高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时测试题2鲁科选修4.docx

1、高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时测试题2鲁科选修4第二章第3节 化学反应的速率第2课时一、选择题1用锌片与1molL-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是( )A. 改用锌粉 B. 滴入几滴硫酸铜溶液C. 加入少量1molL-1稀硫酸 D. 加入少量NaCl溶液2反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是()增大C(s)的用量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使容器内压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大保持体积不变，充入水蒸气升高温度A. B. C. D. 3某

2、温度下，一反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是()A. 升温，逆反应速率减小 B. 加压，H2浓度减小C. 增加H2， K减小 D. 该反应的正反应是吸热反应4控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是()A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 固体质量5铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 滴加少量硫酸铜溶液 B. 不用铁片，改用铁粉C. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 D. 加热6下列说法正确的是 （ ）A. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B. 催化剂可以使不起反应的物质

3、发生反应C. 可以找到一种催化剂使水变成油D. 催化剂是决定化学反应速率的主要因素7工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A. 使用催化剂是为了加快反应速率. B. 在上述条件下SO2不可能100%的转化为SO3C. 为了提高SO2转化率,应适当提高O2浓度 D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等8某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q，下列叙述正确的是（）A. 加入少量W，v(逆)增大 B. 压

4、强不变时，反应达到平衡状态C. 升高温度，v(逆)、v(正)都增大 D. 平衡后加入X，X转化率增大9已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是( )A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大B. 该反应中N2不可能100%转化为NH3C. 该反应达到平衡状态时N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D. 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是()A. 加热 B. 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C. 滴加少量的CuSO4溶液 D

5、. 不用铁片改用铁粉112SO2(g) +O2(g)SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是()A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D. 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中12一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A. 恒容充入N2 B. 缩小体积使压强增大C. 恒容充入氦气 D. 恒压充入氦气13下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2

6、 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）A. 使用催化剂 B. 升高温度C. 增大压强 D. 提高 N2 浓度14一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）A. 若增大压强，则物质Y的转化率减小B. 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C. Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(Ls )D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0二、非选择题15. 前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g

7、）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：（1）你认为该反应为_（填放热或吸热）反应； （2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 ； a升高温度 b充入He c加入催化剂 d降低压强（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。t/min0251015n（CO2）/mol10.750.50.250.25从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ，反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 ； （4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是

8、（填序号）； aCO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 bv生成（CH3OH）v消耗（CO2）cn（CO2）n（H2）n（CH3OH）n（H2O）1111 d容器中混合气体的密度保持不变 e H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31 f体系压强不变（5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_。16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验分组实验催化剂10mL 5% H2O2溶液无10mL 2% H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mo

9、lL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液（1）写出实验中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ； （2）实验和的目的是 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ； （3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1分析上图能够得出的实验结论： ； （4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图

10、2所示解释反应速率变化的原因： ，计算H2O2的初始物质的量浓度为 （保留两位有效数字，在标准状况下测定）（5）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为 。17. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_； （2）该实验的目的是 _； （3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是_，实验现象为：_； （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是_(选填字母）； A温度 B试剂

11、的浓度 C试剂的用量(体积）（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。18. 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g）B(g）2C(g） H 0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol。回答下列问题:（1）010s内A的平均反应速率为 ； （2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为 ； （3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 ； A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C正、逆反应速率都增

12、大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 ； A混合气体的密度不随时间而改变B混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变CB和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 ； A通入He气 B使用催化剂C升高温度 D再充入1molA和1.5molB（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变”），整个过程

13、中物质B的转化率为 。参考答案1【答案】D【解析】A锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故A不选；B加入几滴硫酸铜溶液，Zn置换出Cu、构成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B不选；C加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快了反应速率，故C不选；D加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选；答案为D。明确影响化学反应速率的因素为解答关键，根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，

14、据此进行解答。2【答案】A【解析】增大C(s)的用量反应速率不变；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；保持体积不变，充入N2使容器内压强增大，浓度不变，反应速率不变；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，反应速率减小；保持体积不变，充入水蒸气，增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率增大；答案选A。点睛：和是解答的易错点，注意“惰性气体”对化学反应速率的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变反应速率不变。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），反应速率减小。3【答案】D【解

15、析】平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，因此该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），则A、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，A错误；B、增大压强，容器容积减小，氢气浓度增大，B错误；C、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡常数只与温度有关系，K不变，C错误；D、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，D正确；答案选D。本题考查外界条件对化学平衡、化学平衡常数的影响等，明确平衡常数的含义和影响因素是解答的关键。注意对化学平衡常数的理解，同一

16、反应，化学计量数不同，平衡常数不同，同一个化学反应平衡常数只与温度有关系。4【答案】B【解析】两个实验中，盐酸浓度相同、镁条相同，温度不同，则该实验探究影响反应速率的因素是温度，温度不同，反应速率不同。答案选B。本题考查化学反应速率的探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意对控制变量法的理解，从而得解。5【答案】C【解析】A滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故A不选；B不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故B不选；C铁与浓硫酸反应不生成氢气，不能增大生成氢气的速率，故C选；D加热，升高温度可加快反应速率

17、，故D不选；故选C。6【答案】A【解析】A项，反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，如铁能和稀硫酸反应生成氢气，而铜和稀硫酸不反应，故A正确；B项，催化剂只改变反应速率，不能决定反应能否发生，反应能否发生是由物质本身的性质决定的，故B错误；C项，水不可能变成油，违背了质量守恒定律，故C错误；D项，决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，催化剂只是外因，不起决定作用，故D错误。综上，选A。7【答案】D【解析】A项，使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，从而提高反应效率，故A正确；B项，该反应是可逆反应，存在反应限度问题，反应物不可能100%的反应，故B正确； C项，根据勒夏特列原理

18、，加入氧气，平衡向右移动，可以提高SO2的转化率，故C正确； D项，达到平衡时，SO2与SO3的浓度不再发生变化，但不一定相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，具体计算，故D错误。综上，选D。8【答案】C【解析】A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，容器内压强始终不变，压强不变，不能说明到达平衡，故B错误； C、升高温度，反应速率加快，v(逆)、v(正)都增大，故C正确； D、平衡后加入X，尽管平衡正向移动，但X转化率减小，故D错误；故选C。本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等。本题的易错点是D

19、，要注意加入X，Y的转化率增大，而X的转化率减小。9【答案】C【解析】A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大，A正确；B. 该反应是可逆反应，反应中N2不可能100%转化为NH3，B正确；C. 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度不再发生变化，但不一定相等，C错误；D. 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度，促使平衡正向移动，D正确，答案选C。10【答案】B【解析】铁与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为Fe与H+反应，A、加热，活化分子的百分数增大，反应速率加快，A不选；B、改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，不能加快氢气的生成速率，且常温下钝

20、化，B选；C、滴加少量的CuSO4溶液铁置换出铜，构成铁铜原电池，加快反应速率，C不选；D、不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不选；答案选B。本题考查影响化学反应速率的因素，明确常见的外界因素即可解答，注意B选项为学生解答中的易错点。11【答案】D【解析】A催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；D平衡体系是反应物与生成物共存体系，且量一定，故D正确；答

21、案为D。明确影响反应速率及平衡的移动的因素是解题关键，根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度(例如压缩体积)，像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；并利用降低温度反应速率减小及化学反应速率的计算式来解答。12【答案】C【解析】A恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D恒压充入氦气，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故D不选；故选C。13【答案】B【

22、解析】根据图像，t1时正、逆反应速率增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一个放热的体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。A. 使用催化剂，平衡不移动，故A错误；B合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B正确；C增大反应体系的压强，平衡正向移动，正逆反应速率都增大，故C错误；D. 提高 N2 浓度，平衡正向移动，故D错误；故选B。本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，本题的难点是根据图像判断平衡的移动方向。14【答案】C【解析】

23、A增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故A错误；B将容器容积变为5L时，物质的压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，Z的物质的量增大，即大于0.3mol，Z的新平衡浓度将大于原平衡浓度的2，故B错误；C达到平衡时Z的平均反应速率为：v(Z)= =0.0005mol/(Ls)，反应速率与化学计量数成正比，则60s内以Y浓度变化表示的反应速率为：v(X)=v(Z)=0.0005 mol/(Ls)，故C正确；D若升高温度，X的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即H0，故D错误；故选C。15【答案】（1）放热；（2）ac；（3）0.15mol（Lmin

24、）-1，75%；（4）a、e、f；（5）CH3OH8OH6e =CO326H2O。【解析】（1）反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应是放热反应；（2）a、升高温度，反应速率加快；b、恒容时，充入非反应气体，各组分的浓度不变，反应速率不变；c、加入催化剂，加快反应速率；d、降低压强，减缓反应速率；（3）v（CO2）=（10.5）/（25）mol/（Lmin）=0.05 mol/（Lmin），根据化学反应速率之比等于系数之比，则v（H2）=3v（CO2）=30.05mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），消耗的氢气的物质的量n（H2）=3（10.25）mol=2.25mol，氢气的

25、转化率=2.25/3100%=75%；（4）a、根据化学平衡状态的定义，各组分的浓度不再改变，说明达到平衡；b、生成甲醇和消耗CO2，反应方向都是向正反应方向移动的，因此不能作为达到化学平衡的标志；c、不能通过物质的量比值，来判断达到化学平衡的标志；d、根据密度的定义式，组分都是气体，则气体质量不变，因为是恒容，容器的体积不变，因此密度不能作为达到化学平衡的标志；e、消耗氢气和消耗甲醇反应方向是一正一逆，且速率之比为3：1，能作为达到化学平衡的标志；f、反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡；（5）通燃料的一极为负极，其反应式为：CH3OH8OH6e =CO326H2

26、O。16【答案】（1）（2）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（4）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L （5）H2O2H+HO2-【解析】（1）H2O2不稳定，受热分解生成水和氧气，一部分氧元素由-1价得电子生成-2价的水，另一部分氧元素由-1价生成0价的氧气，用双线桥法表示为：。（2）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反

27、应物的试管放在同一热水浴中）。（3）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。（4）根据图像可知，反应速率逐渐减慢，原因是随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；根据图像，4 min时生成氧气达到最大值60mL，物质的量为0.06L22.4L/mol=0.0027mol，则反应的H2O2的物质的量为0.0054mol，H2O2的初始物质的量浓度为0.0054mol0.05L=0.11mol/L。（5）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，多元弱酸，分布电离，H2O2的电离方程式为H2O2H+HO2-。本题考查

28、探究影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，难度中等。本题的考查形式有（1）以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应速率的影响；（2）给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应速率的影响。解答此类题的策略是：在研究影响化学反应速率因素时，由于外界影响因素较多，故若搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，从而理清影响实验探究结果的因素。17【答案】（1）4H4IO2=2I22H2O；（2）探究温度对反应速率的影响(探究温度与溶液显色时间的关系）；（3）淀粉溶液 无色溶液变蓝色；（4）C；（5）保持其他实验条件不

29、变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。【解析】（1）在酸性条件下KI与氧气发生反应产生水和I2，该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O；（2）根据表格数据可知该实验是为了探究温度对化学反应速率的影响。（3）该反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是淀粉溶液；实验现象为溶液由无色变为蓝色；（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是试剂的用量(体积），因此选项是C。（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，应该采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶

30、液进行对比实验。离子反应用离子方程式表示，它表示了所有同一类型的离子反应，在书写时要遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒。在设计实验方案时要设计对照实验，探究温度对化学反应的影响，应该是其它实验条件相同，只有反应的温度不同，可以利用碘单质遇淀粉溶液变为蓝色确定反应的快慢。18. 【答案】（1）0.06mol.L-1.s-1（2）36%（3）CD（4）CD（5）BD（6）不变，50%【解析】（1）010s内A的平均反应速率为mol.L-1.s-1；（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为=36%；（3）其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，各物质的浓度均变为原来的2倍，所以正逆反应速率均增大；但平衡不移动，各物质的量不变，故CD正确；（4），质量不变，体积不变，密度为恒量，A错误；，质量不变，物质的量不变，平均摩尔质量为恒量，A错误；B和