新教材九年级化学第三四单元详细总结.docx

1、新教材九年级化学第三四单元详细总结第三单元知识点总结课题1分子和原子： 1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2.分子的特点：1、分子在不断地运动 2、 分子之间有间隙 3、分子的体积和质量都非常小 知道举例说明分子的三个重要性质，并能反过来用 3、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子） 4、分子和原子的根本区别：在化学变化中

2、，分子可以再分，而原子不能再分。 5、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。 6、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。 7、通过教材P5051图35/6/7我们可以得出：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。 8、浓氨水与酚酞试液的反应说明：氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红。课题 2 原子的构成 1.构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。 质子：1个质子带1个单位正电荷()原子核() 中子：不带电 原子 核外电子(

3、一) 1个电子带1个单位负电荷一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！ 2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。 3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。核电荷数=核内质子数=核外电子数 （原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数） 4、 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整

4、个原子不显电性。 5、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构图各部分的意义：圆圈表示原子核，12表示质子数，从内到外2 8 2分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为3。 3、120号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能

5、排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！ 4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。 5、原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数 6离子符号表示的意义：表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）：Mg2+镁离子、1个镁离子2Mg2+：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表

6、示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等 7、常见原子团离子：NH4+ OH NO3 SO42 CO32身上长刺 8、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。以碳12原子质量的1/12为标准（即m C 1/120），其他的原子与他相比较所得到的比(即mH/(mC1/12)作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如：Ar ( H) = m H (m C 1/1

7、2)它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。 6、相对原子质量质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！课题3 元 素 1、元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（核电荷数即质子数）氧元素和碳元素的区别？ （核电荷数分别是8和6，区别点在核电荷数不同） 2、地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁O Si Al Fe）人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素）牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似） 3、书写元素符号应注意的两点可归纳为哪四个

8、字？第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小） 4、元素符号所能表达的涵义：a表示这种元素（只讲种类，不讲个数） b 表示这种元素的原子（既讲种类，不讲个数）H 表示氢元素 氢原子 一个氢原子（以H为例说明，其它的举一反三）3H只能表示三个氢原子，不能说三个氢元素。 5、（原子中）原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数 6、元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素） 7、元素周期表有7个横行，18个纵桁，每个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），即周期表有7个周期、16个族组成。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同， 8、常见元素名称

9、、符号及其相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28铜Cu64碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24锰Mn55碘I127 9、元素、原子的区别和联系元 素原 子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：

10、水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。第四单元知识点总结课题1爱护水资源：地球表面大约有3/4的面积被水覆盖，只有不到1%的水资源可以直接作淡水利用。水体污染的来源：工业废水的任意排放，生活污水的任意排放，农药化肥的使用。水体污染的防治措施：工业废水要处理后排放，生活污水要处理后排放，合理使用农药化肥。爱护水资源：节约用水，防止水体污染。节约水的通常方法：用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所、洗脸时随时关闭水龙头等。P64了解水的富营养化的原因：水中氮、磷

11、等元素多，产生藻类疯长，使得水中动物如鱼缺氧而死亡。课题2水的净化：水或蒸馏水是纯净物，而天然水由于含有许多可溶性或不可溶性杂质，所以是混合物。城市通过自来水厂净化水，而农村能通过明矾对杂质吸附来达到沉降的目的。水的净化一般经过沉淀 、过滤、吸附 、等过程。净化水的操作主要有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中蒸馏是最彻底的净化措施。过滤是把固体和液体分离的方法（或者把固体混合物分离，其中有的固体溶于水，有的固体不溶于水）。操作中要做到： 一贴：滤纸紧帖漏斗壁 二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘、滤液的边缘低于滤纸的边缘。 三靠：上面的烧杯紧靠玻璃棒、漏斗的下端紧靠下面的烧杯内壁、玻璃棒应靠在三

12、层滤纸这边。硬水和软水的检验方法：把肥皂水倒入其中，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫水或者没有泡沫的是硬水。降低水的硬度的方法：生活中通过煮沸水的方法软化硬水。课题3 水的组成水电解实验：实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。正、负极气体的检验：正极是： 氧气 检验：带火星的木条 负极是： 氢气 （正负极气体体积比为1：2 质量比为8：1）反应表达式：水氢气 + 氧气 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。氢气（H2）物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。不纯氢气点

13、燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。物质的分类：分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。并且能举例说明或者进行分类判断。（混合物是由不同种物质组成的物质，纯净物是由同种物质组成的物质。化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质。氧化物是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。课题4 化学式与化合价1、一种物质只有一个化学式，同样，一个化学式只表示一种物质）2、通过一个化学式，我们能了解（或

14、获取）哪些信息？学生以说明：表示这种物质 五氧化二磷表示这种物质的一个分子 表示这种物质的元素组成 五氧化二磷由氧元素和磷元素组成表示这种物质的一个分子构成 一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子构成。表示这种物质中各种元素原子的个数比 五氧化二磷中磷原子和氧原子的个数比为2：52P2O5两个五氧化二磷分子3、单质的写法：（强调前提：20号以内的元素，通常的写法）“气”字头，但又不是稀有气体元素，它的单质化学式的写法是：先写元素符号，然后直接在右下角加一小2 如H2 ！ 20号元素以内符合此项的：H N O F Cl 共五个。（还包括一个20与以外的但常见的碘I2）其它元素所形成的单质，化

15、学式写法为：直接用元素符号表示。如C P Mg 等。所以，元素符号除了能表示我们前面学过的三种意义之外，有些元素符号还能表示第四种意义，那就是能表示这种物质所形成的单质！单质的读法：所有气字头的，都是元素名称+气 。如氢气、氦气等。其它的直接读元素名称。4、化合物的写法（1）由两种元素组成的物质，依据名称从右写到左：（在名称里有数字的用数字表示，无数字的不表示，1也不定出来）如四氧化三铁Fe3O4 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 二氧化碳SO2但水（H2O和过氧化氢H2O2需要死记。（2）由三种或三种以上元素组成的物质，化学式了遵循一定的规律，限于目前我们的知识，目前，我们仅仅用死记的方法

16、：高锰酸钾KMnO4、氯酸钾KClO3、锰酸钾K2MnO4。5、如何确定化合价？单质的化合价：任何单质，不管它由什么元素组成，它的化合价都是0价。化合物中元素的化合价：（1）20号元素以内的元素，通常根据最外层电子数的多少来确定。(通常只适用于最外层电子数大于4或小于4的元素)举O S Cl 和 Na Mg Al 的确定并引导学生如何正确书写化合价。同时让学生发现化合价（头上长角）与离子符号的关系。从而引出常见的五种原子团的化合价。（2）、口诀记忆法（非常实用） 钾钠银氢 +1价 氟氯溴碘1价 钙镁铜（钡）锌 +2价 通常氧为2价 铁有+2 +3价 铝却只有正三价。（3）、根据已知元素的化合价

17、，推知未知元素的化合价：先让学生发现氯化钠、氧化镁、氯化镁中元素化合价的规律化合物中，元素的正负化合价的代数和等于零。然后应用到下面之中： SO2 CO2 KMnO4 K2MnO4 KClO3 一种元素是只能表现一种化合价 金属元素的化合价通常情况下都为正价非金属元素的化合价通常为负价 6、根据化合价，书写化学式“交叉换位约分法” 常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-37、化合价的应用检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。7、有关化学式的计算a计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比c计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%d计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数；变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中噶元素的质量分数。e已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比