1、铁三角习题铁三角习题中学化学竞赛试题资源库铁三角A组能与Fe3反应,且反应中Fe3显示氧化性的微位是SCN Fe Fe2 Cu H2S OHA B C D 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸锌 D 氯化铜下列反应中没有Fe3Fe2的变化的是A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B 过量的铁屑与稀硝酸反应C 向氯化铁溶液中投入铜片D 过量的稀硝酸与铁屑反应将铁屑溶于过量稀盐酸后,再加入少量下列物质,会有三价铁生成的是A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜下列各对试剂中,用来制备硫酸亚铁最合适的是A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸C 四
2、氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸下列制取绿矾的方法最适宜的是A 铁屑与稀硫酸 B FeO与稀硫酸C Fe(OH)2与稀硫酸 D Fe2(SO4)3与铜粉铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3;Fe2O3 B Fe(OH)2;FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D Fe2O3;Fe(OH)3下列物质:稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 偏铝酸钠溶 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液,与硫酸铁不反应的是A B C D 某溶液中有NH4、Mg2、Fe
3、2、Al3四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量存在的离子是A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是A NH4 B NH4、Fe2 C Al3、Mg2 D Al3在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中,通入足量的SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后向溶液中滴入KSCN溶液,未见血红产生,由此得出的结论是A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl2已
4、知:2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:H2SO4 HNO3 溴水 碘水,其中能使Fe2转变成Fe3的是A 只有 B C D 全部5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液,充分反应后A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化C Fe3完全被还原 D Fe3部分被还原某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3,加入0.2mol铁粉,待Fe3完全还原后,溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L现有3mol/L的盐酸和硫酸各1
5、00mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为34,则盐酸中加入铁粉的质量为A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A 23 B 32 C 12 D 11将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A 铁有剩余B 往溶液滴入KSCN溶液显红色C 溶液中的Fe2和Fe3的物质的量之比为61D 氧化产物与还原产物的物质量之比为25往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而
6、溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L,氯气完全转化为Cl,所得溶液中溶质仅为FeCl3,且Cl的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2与Fe3物质的量之比是A 41 B 14 C 12 D 21向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L,全部被还原,测得溶液中c(Br)c(Cl),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g,可得到1.6g硫单质,则原混和物中FeS的质量可能是A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g在
7、氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的亚铁离子与氢气的质量比为1121时,则混和物中氧化铁与铁的质量比为A 12 B 107 C 207 D 4021将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气,若向此溶液中加入KSCN溶液,不见红色,则氧化铁的质量为A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g,则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L室温下,
8、将33.6g铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2L气体(标准状况)下列说法正确的是A 原溶液是浓硝酸,含HNO3的量为3.6molB 原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.4molC 原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为1.6mol2.4molD 原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量为2.0mol5.6g铁和100mL稀硝酸(还原产物为NO),若两物质恰好完全反应,则稀硝酸的物质的量的浓度C为A C4mol/L B C2.67mol/LC 2.67mol/LC4mol/L D C5mol/L把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中
9、溶液的质量增加了12.27g,此时烧坏中的物质为A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3,HNO3 C Fe(NO3)2,Fe D Fe(NO3)3,Fe(NO3)2含有ag HNO3的稀硝酸中,加入bg铁粉充分反应,铁全部溶解,生成NO,已知有a/4gHNO3被还原,则ab不可能的是A 21 B 31 C 41 D 9:2将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应,过滤后,往滤液中加入盐酸,在这两个过程中:第一个反应的离子方程式是 。第二个反应的化学方程式(注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂)是 在滤液中加盐酸后颜色的变化是 。有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的质
10、量分数,实验采用以下步骤进行:准确称取mg样品(在23g范围内)向样品中加入10mL6mol/L盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液量取25mL(2)中的溶液,加入3mL溴水,加热使之反应完全趁热迅速加入10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称量,并重复操作至恒重。试回答下列问题:(1)溶解样品时,要加入盐酸,其原因是 ;(2)加入溴水后,反应的离子方程式为 ;(3)加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。(4)若不用溴水,可用下列试剂中的 代替(填序号)A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4(5)洗涤沉淀的目的是 ;检验沉淀是否
11、洗净的方法是 。(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数为 。硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。请设计一个实验方法,验证硫酸亚铁药片是否被氧化。(主要步骤、现象,并写出有关反应式)。AF六种物质,它们的组成中有一种元素是相同的,现有下列事实:(1)A、B均难溶于水,A在空气中易被氧化成B(2)B受热可分解生成C(3)足量的F加入D的溶液中,充分振荡经后,生成的浅绿色的E溶液(4)往D的溶液中滴入AgNO3溶液,可生成难溶于硝酸的白色沉淀,往石炭酸里滴入D溶液,振荡,溶液呈紫色,
12、据此写出有关物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。A、B、C均为单质,B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性,E能作还原剂,但其浓溶液不能被浓硫酸氧化,A、B、C之间的其它反应如下图所示:写出各物质的化学式。室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,E溶液是无色的。在合适的反应条件下,它们可按右面的框图进行反应。请回答:(1)写出A、B、C的化学式 。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的离子方程式为 。今有如下反应的流程图:从中分析可以确定:A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 、G是 、H是 。
13、X、Y、Z为常见的三种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是无色气体。其反应关系如下图所示,其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题:(1)根据上述关系,确定X、Y、Z的化学式:X ,Y ,Z 。(2)Y元素在元素周期表中的位置为 。(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式: 。(4)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式: 。下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系,图中Z是淡黄色固体,W是一种金属单质,D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液,向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,均产生白色沉淀。请填写下列空白(1)溶液M中溶质的主要成分是_(填分子式)(2)BD的化学方程
14、式_(3)BA的化学方程式_(4)黑色固体溶于X的离子方程式_(5)DY的化学方程式_(6)E的某种同素异形体近年来倍受关注, 其分子式是_。AM所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知B、J是单质,A是化合物;E的溶液和石炭酸溶液混合,溶液呈紫色。AM各物质之间相互反应转化关系如下图所示(未注明必要的反应条件):请回答:(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是_,而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。(2)写出下列化学方程式:DFGA ,IGF ,EI的离子方程式 。(3)L转化成I的现象是 。(4)常温下Cu能与B3反应:Cu2B3Cu22B2。现取Cu2与M混合物26.4g
15、与1L 1mol/L的H2SO4溶液(过量)充分反应。反应后测得溶液中B3的浓度为0.05mol/L(溶液体积仍可视为1L),则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H的物质的量浓度是多少?(不考虑盐类的水解)金属元素m是人类最早使用“五金”之一,也是目前全球冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素,它们之间存在如下的转化关系:(1)请写出上图中乙丙的离子方程式 ;戊丁的化学方程式 。(2)丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝,其离子方程式为 。(3)在高温引燃后,A金属单质参与可以实现上图中“已固体”“甲单质”的转化,A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D、E中也
16、都含有A金属元素,它们间存在下图所示的转化关系:已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同;C溶液pH7、E溶液pH7;是实现上述转化的反应物,分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液(此非排列顺序)各一种。请定出它们的化学式或名称: 、 、 、 、 。一种气体A通入水中,所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊,而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液,不显血红色,但加碱液时则出现白色沉淀,且逐渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸,若遇KSCN溶液,出现血红色。根据上述现象,判断A是什么化合物?并写出各步反应的化学方程式。硫酸亚铁溶液在放置过程中,生成少量的氢
17、氧化铁沉淀。(1)写出生成沉淀的离子反应方程式。(2)沉淀出氢氧化铁后,溶液的pH值有什么变化?为什么?A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成。在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12,高温煅烧A、B时,产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白:(1)A的化学式(分子式)是 ;(2)B煅烧生成C和D的化学方程式是 ;甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
18、;(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ;粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验:取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中,得溶液C。将中得到的单质B和中的溶液C反应放出4.48L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B。用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)中生成的单质B是 。(2)中所发生的各反应的化学方程式是 ;(3)中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.20L,则该溶液中c(Ca2)为 ,c(Fe2)为 。当140g铁粉跟213g氯气充
19、分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度(2)若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升?10mL硫酸中加入3.2g氧化铁末,固体全部溶解,再加入5g铁粉,反应过程中未见气体产生。求:(1)硫酸的物质量的浓度;(2)反应后剩余铁粉多少克?给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.28g,求:(1)通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?(2)通Cl2后,Fe
20、Cl2被氧化的百分数是多少?40g铁粉投入到500g硝酸中,若两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全是NO,求此硝酸溶液中溶质的质量分数及反应中放出的气体的体积(标况)。11.6g Fe3O4加到100mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。立即往溶液中通入N2,同时滴加5.0mol/L NaOH溶液到原溶液中,金属离子刚好全部生成白色沉淀,共耗NaOH溶液160mL。通过分析计算求原盐酸溶液的摩尔浓度。焙烧1.10g黄铁矿,将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理,向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀,将其溶解在盐酸中,加
21、入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色,准确地消耗了50mL 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。(1)写出所有反应的方程式;(2)计算黄铁矿中杂质的含量,注意整个反应是定量进行的。mg铁粉恰好溶解于100mL1.2mol/L的稀硝酸中,若生成的气体均为NO,求:(1)生成NO的体积(标况)(2)m的值将2.1g含氧化钠、氧化铁和铁的混合物溶于300mL盐酸溶液中,无残渣剩余。若在反应后的溶液中加入0.7mol/L氢氧化钠溶液150mL时,生成的沉淀最多,则盐酸溶液的物质的量浓度是多少?在微热条件下,将11.2g铁粉恰好溶解在100mL10mol/L的浓硝酸中,若反应的气体产物为NO和NO2的混和物
22、,且整个过程中不考虑硝酸的挥发、分解,也不考虑NO2的聚合,求气体产物中NO2与NO的物质的量之比。有一生锈的铁片(铁锈的成分以Fe2O3计)放入稀硝酸中进行反应,HNO3被还原为NO,反应结束后收集到NO气体11.2L(标况),溶液中剩余5g铁。过滤后,向滤液中通入35.5gCl2,恰好使溶液中的Fe2全部氧化,求铁片中铁锈的质量分数。100mLFeCl3溶液中通入标准况状下的H2S气体2.24L,当H2S全部被吸收反应后,再加入过量的铁粉,待反应停止,设溶液体积不变,测得溶液中含有0.6mol的金属离子,则原溶溶中的FeCl3的物质的量的浓度是多少?为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO
23、4溶液中Fe2被氧化的百分率,某同学准确量取pH1(忽略Fe2、Fe3的水解)的FeSO4溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同样的FeSO4溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g。(1)通过计算,填写下表:c(H)c(SO42)c(Fe2、Fe3)注:c(Fe2、Fe3)表示Fe2和Fe3的总的物质的量浓度。(2)计算原溶液中Fe2被氧化的百分率。(3)当Fe2部分被氧化时,试推导c(Fe2、Fe3)与c(H)、c(SO42)的关系。某含少量杂
24、质碳的铁3.00g,溶于稀硫酸中,然后用KMnO4溶液滴定,加入200mL后反应结束。求铁中所含杂质的质量分数。(假定在酸性条件下所用高锰酸钾溶液500mL能和7.875g亚硫酸钠反应)称取3.50g某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转变成Fe2(所得溶液中不含其它还原性物质),并用硫酸酸化。另外称取7.15g次氯酸钙,溶解后稀释至250mL,取该溶液30.0mL,恰好与上述Fe2溶液完全反应(已知ClOHFe2Fe3ClH2O),请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。将mg铁粉在500mL pH1的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量氯气,恰好完全反应,再加入0.02mol/L的NiIx溶液
25、500mL时,刚好使I完全转化成I2析出,此时溶液中的pH2。已知反应前后Nix的化合价没有发生变更,反应过程中溶液的体积变化可以忽略,试通过计算求:(1)m值(2)x值化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为3价。分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水,加热到75,趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3完全转化为Fe2,该溶液中Fe2刚好与4.0mL 0.0500mol/L KM
26、nO4溶液完全反应。通过计算,分别求:(1)0.491g样品中结晶水的物质的量。(2)化合物中草酸根的质量分数。(3)化合物的化学式。已知:2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO45Fe28HMn25Fe34H2O某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液,
27、MnO4恰好完全被还原为Mn2。请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。在化工实验中,要除去某些杂质离子,往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知:xyZ12(x、y、Z均为正整数);取9.7g该化合物溶于水中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g;滤液中A、M以阳离子形式存在(未被硝酸氧化),用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板(一种瓷质化学仪器,由于背景为白色,故称白色点滴板,便于
28、观察生成的有色物质)上,再加12滴硫氰化钾溶液,滤液变成血红色;往滤液中通人足量的H2S气体,使A离子完全被还原后,得到0.96g浅黄色沉淀。(1)D是 ,E是 ,理由是 ;(2)A是 ,理由是 ;(3)通过计算和推理确定x、y、z的值。在化工实验中,要除去某些杂质离子,往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知:xyz12(x、y、z均为正整数)取9.7g该化合物溶于水中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g滤液中A、M以阳离子形式存在(未被硝酸氧化),用胶
29、头滴管取滤液23滴于白色点滴板(一种瓷质化学仪器,由于背景为白色,故称白色点滴板,便于观察生成的有色物质)上,再加12滴硫氰化钾溶液,滤液变成血红色往滤液中通入足量的H2S气体,使A离子完全被还原后,得到0.96g浅黄色沉淀(1)D是 ,E是 ,理由是 。(2)A是 ,理由是 。(3)通过计算和推理确定x、y、z的值。(4)复盐的化学式为 。B组浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在水解平衡:Fe22H2OFe(OH)22H,若在此溶液中加入盐酸,则溶液颜色A 绿色变深 B 绿色更浅 C 变黄 D 不变将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中,可以观察到的现象是A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀C 有气泡产生 D 无现象用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黄铁矿,则黄铁矿中的硫元素被氧化成A SO42 B SO32 C SO2 D S在FeCl3和AlCl3的混和液中,依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S,最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3 B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、S D Fe(OH)3、Al(OH)3 向2mL 0.5molL1的FeCl3溶液中加入3mL 5molL1KF溶液,发现FeC
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