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1、梁蕙英 高一 下册高一册第1234单元高中化学必修2复习第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。1H 8O 17Cl 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 11H 816O同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。11H 12H ; 817O 816O二、元素周期表 核外电子层数周期 元素种类第一周期 2种元素短周期 第二周期 8种元素 第三周期 8种元素周 期 第四周期 18种元素长周期 第五周期 18种元素第六周期 32种元素不完全周期 第七周期 未填满（已有26种元素） 主族：A

2、A共7个主族（18个纵行） 副族：BB、BB，共7个副族（16个族） 第族：三个纵行，位于B和B之间 零族：稀有气体三、看元素或原子结构示意图：知道位置四、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的

3、难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素： F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易，（

4、难）；氢氧化物碱性强，最强的碱FrOH（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易反应,最稳定F2+H2=2HF ；（难）生反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。氧化物溶于水生成的酸最强，（F O没有正价，没有酸）HClO4 （）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：

5、从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI五、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。六、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。例如，在金

6、属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。七、化学键包括离子键和共价键1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素含有金属或铵根的物质（NaOH、MgCl2、NH4Cl、NH4NO3非金属元素之间：极性：不同原子非极性：同种原子例子和价键说明NaOH、（离子键，共价键）MgCl2、（离子键）NH4Cl、（离子键、共价键）H2 、N2、O3（非极性）H2O、CO2、

7、HCl（极性）1离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）2共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）3极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。4非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。八、.电子式：第二单元化学反应与能量变化一、化学反应的速率（1）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平

8、均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（）速率比方程式系数比 （）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进

9、行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（2）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）三、 化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反

10、应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应（特殊：CCO22CO是吸热反应） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（不是反应放热，是物理溶解）常见的吸热反应： 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。 铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热)

11、 H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 04、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系 放热反应：E（反应物）E（生成物）其实质是，反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低吸热反应：E（反应物）E（生成物)其实质是：反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。5、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数

12、可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍；反应逆向进行，H改变符号，数值不变四、化学能与电能的转化1、原电池：将化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件：两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（注意：如果不是活泼电极，如用惰性电池，石墨或是Pt,则要做成燃料电池）3、电子流向：外电路：负 极导线 正 极 内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 电流方向：正极导线负极4、正、负极的判断： （1）从电极材

13、料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 5、原电池电极反应的书写方法：（）原电池：负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：1 写出总反应方程式：一般是活泼金属和电解质反应 负极：一般是活泼金属的溶解正极：一般是电解质的东西出来，是气体或是沉淀 注意：如果是两个电极是单质的有活泼的金属是一般情况，如果不是单质的电极，稍微有点不同。看离子6、例子1：电极反应

14、：以锌铜原电池，硫酸电解质为例：负极：氧化反应Zn2eZn2 （较活泼金属）现象：负极溶解，负极质量减少。正极：还原反应2H2eH2（较不活泼金属）现象：有气体放出或正极质量增加。总反应式： Zn+2H+=Zn2+H2例子2：锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极反应为负极：Zn + 2OH2e = Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH总反应式：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag例子3：电极反应：铅蓄电池，铅、氧化铅，硫酸负极（铅）： Pb2e PbSO4 正极（氧化铅）： PbO24H+2e PbSO42

15、H2O 总反应式：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 充电：阴极：PbSO42H2O2e PbO24H+阳极 PbSO42e Pb 一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池：又叫充电电池或蓄电池，如铅蓄电池7、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。三、燃料电池 1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：负极：是燃料的反应：燃料+“氧”=CO2 + ?（注意电解质是否要加上）正极：是氧气的反应：氧气+“氢”=总反应：就是燃烧的化学反应方程式（注意电解质，是否

16、要加上）（1）酸性、例子1：甲醇燃料电池，稀硫酸电解质负极：2CH3OH+2H2O12e-=2CO2+12H+。正极：3O212H+12e-=6H2O总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O （2）碱性、例子2：甲烷燃料电池，氢氧化钾电解质 负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O正极：O22H2O +4e-=4OH- 总反应式：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 （3）熔融的碳酸盐、例子3：丁烷燃料电池，熔融的碳酸钾电解池负极：2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O正极：O22CO2 +4e-=2CO32-， 总反应式：2C4H10+1

17、3O2=8CO2+10H2O（4）电解质为固体氧化物、例子4：丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2- 负极：C4H10 +13O2+26= 4CO25H2O正极：O24e-=2O2-总反应式：2C4H1013O2 = 8CO210H2O 例子欣赏：A氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H24e =4H+ 正极：O24 e4H+ =2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H24OH4e4H2O 正极22H2O4 e4OH 总反应：2H2+O2=2H2OB甲烷 燃料 和氧气 ，KOH溶液

18、负极：CH410OH8e 7H2O；正极：4H2O2O28e- 8OH 总反应式为：CH42O22KOHK2CO33H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀内容：（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程（3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 化学腐蚀与电化腐蚀的比较 电化腐蚀 化学腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触金属与

19、非电解质直接接触现象有微弱的电流产生 无电流产生 本质较活泼的金属被氧化的过程 金属被氧化的过程 关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重（4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）电极反应：负极: Fe 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 吸氧腐蚀反应过程吸收氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反应：负极: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O

20、2 +2H2O =2 Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3x H2O（铁锈主要成分）金属的电化学防护 1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极保护法 原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化 应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备 负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护（2）、外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的

21、钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等第三单元 有机化合物一、知识回忆1、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等2、太阳能的利用方式：光能

22、化学能 光能热能 光能电能3、生物质能的利用方式：直接燃烧 缺点:生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在2040之间。C6H10O5)n +6n O2 6n CO2 +5n H2O用含糖类、淀粉（C6H10O5）n较多的农作物（如玉米、高粱）为原料，制取乙醇。一、有机化合物：烃类（只含有C、H元素）1、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2CH2或(官能团)结构特点CC单键，链状，饱和烃CC双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六

23、边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪

24、色。高温分解（石油的裂化裂解）烯烃：乙烯氧化反应 （）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。加成反应 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反应 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪 色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。加聚反应 nCH2CH2CH

25、2CH2n（聚乙烯）苯氧化反应（燃烧）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有浓烟）苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr HNO3 H2O加成反应 3H2 2、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子3、烷烃的

26、命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。二、乙醇和乙酸的性质比较（烃的衍生物，含C、H、和其他元素）有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作

27、燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇与Na的反应（取代）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇与Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反应 （i）燃烧，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O （ii）高锰酸钾褪色（iii）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反应CH3CH2OHCH2CH2+H2O酯化反应（取代） CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O（实验）乙醛（1）氧化反应：醛基(CHO)的性质与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3