基础化学练习题分析.docx

1、基础化学练习题分析一、 选择题1、当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因是 B A. 操作过程中溶液严重溅失 B. 使用未校正过的容量仪器 C. 称样时某些记录有错误 D. 试样不均匀2、某试样经三次平行测定，其质量分数为98.3% ，若其真实含量为98.5% ，则98.3%-98.5%= -0.2%为 AA.绝对误差 B .相对误差 C.绝对偏差 D.相对偏差3、用0.1000mol L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol L-1HCl溶液时突跃范围为4.309.70。若用0.01000mol L-1 NaOH标准溶液滴定0.01000molL-1

2、 HCl溶液时，突跃范围为 BA.3.3010.70 B.5.308.70 C.4.309.70 D.5.3010.704、滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前要用待装溶液润洗的是 C锥形瓶 移液管 容量瓶 滴定管A. B. C. D. E.5、难挥发性溶质溶于溶剂形成溶液，将会引起溶液的BA.沸点降低 B.蒸气压下降 C.凝固点上升 D.蒸气压上升6、与0.02molL-1 NaC1溶液具有相同渗透浓度的溶液是DA. 0.01molL-1 CaCl2溶液 B. 0.02molL-1 Na2CO3溶液 C. 0.02molL-1葡萄糖溶液 D. 0.02molL-1 CH3COONa溶液 7、把正

3、常红细胞放入下列NaCl溶液中，能产生溶血现象的是AA. 5gL-1的NaCl溶液 B. 9gL-1的NaCl溶液 C. 12 gL-1的NaCl溶液 D. 15gL-1的NaCl溶液8、下列关于溶液酸碱性和pH 叙述正确的是CA.pH愈小，碱度愈大 B. pH愈大，酸度愈大 C.pH愈小，酸度愈大 D.pH愈大，碱度愈小 9、已知Ag3PO4的Ksp为8.710-17，其溶解度为 BA. 3.2410-5molL-1 B. 4.2410-5molL-1 C. 5.2410-5molL-1 D. 6.2410-5molL-110、已知某难溶电解质M3X2的Ksp=1.0810-23，则其在水中

4、的溶解度为 AA.1.010-5molL-1 B.1.010-6molL-1 C.1.010-7molL-1 D.1.010-8molL-111、人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是AA. HCO B. H2CO3 C. CO32- D. H2PO4- 12、某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb是10-10，此缓冲溶液的pH是AA. 4 B. 7 C. 10 D. 14 13、弱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比的说法是CA.质量作用定律 B.亨利定律 C.稀释定律 D.分配定律 14、下列哪种溶液能与0.2mol/LNaHCO3以等体积混合配成缓冲溶液DA.0.2mol/

5、LHCl B.0.2mol/LNaOH C.0.1mol/LH2SO4 D.0.1mol/LKOH 15、某缓冲溶液，其弱酸的pKa=6.0，则此缓冲溶液的pH值为（B）时，缓冲容量最大A.5.0 B.6.0 C.7.0 D.8.0 16、关于电解质对溶胶的聚沉作用，以下说法中错误的是D。A聚沉作用主要由与胶粒带相反电荷的离子引起B反电荷离子价数越高，聚沉能力越大C加入带相反电荷的溶胶也能引起聚沉D电解质的聚沉值越小，电解质的聚沉能力就越弱17、热力学第一定律的数学表达式为DA.H=U+pV B.S=Q/T C.G=H-TS D.U=Q+W18、某反应的初始浓度是1mol/L，浓度达0.5mo

6、l/L所用时间是浓度达0.25mol/L所用时间的1/2.此反应的级数是AA.一级 B.二级 C.0级 D.1.5级19、电泳时，硫化砷胶粒移向正极。要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列盐中需用的物质的量最小的是 CA.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.MgSO4 20、下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值（mmolL-1）分别为： Na2SO4(295），MgCl2(25)，AlCl3(0.5)，则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶胶类型分别是 DA.正电，正溶胶 B.负电，正溶胶 C.正电，负溶胶 D.负电，负溶胶21、下列电解质中，对负溶胶聚沉能力最大的是 CA.K2SO4 B.CaCl

7、2 C.AlCl3 D.NaCl22、溶胶的基本特性之一是 CA.热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系 D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系23、已知反应 NO(g) + CO(g) = 1/2N2 (g) + CO2(g) =-373.4kJmol-1.要使有害气体NO和CO转化率最大，其最适宜的条件是BA.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压24、在298K时，反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)，0则标准状态下该反应 DA.任何温度下均自发进行 B.任何温度下均不能自发进行 C.高温自发 D.

8、低温自发25、今有电池：（）Pt(s)| H2（g）| H+ | Cu2+ | Cu(s)（+），要增加电池电动势的办法是 BA.负极加大H+ B.正极加大Cu2+ C.负极降低H2的分压 D.正极加入氨水26、已知（MnO4-/Mn2+）=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是 AA.1.30V B.1.03V C.1.50V D.0.89V27、今有电池：Zn | ZnSO4（c1）| ZnSO4（c2）| Zn，c2c1。下面说法正确的是CA.此电池电动势等于零B.若用导线连接两极Zn板，外电路电流方向是由c1一边流向c2一边C.外电路中电流方向是由c2一边流

9、向c1一边D.外电路中无电流通过28、K2Cr2O7被1mol的Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的为K2Cr2O7为DA.3mol B.1/3mol C.1/5mol D.1/6mol29、de Broglie关系式是 CA.xp h / 4 B.h = E2 - E1 C.= h / p D. = c / 30、下列元素电负性随其原子序数递增而增大的是 AA. A1 Si P S B. Be Mg Ca Sr C. C Si Ge Sn D. F C1 Br I 31、决定氢原子轨道能量的量子数为 AA.n B. l C. n，l D. n，l，m， E. n，l，m，s32、若将某原子

10、的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背了CA.能量守恒原理 B.最低能量原理 C.洪特规则 D.最大重叠原理 33、错误的原子轨道符号是AA.Pxy B. Pz C. dyz D.dx2 - y2 34、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是BA. (3,2,0,+1/2) B. (3,0,0,-1/2) C.(3,1,0,+1/2) D.(3,1,1,-1/2)35、在乙醇的水溶液中，分子间主要存在的作用力为 DA.取向力 B.诱导力 C.色散力、诱导力和取向力 D.取向力、诱导力、色散力和氢键36、氟化氢的反常熔、沸点归因于 AA.氢键 B.共价键 C.离子键 D.配位键3

11、7、已知Fe(CN)63-是内轨型配合物，中心离子的杂化方式及配离子的空间构型 CA.d2sp3，平面正方形 B.sp3d2，正八面体 C.d2sp3，正八面体 D.dsp2，平面正方形38、配体与中心原子形成配位键的必要条件是 DA.中心原子具有孤对电子 B.中心原子具有适当的空轨道 C.配体具有未键合的孤电子对 D.B、C 都必须具备39、在Pt(en)22+离子中，Pt的氧化数和配位数分别为 CA.+2，2 B.+4，4 C.+2，4 D.+4，240、下列配离子中，属于螯合物的是 CA.Ni(CN)42- B.Ni(NH3)42+ C.Ni(en)22+ D.Ag(NH3)+二、名词解

12、释：1. 质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量。2、准确度 准确度是指测定值(x)与真实值(T)符合的程度。3、精密度 精密度是指几次平行测定结果相互接近的程度。4. 同离子效应在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，弱电解质的解离度大大降低的现象。5. 两性物质有些物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在另一个共轭酸碱对中却是碱，这种物质称为两性物质。6. 溶度积在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数，该常数称为溶度积常数，简称溶度积。7. 分步沉淀溶液中同时存在几种离子，均可与同一沉淀剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积先达到溶度积的化合物。这

13、种按先后顺序沉淀的现象，称为分步沉淀，也称分级沉淀。8.Hess定律任何一个化学反应在不作非体积功和等压(或等容)的条件下，不管此反应是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。Hess定律是热化学计算的基础。9、有效碰撞在碰撞理论中，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。10、弹性碰撞在碰撞理论中，不能发生化学反应的碰撞称为弹性碰撞。11.氧化数氧化数是某元素一个原子的核电数，这种核电数是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。12、标准电极电势组成电极的各物质均处于热力学标准态，此时电极的电极电势称为该电极的标准电极电势。13.屏蔽效应在多电子原子中，由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一

14、部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。14.简并轨道单电子原子中，主量子数n相同的一组轨道，能量大小相同，称为简并轨道。基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等，成为简并轨道15.等性杂化杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称为等性杂化。16.不等性杂化杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等，能量又不完全相同，这种杂化称为不等性杂化。17、螯合物由中心原子与多齿配体形成的环状配合物称为螯合物。二、 简答题：1.试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5 ，Kf = 5.12 K

15、kgmol-1，水的Kf = 1.86 Kkgmol-1) 0.1 molL-1蔗糖的水溶液； 0.1 molL-1乙二醇的水溶液； 0.1 molL-1乙二醇的苯溶液； 0.1 molL-1氯化钠水溶液。答：对于非电解质溶液，电解质溶液，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是： 2、将新分离的正常红细胞放在0.20 molL-1的蔗糖溶液中，将有何现象发生？简述原因。 答：新分离的正常红细胞放在0.20 molL-1 的蔗糖溶液中将会发生溶血现象。这是因为 0.20 molL-1的蔗糖溶液是低渗溶液，其渗透压力小于红细胞的细胞内液的渗透压力，因而水将向红细胞内渗透，使红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出血红蛋白将溶液染红，产生溶血。3、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了太浓的肥料，植物也会被烧死”，能否用某个