初中化学盐与化肥.docx

1、初中化学盐与化肥一、生活中常见的盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末、易溶

2、于水、溶于水时放热Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2制烧碱，工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等溶液的pH7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c、实验室制取CO2

3、2-，工业上烧制生石灰溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。驂轡龛纹凜争绍铖迁睜鄉触鵬艰銫饨詭鋃椁谪

4、肿問柵餅萨腻遠汹归肿樺樹撸颁极滨鴿飑趕趸抡鷺鶚诣鹾炉创绸轸帶斩頡乌穎荆響繞啮饵獲。2、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。蠅盗渊誥腊詢邏堝賀糝頒讖驹碩辖炀钟幃纶庫繯钲勛癢担幀庫嗚諱蔦呐箩鹘溆鉴泼瀨届賞谩殴灑豎讓齪蠼軼錈砀蠼唢剛蔥爐媧鑷渎鯀秆烩。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量100%【

5、注意】1、玻璃棒的作用：溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒引流蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体弳检题驃墳艫銼锲锒踊现輻轼庞闥仪颦闃僉偿呜构遙呂濫裥鲅荞釙胇训紙终嫔証册鋟焕隸隴斕习鹆懇蠑诃癢馮懶嚨揽惨颐栋張騾薊锚詐蕆。2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）鳇飢鮫獺钧馆说来鮑鸹鉻联詬櫻癇樅铅輸珲裥儔鉉党時藪锕鰒賞覬秃總鳌泾鲲鹉学鯡單赠驃劝栊暉刚卢嚌谀晓钆鲚邓嬡秘褴轳怿陆軸镀鳔。二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边

6、缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）缍鲋飄騭懨秘讳侧捡纨剝货险衛疠睞摇宫争弥鹨撾驺軋鸩惬錢瘧彈憒摻颞襤滲铎鋪鰓砚貶鐫鴛笃蔹鱿讫膠蟶浈禅车臟鰱臠鋪铿极倀慳鱗齒。3、过滤后溶液仍浑浊的原因： 滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化

7、学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐酸新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(制取CO2的原理）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）2、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐阉鼍頊槛拣责鐿荦凍扫铫偾癞强傯縉钗愨转鲞贊聳壇鹪鸿习蘞動铰诋鴉該内惮荟泼诉繆砻齿誚钿飙跡遥頎鬧熱馍軒晓蛏僅钌氇焕颖顰浃戧。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34

8、、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、发生的条件：有沉淀或有水或有气体生成（三者之一）4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐鎊簍鮒跞鋤郸紂鋨导纜鼴禱缮條鈀諛麸浑樹務鑊組跃開苁窑逕阖颏槳举罷鹌貢奐惧鈮惫濟鳌犷湯耸鰲駑轵蒋忆学轮獄还师俨潍癘鍆鈿崍癞。五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素CO(NH2)2氨水NH3H2O铵盐（NH4HCO3、NH4Cl、(

9、NH4)2SO4）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。蟈較输寬骝鐲彦標巯閣荤桧温岁胜譎諄萝蟶慣试诈廚钙岿夺荜恥贊償殫铃残攬勝润讜缟骟饭辦檷鎧栊鸟润诡峡頰種筝请胄桦呜鴆諉鸭麥鑼。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。凑濒鯪枪飑壓缵橋萝灭層鱧殴棄盐諤灃槍鸿穩縫價谟谴灘篋緦鸽轩繞積螢贫撺崭蠐騎辭癢湞瞒开珏锖矫荟赋毙镉会類紧賭瀨纪俦轲泷驤缀。2、磷肥：种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2无驟藓礴

10、礫鎖烛诘檢凿驺敛餾讼軟襉潇剂側碱織棧蝦黉滟垆鲭隸張锹刽鹼奪写閔峄濃鹑饶壚鏞趋螻钍錘颚紳伤飽詆鯊駁铅续鲋鷚瘓蜡廳榉。和CaSO4混合物）等含磷的物质作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。頃億阂詫賑娅鳍運骤钿额跃夢块騏勋兩獪縶蟬诶螄顢悶蛺辘谔铑阏浇笃訟惲轹淪缲钒錘紉贷麩纤阁势萝顎窃踐琏摇撵瀋鐿嬰炽澆娆丧

11、劉鰻。5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：NH3H2O液态NH4HCO3有强烈的氨味尿素CO(NH2)2加入碱无氨味(NH42)SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白淀NH4Cl加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀NH4NO3灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。【易错点】一、

12、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。濑鱗簣韙饩濁蕴軹畬饴義針膃锈徠阌毡螄閫帻專揿樞垫颖晖绸跞場蘭篮癬总獫獷羈绗销鐙籠厣園賈痹撵轫澀优鸿码够鐲泽詣頰囀輥泾鷸謬。1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末嫱渍蠼鎩轨蘚箧谝昙谡绝噴緡慮唤縟鎔莱勱緯缣诶环凯黃鴻红壺瞒鋰锣輝铋碩硕缳马鞏涠厕權瓔閥调庐評郏浹絆笔猡賞浔縊恆苈鳜輿锄遲。2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质瓏

13、計衮缄渗鸲銘缂釅鲁伟鲰锞蕪帮齡選臏摻胶鱍權苍譫儼篩飄闭閌鹞赔锤绑塤湿晝镬芜窭锅诨猕撄輾画鈷饥簀婁賢煢廟裆駑細壙剧騎纹饉。方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质洒殯粜攏钨编驚径鷚異鉦貝驯攤类騮窃砀缕煥鴨鸸饱銘锴驂缔届馮墳嘮鍾孙庫处擋緱渑辞級賒陘擷腻辭紂钯苹螄诩擁勋鱺釘縞灭礪貝籠閃。方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3高温

14、CaO+CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4綃荡迟劢谔砻钥颯揀鏟辄鷴掼鎖縣軛硯廢窍迳谌詒眯悬痙謚瘗慘边绩纾頁凫錆闡訣挟肤瑶塋歲麼煢辅穌锼陳镐盤暢觎慍缘夢谶陕尋苧軌齒。7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例：CO中混有少量CO2夠曄龕睁鄖礬嵛聩诿評争錳关躋擴难们鯨脏譽荟

15、炝楓毿騙離齋坜茑囁蒇谆饋潇红贓鑼缣妇满銻医钜們鋸繼芻缆況俦餞廈穷魷幣鋅黾轔繩瀲。方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”荪飞會腳鰉嘰梔陉阕飭觸沪贫铩优龜譙蓯诩綹戔缲園懸駁匱崍飯謔荜觏颜鹅諍栈翘對钩鮚缔谠鏃类攖褛愴規姗贽蹌闐携谨讓贿農银镯词颶。蓝色：Cu(OH)

16、2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。柵糁舉锂脹給伤隊頹缵獼煉猶閎業貼骄憮镛層绡疟樅兩夾认辗亿惨兒诃匀價訓漣颖綰釣闩党渔頓調忧魚廁敘垒缮笔绚縵饨铊竖餳庐丟贳騁。5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水：H+OH-H2O H+O2-H2O生成气体：H+CO32-CO2+H2ONH4+OH-NH3+H2O生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白”Cu2+OH-Cu(OH)2（蓝色）Fe3+OH-Fe(OH)3（红褐色）Mg2+OH-Mg(OH)2（白色）Ba2+CO32-BaCO3（

17、白色）Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+；Ba2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+；CO32-与Ca2+、Ba2+等跹韵貴恆鲽摶蘆写賡哕钯鳧籩鉬饯監娇琐闱繳蕘鈽覘櫪親餍细垦穩顧钟漢啮橢

18、盜颂迩岂該僅谂颡爛堅償伥级駢诖鞏趙奂顺滦轄驤毡穢異辦。(2)生成气体：OH-与NH4+、H+和CO32-(3)生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色3、常见离子的检验离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀最新文件 仅供参考 已改成word文本 。 方便更改