1、江苏省苏州市届高三化学上学期期末考试试题江苏省苏州市2019届高三化学上学期期末考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明,燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是()A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是()A.
2、 中子数为18的氯原子: ClB. 次氯酸的电子式:HClC. 对硝基甲苯的结构简式:D. 镁离子的结构示意图:3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性,可用作耐高温材料4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. c(H)11013 molL1的溶液中:Na、Ba2、NO、HCOB. 0.1 molL1的NaNO3溶液中:Fe2、K、Cl、SOC. 0.1 molL1的BaCl2溶液中:Mg2、Al3、NO、SOD. 滴入石蕊
3、试液显蓝色的溶液中:K、NH、CO、ClO5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 molL1的硫酸溶液D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 铝片溶于氢氧化钠溶液:Al2OH=AlOH2B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 用氨水溶解氯化银沉淀:AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:Ba2OHHCO=BaCO3H2O7. W、X、Y、
4、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是() 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g);H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g);H2 C2H5O
5、H(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l);H3A. 2H3H1H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应,H3会不同D. 若反应生成1.12 L O2,则转移的电子数为0.26.0210239. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. C6H5ONaC6H5OHCO2B. FeS2SO2H2SO4C. Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2D. NH3NO2HNO310. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应为PbPbO24H2Pb22H2O。下列有关新型液流式
6、铅酸蓄电池的说法正确的是()A. 充电和放电时,溶液中Pb2浓度均保持不变B. 放电时溶液中H向正极移动C. 放电时,正负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式为Pb24OH2e=PbO22H2O不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种:下列说法正确的是()A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物B. 反应、都是加成反应C. BHT与足量氢气的
7、加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下,对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中不含KB室温下,向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液
8、紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应13. 下列说法正确的是()A. 在电解法精炼铜的过程中,若转移1 mol电子,则阳极溶解32 g粗铜B. 仅升高平衡体系2SO2O22SO3(正反应放热)的温度,正、逆反应速率均加快C. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行,则该反应的H0D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,溶液pH减小14. 25 时,已知Ka(CH3COOH)1.75105,Kb(NH3H2O)1.76105。取浓度均为0.100 0 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL,分别用0.100 0 molL1 NaOH溶液
9、、0.100 0 molL1盐酸进行滴定,滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线,滴加溶液到10.00 mL时:c(H)c(Cl)c(NH)c(OH)B. 曲线,滴加溶液到20.00 mL时:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C. 曲线,滴定过程中可能出现:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D. 曲线,滴加溶液到10.00 mL时:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)15. 700 时,在四个恒容密闭容器中反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)达到平衡。起始浓度甲乙丙丁c(H2)/(molL1)0
10、.100.200.200.10c(CO2)/(molL1)0.100.100.200.20甲容器达平衡时c(H2O)0.05 molL1。下列说法正确的是()A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%B. 温度升至800 ,上述反应平衡常数为,则正反应为放热反应C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同第卷(非选择题共80分)16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:(1) 酸浸时,通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率,还可以采取的措施有(写一种)。滤渣中含大量硫单
11、质,酸浸时主要反应的化学方程式为。(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是。(3) 酸性条件下,用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl,该反应的离子方程式为。反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是。用适量的KMnO4作氧化剂,反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)n(MnO2)。17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:已知:R1CHOR2CH2CHO。(1) 化合物B中的含氧官能团名称为。(2) AB的反应类型为。(3) G的分子式为C10H
12、16O2,写出G的结构简式:。(4) 写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:。能与FeCl3溶液发生显色反应; 分子中有4种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)三草酸合铁()酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验:步骤一:称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。步骤二:取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O恰好全部氧化为二氧化碳,向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失,过滤,洗涤,将滤液和洗涤液
13、合并。步骤三:用0.010 00 molL1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.00mL。步骤四:另取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体,在110 下加热至完全失去结晶水,剩余固体质量为4.460 g。已知:酸性条件下MnO被还原成Mn2。(1) 加入锌粉的目的是。(2) 步骤二中C2O发生反应的离子方程式为,在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,则测得的铁含量(填“偏低”“偏高”或“不变”)。(3) 步骤三滴定终点的现象为。(4) 计算该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。19. (15分)氯化镍(NiCl26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验
14、室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下:已知: Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2;Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2,完全沉淀pH为9.2。 NiCl2易水解,从溶液中获取NiCl26H2O须控制pH2。(1) 在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量Ni粉和水,通入空气,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸,至反应结束,过滤,制得NiSO4溶液。反应过程中,为提高稀硝酸的利用率,在不改变投料比的情况下,可采取的合理措施有。向A装置中通入空气的作用是搅拌、。若镍粉过量,判断反应完成的现象是。(2) 将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3Ni(OH)2沉淀,过滤,洗涤。沉淀反应的离子
15、方程式为。检验NiCO3Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是。(3) 在NiCO3Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3Ni(OH)2固体制备NiCl26H2O的实验方案:向NiCO3Ni(OH)2固体中加入盐酸,边加边搅拌,。NiCl2的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂:pH计、盐酸、乙醇等20. (14分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化,其中主要以氨氮(NH3、NH等)存在。(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2和NH同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2)2105 m
16、olL1,c(NH)1.25103 molL1,则所得沉淀中(填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)2.51013;KspMg3(PO4)29.81025。(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质,该反应的化学方程式为。一定时间内,污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。污水pH越小,加入次氯酸钠后水中的浓度越大,氧化能力越强。但当pH7.7时,总氮的去除率随m(NaClO)m(NH3)的增大不升反降的原因是。(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电
17、解弱碱性含氮废水,在阴极处通入空气会产生过氧化氢,从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为。21. (12分)锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质,乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下:2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH(1) Mn3基态核外电子排布式为。(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol草酸分子中含有键的数目为。(3) 与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为。(4)
18、 CH3COOH易溶于水,除了它是极性分子外,还因为。(5) 锰的一种晶胞结构如图所示,锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为。2019届高三模拟考试试卷(苏州)化学参考答案及评分标准1. D2. A3. C4. B5. D6. C7. A8. A9. B10. B11. AD12. C13. B14. BD15. CD16. (12分,每空2分)(1) 提高酸浸温度(将矿石粉碎) ZnSMnO22H2SO4ZnSO4MnSO4S2H2O(2) 取少量溶液,加入KSCN溶液,再滴入少量氯水,若溶液不变成血红色,则溶液中不含铁元素(3) 3Mn2ClO3H2O=3MnO2Cl6H过量的NaCl
19、O3在酸性条件下与Cl反应会生成有毒的Cl2 2517. (15分)(1) 醛基、羰基(4分)(2) 氧化反应(2分)(3) (2分)18. (12分)(1) 将Fe3还原为Fe2(2分)(2) 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(2分)偏高(2分)(3) 锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2分)(4) 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2On(Fe2)5n(MnO)520.00103 L0.01 molL1101.000102 mol(1分)n(H2O)(5.000 g4.460 g)18 gmol13.000102 mol(1分)1x1.000102 mol3.00
20、0102 molx3(1分)晶体化学式为K3Fe(C2O4)33H2O晶体纯度100%98.20%(1分)19. (15分)(1) 减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2分)将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2,便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2分)(2) 2Ni24HCO=NiCO3Ni(OH)23CO2H2O(2分)取最后一次洗涤液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无明显现象则已洗涤干净(2分)(3) 用pH计测定反应液3.2pH7.2停止加入盐酸,静置,过滤,向滤液中加入适量盐酸,控制溶液pH小于2,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用乙醇洗涤,干燥(5分)20. (14分)(1) 不含(2分)(2) 2NH33NaClO=N23NaCl3H2O(2分) HClO(2分)pH过小,将NH3转化为NH后较难除去(3分) NaClO投入过多会将NH3氧化为NO等更高价态的物质,未能从溶液中除去(3分)(3) O22e2H2O=H2O22OH(2分)21. (12分,每空2分)(1) Ar3d4(2) sp2杂化7 mol或76.021023(3) SO、PO等(4) 乙酸与水分子间可形成氢键(5) 12
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