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1、广东省汕头市高一下期末考试+答案2018-2019学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（） A 海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源 B 海水蒸发制海盐的过程是化学变化 C 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 D 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质2碘131是碘元素的一种放射性核素下列关于I的说法正确的是（） A 质子数为78 B 中子数为53 C 质量数为131 D 核外电子数为783第A族

2、元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（） A 原子半径 B 电子层数 C 核外电子数 D 最外层电子数4在溶液中可以大量共存的离子组是（） A H+、K+、Fe2+、NO3 B OH、Cl、Na+、NH4+ C Mg2+、K+、Cl、NO3 D Cu2+、NO3、OH、Cl5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 B 砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸 C 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6下列变化过程中，只破坏共价键的是（） A HCl溶于

3、水得盐酸 B NaCl颗粒被粉碎 C I2升华 D NH4Cl晶体加热分解7哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生下列有关说法正确的是（） A 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 D 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等8下列措施不合理的是（） A 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 B 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 C 可以用在煤中加入

4、生石灰，减少SO2气体的排放 D 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等9实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7molL1）与锌粒反应制取氢气下列措施中不可能加快反应速率的是（） A 适当升高温度 B 将锌粒改为锌粉 C 将所用硫酸加适量水适当稀释 D 寻找一种合适的催化剂并加入其中10下列说法正确的是（） A 2CH2=CH2+O2 是理想的原子经济，原子利用率为100% B 含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 C CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” D pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨11化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（） A 高纯度的硅

5、单质用于制作光导纤维 B 合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高 C 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D 过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（） A 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 B Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 C Fe+CuSO4FeSO4+Cu D MgCl2（水溶液） Mg+Cl2二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13某小组为研究原电池原理，设计如图装置下

6、列叙述正确的是（） A a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2+2eCu C a和b用导线连接时，电子由a流向b D 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色14如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（） A 图a表示的是吸热反应的能量变化 B 图b中反应物比生成物稳定 C 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生15下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（） 陈述I 陈述IIA 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性B 铁与高温

7、水蒸气能反应 四氧化三铁可以作为颜料C 同一周期从左至右核电荷数增大 同一周期主族元素从左至右原子半径减小D 经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快 铝片与盐酸反应是放热反应16甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素下列判断正确的是（）甲 乙丙丁 A 简单离子半径：乙丁 B 乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键 C 乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 D 甲与丁的核外电子数相差8三、（本题只有1小题，共10分）17（1）小苏打是某

8、种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： （2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式： （3）（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：a：检验Fe2+：取少量样品于试管中， ，b：检验NH4+：取适量样品于试管中， 四、（本题为选答题，共18分）本题分为选做题（a）、（b）两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分18有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素（1）写出氯离子的原子结构示意图，写出水分子的

9、电子式（2）NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式正极反应式： ，负极反应式： 19下列有关有机物的说法正确的是；A、甲烷分子具有平面正方形结构B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应20乙烯是一种重要的基本化工原料，其产

10、量是一个国家石油化工发展水平的标志以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为；乙酸乙酯的分子式为（2）反应的反应类型是，B物质的官能团名称为（3）写出以下反应的化学方程式： ； （4）石油经可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过和得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料五、实验题（本题只有1小题，13分）21某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C三处分别是

11、沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气（1）图1中仪器A的名称是甲同学实验步骤：连接仪器、加药品、滴入试剂（2）图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是（3）图2中A处反应的离子方程式（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是六、计算题（本题只有1小题，共7分）22将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质

12、的量变化如图所示请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为（2）用B的浓度变化表示在010min内的反应速率是（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率转化的物质的量/初始物质的量100%，计算结果保留1位小数）2018-2019学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（） A 海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源 B 海水蒸发制海盐的过程是化学变化 C 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法

13、和电渗析法等 D 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质考点： 海水资源及其综合利用分析： A、海洋能是一种新型的清洁能源海洋能主要包括潮汐能、波浪能、海水温差能、盐差能、海流能；B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大分析；C、根据海水淡化的主要方法分析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D、钾元素化合价由+1价变为0价，溴、碘元素化合价1价变化为0价，过程中，钾元素得到电子发生还原反应，溴、碘元素失电子发生氧化反应解答： A、潮汐能是从海水面昼夜间的涨落中获得的能量；波浪发电是波浪能利用的主要方式，此外，波浪能还可以用

14、于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故B正确；B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分离，属于物理变化，故B错误；C、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；故选B点评： 本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大2碘131是碘元素的一种放射性核素下列关于I的说法正确的是（） A 质子数为78 B 中子数为53 C 质量数为131 D 核外电子数为78考点： 质量数与质

15、子数、中子数之间的相互关系分析： 元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答解答： 解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数质子数=13153=78，原子中核外电子数等于质子数=53，A质子数是53，故A错误；B中子数是78，故B错误；C质量数是131，故C正确；D核外电子数是53，故D错误；故选C点评： 本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围

16、各个方向上数字的含义，题目难度不大3第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（） A 原子半径 B 电子层数 C 核外电子数 D 最外层电子数考点： 原子结构与元素的性质分析： 决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相似解答： 解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，因为第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中常常易失电子而发生氧化反应，所以第IA族元素单质常常表现还原性，故选D点评： 本题考查原子结构和元素性质的关系，明确决定元素性质的因素是解本题关键，注意元素性质与原子半径、电子层数、核

17、外电子数都不是决定元素，只是影响因素，题目难度不大4在溶液中可以大量共存的离子组是（） A H+、K+、Fe2+、NO3 B OH、Cl、Na+、NH4+ C Mg2+、K+、Cl、NO3 D Cu2+、NO3、OH、Cl考点： 离子共存问题分析： A硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B铵根离子与氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应，能够共存；D铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜解答： 解：AH+、Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BOH、NH4+之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMg2+、K+、Cl、NO3之间不发生反

18、应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DCu2+、OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评： 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A 在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 B 砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸 C 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、

19、耐腐蚀的合金材料 D Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱考点： 元素周期表的结构及其应用分析： A在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性；B同主族，元素化合物性质相似；C在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；D同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反应比钠与水反应剧烈解答： 解：A在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；BCl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确

20、；C优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；D同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯与水反应比钠与水反应剧烈，而生成的CsOH是一种强碱，故D错误；故选D点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累6下列变化过程中，只破坏共价键的是（） A HCl溶于水得盐酸 B NaCl颗粒被粉碎 C I2升华 D NH4Cl晶体加热分解考点： 共价键的形成及共价键的主要类型分析： 物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，电解

21、质电离、化学变化中化学键均被破坏，以此来解答解答： 解：AHCl溶于水得盐酸，发生电离，HCl共价键断裂，故A选；BNaCl颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故B不选；CI2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；DNH4Cl晶体加热分解，离子键断裂，故D不选；故选A点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐中含离子键，题目难度不大7哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生下列有关说法正确的是（） A 达到化学平衡时，正反应和逆反

22、应的速率都为零 B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 D 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等考点： 化学平衡状态的判断分析： 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答： 解：A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但不为零，为动态平衡状态，故A错误；B达到化学平衡时，正逆反应速率相等，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B正确；C因为可逆反应存在平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，所以其转化率小

23、于100%，故C错误；D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，与反应初始量及转化率有关，故D错误；故选B点评： 本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态及可逆反应特点是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大8下列措施不合理的是（） A 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 B 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好 C 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放 D 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等考点： 二氧化硫的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；化学反应速率的影响因素分析： A粉碎煤后增大了固体的表面积，可以加快反应

24、速率；B空气的量过多会带走热量，造成能量损失；C生石灰可与二氧化硫反应，减少环境污染；D煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气解答： 解：A将煤粉碎，可以增大固体的表面积，从而能够有效加快煤燃烧的速率，故A正确；B通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故B错误；C生石灰可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D煤的气化的化学反应方程式：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气，故D正确；故选B点评： 本题考查元素化合物

25、知识和环境污染及治理、化学反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反应速率的因素，把握相关基础知识的积累为解答关键9实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7molL1）与锌粒反应制取氢气下列措施中不可能加快反应速率的是（） A 适当升高温度 B 将锌粒改为锌粉 C 将所用硫酸加适量水适当稀释 D 寻找一种合适的催化剂并加入其中考点： 化学反应速率的影响因素分析： 增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应解答： 解；A升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A不选；B用锌粉代替锌粒，固体表面

26、积增大，反应速率增大，故B不选；C向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故C选；D加入催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D不选故选C点评： 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大10下列说法正确的是（） A 2CH2=CH2+O2 是理想的原子经济，原子利用率为100% B 含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 C CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” D pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： A、原子利用率是100%；B、磷为

27、植物生长的营养元素；C、破坏臭氧层的是氟氯代烷；D酸雨pH5.6解答： 解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故A正确；B、磷为植物生长的营养元素，推广使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，所以含磷合成洗涤剂，会导致水体污染，故B错误；C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接破坏臭氧层，破坏臭氧层的是氟氯代烷，故C错误；D、酸雨pH5.6，而非“5.67.0”，故D错误；故选：A点评： 本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法11化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（） A 高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B 合金相对于金属单质，其硬度更

28、大、熔沸点更高 C 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D 过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅的用途；金属与合金在性能上的主要差异；钠的重要化合物分析： A光导纤维的制作原料是二氧化硅；B合金比纯金属更有优点；C食品添加剂应适量添加；D过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气解答： 解：A高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误； B合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故B错误；C食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气，可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，故D正确故选D点评： 本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注意化学与生活的联系来解答12利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（） A 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 B Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 C Fe+CuSO4FeSO4+Cu D MgCl2（水溶液） Mg+Cl2考点： 金属冶炼的一般原理