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1、电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案一 、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（ A ）A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降4、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A （As2S3）m nHS n- nH+B （As2S3）m nH+

2、n+ nHSC （As2S3）m nHS（nx）H+ x- xH+D （As2S3）m nH+（nx）HS x+ x HS5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 KKg/mol） A 33 B 50 C 67 D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2K1,则该反应的( A )AH0 BH0 CH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示H=H fAgBr(s)的反应?(

3、C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )A与温度无关 B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D与浓度无关10、根据Gf (NO,g)=86.5KJ/mol, Gf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确

4、的是( A )A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) 2NO2(g), rHm=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。A 67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.812、下列诸过程，S0的是（ D ）A HAc + H2O H3O+ + AcB CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)C H2O(s) H2O (l)D CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) +2H2O (l)13、如果某反应的G0 C G

5、0 E U Kf(MY), 会出现( )A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象 C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是( )A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KfMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( ) A KfMYKfMY B KfMY=KfMY C lg KfMY =lg KfMY lgY(H) D lg KfMY =lg KfMY + lgY(H) 59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH+ne Red+mH2O的条件电位(Ox/Red)

6、 是( ) A (Ox/Red) + 2m0.059/npH B (Ox/Red) -0.059/nlgH+2mC (Ox/Red) 2n0.059/mpH D (Ox/Red)- 2m0.059/npH60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（ ）A 加三乙醇胺 B 调节pH值12 C 加KCN D 分离61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )A Cl2/Cl- B Fe3+/Fe2+ C MnO4-/Mn2+ D AgCl/Ag62、在下列原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mo

7、l/L) Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断63、在电极反应MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括号中应填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）A 增加 B 不变 C 减小 D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ ）提供 A HCl B HNO3 C HAc D H2SO4 67、用22.00mL KMnO4溶液恰好

8、能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（ ）浸泡24小时以上A 稀酸中 B 稀碱中 C 纯水中 D 标准缓冲溶液中69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.A 电子的交换与转移 B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要

9、作用是( )A 作还原剂 B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰 D 减少CuI沉淀对I2的吸附71、氟离子选择电极属于( )电极A 晶体膜 B 流动载体 C 敏化 D 刚性基质72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )(Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44V B 0.68V C 1.06V D 0.86V73、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe

10、2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2C2O775、FeF63-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此FeF63-的空间构型是（ ）A 三角形 B 正四面体 C 四方形 D 八面体76、在苯和H2O分子间存在着( ) A色散力和取向力 B取向力和诱导力 C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是( )A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +

11、1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、N2的键级是（ ）A 2 B 2.5 C 3 D 3.579、在Fe()形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（ ）A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH482、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（

12、 ）A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C 三角形的 D 直线型的并且对称 E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（ ）A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（ ）A E3dE4s B E3pE4s C E3dE4s D E3pE4s E 以上原因都不是85、下列各组量子数中不合理的是（ ）A (2, 0, 0, -1/2) B (3, 2, -2, 1/2) C (2, -1, 0, -1/2) D (4, 3, 3, 1/2) E (4, 3, -3, 1/2)86、下列物质分子间存在氢键的是（ ）A NaC

13、l B CO2 C HF D H2S E CS287、下列电子的各套量子数（n, l, m, ms），可能存在的是（ ）A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, -1, +1/2 C 2, -1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, -1/2 88、PH3的分子构型是（ ）A 正四面体 B 平面三角形 C 三角锥形 D 不能确定 89、下列各组分之间只存在色散力的是（ ）A 氦和水 B 二氧化碳气体 C 溴化氢气体 D 甲醇和水 90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（ ）A 硝酸的强氧化性和强酸性B 盐酸的强酸性C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D 硝酸的强氧化性和盐酸的强

14、酸性91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱（ ） A 42% B 58% C 67% D 78% 92、示差光度法中, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将仪器的读数标尺扩展了( )倍.A 25 B 2.5 C 4 D 7.593、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的( )A 光源不同 B 检测器不同 C 检流计不同 D获得单色光的方法不同94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时, 其最大吸收峰的波长位置( )A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动, 但高峰值有变化D 因为吸光物

15、质种类没有变化, 故吸收峰无任何变化.95、在朗伯比尔定律A=bC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关( ).A 入射光波长 B 溶液浓度 C 溶液性质 D 温度96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（ ）A 比色皿厚度 B 有色物质的浓度 C 比色皿材料 D 入射光波长97、下列操作中错误的是( )A配制NaOH标准液时, 用量筒取水B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( )

16、A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D 量筒二、填空题1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和 化学四大分支学科。2、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式为 ，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是 。 3、拉乌尔（FMRaoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附 而带负电荷。整个胶团结构可以表示为 。5、由

17、FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团结构式为 ，在电泳中胶粒向 极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是 。6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。7、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 , 1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O38、比较下列溶液渗透压的大小：0.1mol/LC2H5OH 0.01mol/LC12H22O11 0.001mol/LC3H8O3（甘油）9、比较下列水溶液的渗透压：0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O11 0.1 mol/kg HCl 10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为 ，由于胶粒带 电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为 。11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有 和 ，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是 。12、将12