湖南省永州市双牌县第二中学届高三化学月考试题含参考答案.docx

1、湖南省永州市双牌县第二中学届高三化学月考试题含参考答案双牌二中2019届高三12月份化学试卷考生注意：1本试卷分为第I卷和第II卷，共19道小题。满分为100分，考试时量90分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 第I卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是( )A实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有

2、利于保护环境B臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 D光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物2下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM2.5(微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3下列有关化学用语表示正确的是( )AH2S的电子式：H2H B对硝基甲苯的结构简式：NO2 CH3C氧离子的结构示意图：D质子数为53，中子数为74的碘原子：

3、 I4下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )A标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA B8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NAD2. 3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间5实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是( )A用装置甲制取 NH3B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3D用装置丁灼烧 Al(OH)3

4、得到Al2O36甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（ ）A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色7下列离子方程式书写正确的是( )A硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO32H=H2SiO32NaB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHC饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOD向NaHCO3溶液中

5、滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2O8短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXWBZ的简单氢化物的热稳定性比W的强CY的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液DX与W、Z形成的化合物不少于三种9CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：下列说法正确的是（

6、）A1molCMU最多可与1molBr2反应B1molCMU最多可与3molNaOH反应C可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUDCMU在酸性条件下的水解产物只有1种10下列说法正确的是（ ）A向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断变大B在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g CuC常温下，反应4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)的H0 S0D将右上图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深11孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上

7、用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是( )A加入过量氨水：Fe3、NH、SO、OHB加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOC加入过量NaOH溶液：Na、AlO、SO、OHD加入过量NaHCO3溶液：Na、Al3、SO、HCO12现有氧化还原反应：2BrCl2=Br22Cl；2Fe2Br2=2Fe32Br；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是( )A还原性强弱顺序为Fe2BrMn2ClB反应中Cl是Cl2的氧化产物，反应中Cl2是 Cl 的还原

8、产物 C若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到溶液紫红色褪去D1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中，离子反应为3Cl22Fe24Br=2Br26Cl2Fe313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含NH4 B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中含乙烯C室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp

9、(BaCO3)D室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH约为5酸性：HCNCH3COOH14如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH=2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32+ 8HC甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度1

10、580时，NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/(molL1)0.100.200.20c(SO2)/(molL1)0.100.100.20A容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)0.10 molL1min1B达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C温度升至90，上述反应平衡常数为1.56，则反应的H0D容器乙中若起始时改充0.10 molL1NO2和0.20 molL1SO2

11、，达到平衡时c(NO)与原平衡相同第卷（非选择题 共55分）二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.（每空2分，共14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其它黄磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(过量)2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。（1）仪器乙的名称是_ _。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_ _。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_

12、 _。（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解；二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。写出PCl3遇水反应的化学方程式_ _。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_ _。（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 molL120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2H

13、I；I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：_。根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_ _。17（每空2分，共14分)按要求完成下列填空已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =6CO(g) + 8H2O(l) H2741.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H566 kJ/mol2 反应C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)的H C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下

14、发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0 下列事实能说明该反应达到平衡的是 （填序号）a体系中的压强不发生变化 b正(H2)=逆(CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60，该反应在此温度下的平衡常数是 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料

15、，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题： 配平上述化学反应方程式。 为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 （填序号） A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途18(每空2分，共12

16、分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：(1)“过滤”所得“滤渣”的主要成分为_ _(填化学式)。(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式 。(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。(4)向“过滤”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在3035 ，温度不宜太高的原因是 。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同

17、时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式： 。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。17（15分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：(1) 化合物C中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。(2) 写出E的结构简式：_。(3) 写出反应的化学方程式： 。(4) 写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； 能与FeCl3发生显色反应； 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化

18、合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。 参考答案 题号12345678答案BACBACCD题号9101112131415答案DDCCACC16.（14分，每空2分）（1）冷凝管（或冷凝器）。（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O、 氯气通入的速率(或流量) 。（3）PCl3+3H2O= H3PO3+ 3HCl （4）防止O2和水蒸气与PCl3反应（5）最后一滴标准液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复（或由蓝色变无色）、93.90%17. （14分，每空2分） 2219.9 kJ/mol b d 、0.5 CO2e+ CO32=2CO2 3 6 2 1 6 28 g/mol AC18. （12分，每空2分）(1) SiO2 (2) 2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O (3) 90 (4) 防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率(5) Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(6) 取12mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净1915分)(1) 醚键(2分)取代反应(2分) (2) (2分)(3) (3分，条件计1分)(4)(5) (4分,每一步给1分)