲烷取代反响(条件?) 10氯气与乙烯的反响(反响类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) 11氯气与苯的取代反响(条件?)12氯气与氯化亚铁溶液反响 13*氯气与硫化氢溶液反响(现象?) 14*氯气与二氧化硫溶液反响(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) 15氯气的检验方法-淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何？氯

13、化氢、盐酸、卤化物小结 1浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气 2氯化钠与浓硫酸反响用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢与碘化氢制取的不同点 3盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反响盐酸与氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验 4盐酸与碱反响 5盐酸与碱性氧化物反响 6盐酸与锌等活泼金属反响 7盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反响 8盐酸与苯酚钠溶液反响 9稀盐酸与漂白粉反响 10氯化氢与乙烯加成反响 11氯化氢与乙炔加成反响制聚氯乙烯 12浓盐酸与乙醇取代反响 13漂白粉与空气中的二氧化碳反响 14HF，HCl，HBr，HI酸性的比拟 15HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？ 16溴化银的感光性

14、 17用于人工降雨的物质有哪些？ 18氟化钠在农业上有何用途？ 氯水性质的多重性 1氯水的多重性质 1Cl2的强氧化性 2次氯酸的强氧化性 3次氯酸的不稳定性 4盐酸的酸性，次氯酸的酸性 2氯水反响时反响物的处理。 1作氧化剂时，如果Cl2能发生反响那么主要是Cl2反响，氯气不能发生的反响那么认为是次氯酸的作用。 A氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反响是Cl2反响 B氯水与氯化亚铁反响是Cl2的反响 C氯水与SO2溶液反响是Cl2的作用 D氯水的漂白作用是次氯酸的作用。 2氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-的作用。 3氯水与强碱足量反响时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐 硫与其

15、化合物的反响 一硫单质的反响非金属性弱于卤素、氧和氮 1硫与氧气反响只生成二氧化硫，不生成三氧化硫 2硫与氢气反响可逆反响 3硫与铜反响生成+1价铜化合物，即硫化亚铜 4硫与铁反响，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁 5硫与钠、铝等反响生成相应的硫化物 6*硫与汞常温反响，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒 7*硫与强碱溶液反响生成硫化物和亚硫酸盐试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗 二硫化氢的反响不稳定性、强复原性、酸性 1受热分解 2燃烧充分燃烧与不充分燃烧产物不同 3与卤素单质如Br2反响，硫被置换 4*与醋酸铅反响生成黑色醋酸铅可用醋酸铅试纸

16、或者硝酸铅试纸检验硫化氢 5与硫酸铜或氯化铜反响生成黑色硫化铜沉淀但不能与亚铁盐溶液发生类似反响 6与氯化铁溶液反响，硫化氢可被氧化成单质硫 7被浓硫酸氧化通常氧化成单质硫 8被二氧化硫氧化 9氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊 三二氧化硫或亚硫酸的反响(弱氧化性,强复原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。 3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化 5与水反响 6与碱性氧化物反响 7与碱反响 8有漂白性与有机色质化合成无色物质，生成的无色物

17、质不太稳定，受热或时日一久便返色 硫酸性质用途小结1强酸性 1与碱反响 2与碱性氧化物反响除锈；制硫酸铜等盐 3与弱酸盐反响制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙 4与活泼金属反响制氢气 2浓硫酸的吸水性作气体枯燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂； 3浓硫酸的脱水性使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯4浓硫酸的强氧化性 1使铁、铝等金属纯化； 2与不活泼金属铜反响加热 3与木炭反响加热 4制乙烯时使反响混合液变黑 5不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 5高沸点不挥发性制挥发性酸 A。制氯化氢气体、氟化氢气体HCl和HF都易溶，用浓硫酸 B。制硝酸HNO3易溶，用浓硫酸 C。制硫化氢气体H2

18、S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸 D。制二氧化硫二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反响物通常用块状石灰石，反响生成的硫酸钙溶解度小易裹在外表阻碍反响的进一步进展。 6有机反响中常用作催化剂 1乙醇脱水制乙烯或制乙醚作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸 2苯的硝化反响硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸 3酯化反响硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸 4酯水解硫酸作催化剂，用稀硫酸 具有漂白作用的物质 物质原理生成物稳定性 Cl2氯水真正作用的都是次氯酸漂白粉把色质氧化稳定 O3 Na2O2 H2O2 SO2与色质化合不太稳定 碳的复原性 1与氧气反响燃烧

19、 2与石英砂高温反响工业应用：制硅单质 3与金属氧化物反响如氧化铜、氧化铁冶炼铁用焦炭，实际的复原剂主要是什么？ 4被热的浓硫酸氧化 5被热的浓硝酸氧化 6高温下被二氧化碳氧化。 *高温下被水氧化生成水煤气。 碳酸盐小结 1一些碳酸盐的存在、俗称或用途。 石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3； 纯碱、打Na2CO3；小打NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症 菱镁矿MgCO3制MgO；菱铁矿FeCO3；碳铵NH4HCO3；氮肥 草木灰的主要成分K2CO3；钾肥 暂时硬水的成分Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2；锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2； 炼铁的“熔剂C

20、aCO3(炼钢的造渣剂是生石灰) 制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐 (1)相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成) 碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反响不如碳酸氢钠剧 烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二 氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题) (2)共同性质:都能跟酸(比碳酸强的酸)反响生成二氧化碳气体.(碳酸盐的检验) (3)稳定性比拟:正盐比酸式盐稳定稳定性:酸酸式盐正盐,是一个比拟普遍的现象 如HClOCa(ClO)2;H2SO3Na2SO3等

21、(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) (4)溶解性比拟碱金属碳酸盐:酸式盐的溶解性弱于正盐.如NaHCO3CaCO3 (5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反响的异同 l都有碳酸盐的通性-与盐酸反响生成二氧化碳(要注意熟悉反响时耗酸量与生成气体量的各种情况下的比拟.) l跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀 l碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反响而碳酸钠不反响; l碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀. 钠与其化合物的重要性质 (一)钠的反响 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫能剧烈反响,甚至爆炸 3

22、.钠跟水反响(现象?) 4*钠跟硫酸铜溶液反响现象？ 5.钠跟乙醇反响(与跟水的反响比拟;) 有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反响生成氢气。 (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反响都符合碱性氧化物的通性；3.过氧化钠不属于碱性氧化物。 过氧化钠与水反响 过氧化钠与二氧化碳反响(用作供氧剂) 过氧化钠有漂白作用强氧化性 (三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性使用中注意平安 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反响;跟某些盐反响生成沉淀；跟铵盐反响生成氨气(实验

23、中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物Al2O3反响；跟两性氢氧化物Al(OH)3反响 4.氢氧化钠与金属铝反响生成氢气和偏铝酸钠. 5.*氢氧化钠跟单质硅反响生成氢气和硅酸钠 6.腐蚀玻璃、瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。保存中注意防止在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反响用NaOH溶液吸收剩余氯气 实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。 *粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。 8.氢氧化钠跟无水醋酸钠反响制甲烷 9.氢氧化钠跟苯酚反响用于苯酚与苯等有机物的别离醇没有酸性，

24、不与氢氧化钠反响 10.酯的碱性水解；油脂的皂化反响制肥皂 根据生成沉淀的现象作判断几例 l加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐 l加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐 l加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐 l加盐酸或硫酸生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠 l加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 l加氨水生成白色沉淀氢氧化银或黑褐色沉淀氧化银继续加，沉淀消失硝酸银制银氨溶液 l加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐 l石灰水入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能

25、是二氧化碳或二氧化硫。 l通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 既跟酸反响又跟碱反响的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等) 6.*氨基酸 7.有一些物质与特定酸碱反响如AgNO3与盐酸、强碱反响。 铁与其化合物的性质 一铁的反响 1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?) 2)红热的铁丝在氯气中反响生成氯化铁(三价铁) 3)铁粉与硫粉

26、混合加热时反响生成硫化亚铁 4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反响生成氢气和亚铁盐 5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化现象 6)铁与过量稀硝酸反响生成一氧化氮和硝酸铁三价，铁与缺乏量稀硝酸反响可能生成一氧化氮和硝酸亚铁 7)红热的铁与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气 8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属条件？ 9)铁与三价铁离子反响 二铁的氧化物 1种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色红色颜料-铁红；四氧化三铁，黑色磁性氧化铁价态？ 2跟盐酸反响，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反响，二价铁可被氧化。 3跟CO高温反响，铁被复原炼铁 三铁的盐类 1Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色 2

27、Fe2+复原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+ 3Fe3+氧化性，一般被复原成Fe2+ Fe3+与Fe反响 *Fe3+与Cu反响 Fe3+跟H2S溶液反响生成浑浊 4亚铁盐溶液中参加碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 三价铁盐溶液中参加碱溶液，生成红褐色沉淀 5三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色检验Fe3+ 二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色检验Fe2+6三价铁盐与酚类作用显示紫色 7苯与卤素Cl2，Br2反响时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用 金属冶炼方法 1复原剂法。用适当的复原剂把金属从化合物中复原出来。适用于中等活泼的金属的冶

28、炼如：用CO复原Fe， 用H2复原W 用Al复原Cr铝热法 2电解法。适用于很活泼的金属的冶炼。如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝 3加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞 4黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法淘金或化学方法使其与杂质别离提取 置换反响的几种类型 1较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属金属活动顺序 如：锌置换铜；铜置换银钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属 2较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属 如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质 3金属从酸非氧化性酸溶液中置换出氢“氢前金属 金属从水中