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1、吉林省辽源五中学年高二下学期第一次月考化吉林省辽源五中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷1. 以下能级符号错误的是()A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p【答案】C【解析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。考点：考查原子核外的电子排布的知识。2. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()A. O2 1s22s22p4 B. CaAr3d2C. Fe Ar3

2、d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2【答案】D【解析】试题分析：A、O2离子的电子排布式1s22s22p6。错误。B、Ca原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或Ar4 s2.错误。C、Fe原子的电子排布式Ar3d64s2。错误。D、Si原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。正确。考点：考查基态原子或离子的电子排布式的知识。3. 用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形C. 三角锥形；平面三角形 D. 直线形；平面三角形【答案】C【解析】SO32中S有3个键，孤电子对数为

3、(6232)/2=1，价层电子对数为4，SO32的空间构型为三角锥形；BF3中B有3个键，孤电子对数为(331)/2=0，BF3的空间构型为平面三角形，故选项C正确。4. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，A错误；B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，B错误；C3d能级有8个电子，应在5个不同的轨道，违反了洪特规则，C错误；D符合洪特规则、泡利不相容原理，D正确，答案选D。5. 下列说法中正确的是 ()。A. 1s22s12p

4、1表示的是激发态原子的电子排布B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】A项中,1个2s电子被激发到2p能级上,表示的是激发态原子;B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子;C项中,同一原子中能层序数越大,能量也就越高,离核越远,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高;在同一能级中,其轨道数是一定的,而不论它在哪一能层中。6. 下列说法中正确的是 （）A. 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C. 等电子体结构相似，化

5、学性质相同D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系【答案】B【解析】稀有气体分子中没有化学键，A不正确。C不正确，等电子体的化学性质只能是相似。共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，D不正确。所以正确的答案是B。7. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()A. B、D的原子序数之差可能为2B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a10D. A、E的原子序数之差可能是7【答案】C【解析】由题中所给5种元素的位置关系可以看出D

6、一定不是第一周期元素（因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第A族元素或最右边的0族元素），所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a8、a18，A、C的原子序数分别为a1、a1，即只有C选项正确。8. X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A. X2YZ4 B. XYZ

7、3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7【答案】A【解析】X元素原子的最外层只有一个电子，说明X位于第IA族，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Y位于第三周期，根据核外电子排布规律，推出Y为P，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，推出Z为O，A、X显1价，O显2价，根据整体化合价代数和为0，则P为6价，而P元素最高价为5价，此化合物不成立，故A说法错误；B、X显1价，O显2价，整体化合价代数和为0，则P显5价，此化学式存在，故B说法正确；C、根据选项A和B的类似分析，故C说法正确；D、根据选项A和B的类似分析，故D说法正确。9. 下列离子中，电子数大于质子

8、数，且质子数大于中子数的是( )A. 16OH B. Mg2+ C. 16OD D. D316O+【答案】A【解析】A、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+13=11，中子数为8+13=11，故D错误；故选A。点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢

9、元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。10. 下列物质的分子中既有键又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：HCl中只有1个键，故不选；H2O中只有2个键，故不选；N2中含NN，含1个键、2个键，故选；H2O2中，只有单键，则只有键，故不选；C2H4中，含单键和双键，则既有键，又有键，故选；C2H2中，含单键和三键，则既有键，又有键，故选；故选D。考点：考查共价键，把握共价键判断的一般规律为解答本题的关键。11. 甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是 （

10、）A. CH3*CH2CH3 B. *CH2CHCH3 C. CH2*CHCH2CH3 D. HC*CCH3【答案】A【解析】A、*碳原子有4个键，无孤电子对数，*碳原子杂化类型为sp3，故A正确；B、*碳原子有3个键，无孤电子对数，*碳原子杂化类型为sp2，故B错误；C、同选项B的分析，*碳原子杂化类型为sp2，故C错误；D、*碳原子有2个键，无孤电子对数，*碳原子的杂化类型为sp，故D错误。点睛：判断杂化类型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数进行判断，有机物中碳原子最外层电子全部参与成键，无孤电子对，只需判断键数目即可。12. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A. 还原性

11、：NaMgAl B. 第一电离能：NaMgMgAl D. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3【答案】A【解析】试题分析：A同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性NaMgAl，故A正确；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAlNa，故B错误；C同一周期，自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性NaMgAl，故C错误；D因金属性NaMgAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强故碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故D错误。13. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代

12、号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性 D. L2与R2的核外电子数相等【答案】C【解析】试题分析：根据原子半径和主要化合价，可以判断出L为Mg，M为Al ，Q为Be，R为S，T为O 。H2O分子间存在氢键，沸点H2SMgAl，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故A说法正确；B、同周期从左向右电负性增强（稀有气体除外），即电负性：SPSi，故B说法正确；C、同周期从左向右第一

13、电离能增大，但IIAIIIA、VAVIA，因此第一电离能：PSSi，故C说法错误；D、Cl是Cl得到一个电子，即Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D说法正确。18. 下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是()A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2【答案】C【解析】第二电离能与第一电离能相差最大，说明能层发生改变，即此元素应属于IA族，A、位于VIIA族，故A错误；B、位于0族，故B错误；C、位于IA族，故C正确；D、位于IIA族，故D错误。19. 下列说法正确的是（）A. 离子键

14、就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D. 在化合物Na2O2中，存在极性共价键【答案】B【解析】A、离子键是使阴阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是引力和斥力，故A错误；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；C、所有的金属与所有非金属之间不一定形成离子键，如AlCl3属于共价键化合物，不含离子键，故C错误；D、Na2O2的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故D错误。20. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（ ）A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 电

15、负性： D. 最高正化合价：=【答案】A【解析】几种元素分别是S、P、N、F，A、非金属性越强一般失去电子时吸收能量多，F的非金属性最强，其第一电离能最大，同主族从上到下，第一电离能减小，因此NP，同周期从左向右第一电离能增大，但IIAIIIA、VAVIA族，即PS，因此第一电离能的顺序是，故A正确；B、原子半径大小顺序是，故B错误；C、电负性：同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，因此电负性大小顺序是，故C错误；D、F没有正价，故D错误。21. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布

16、图为：C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】B【解析】试题分析：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选B。考点：考查了原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写的相关知识。22. 某元素的一种同位素X的

17、原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A. (ANm) mol B. (AN) mol C. (AN) mol D. (ANm) mol【答案】A【解析】试题分析：由质量数为A、中子数为N可得质子数为A-N。agHmX物质的量为a/(m+A)mol，HmX中质子数为m+A-N。考点：原子的构成点评：质量数等于质子数+中子数。HmX摩尔质量为(m1+A)g/mol=(m+A)g/mol。23. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的

18、是A. S2Cl2为共价化合物B. S2Cl2只含有极性共价键C. S2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂D. S2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对形成的【答案】B【解析】根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；存在极性共价键和非极性共价键，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，SS和SCl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的,D对。24. 下列化学用语的表达正确的是()A. 原子核内有10个中子的氧原子： OB. 氯原子的结构示意图：C. Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5D. 基态铜原子的外围电子排

19、布图：【答案】C.考点：考查化学用语的正误判断。25. 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4C. BCl3、CH2=CHCl、环已烷 D. SO3、C6H6(苯)、CH3CCH【答案】B【解析】试题分析：ACCl4、SiCl4、SiH4均是正四面体型结构， 中心原子杂化类型、分子或离子的键角均相同，分别是sp3杂化和10928，A错误；BH2S是V形，S是sp3杂化，NF3是三角锥形，N是sp3杂化，CH4是正四面体型，C是sp3杂化，但键角均不相同，B正确；CBCl3、CH2=CHCl均是平面型结

20、构，是sp2杂化，环已烷不是平面型结构，是sp3杂化，C错误；DSO3、C6H6(苯)均是平面型结构，是sp2杂化，CH3CCH中饱和碳原子是sp3杂化，三键中的碳原子是sp杂化，D错误，答案选B。考点：考查空间构型和杂化轨道类型判断26. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A. 质子数cd，离子的还原性Y2Z B. 氢化物的稳定性H2YHZC. 原子半径XW，第一电离能XW D. 电负性ZYWX【答案】D【解析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y

21、、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A.根据上述分析，质子数dc，A项错误；B.非金属性：FO，氢化物稳定性：HFH2O，即H2YW，C项错误；D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性FOAlNa，即ZYWX，D项正确。答案选D。点睛：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a3b1c2d1，其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧。Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，根据它们均是短周期元素判

22、断出具体元素，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。27. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）A. 两个碳原子采用sp杂化方式B. 两个碳原子采用sp2杂化方式C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D. 两个碳原子形成两个键【答案】B28. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. P在周期表中s区C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的PH键是非极性键【答案】A【解析】A、P的孤电子对数为(531)/2=1，因此磷化氢中含有未

23、成键的孤对电子，故A正确；B、P的最后一个电子填充在p能级，P位于p区，故B错误；C、磷化氢中P显3价，只具有还原性，因此磷化氢是还原剂，故C错误；D、P和H得电子能力不同，因此PH属于极性键，故D错误。29. 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() .A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】能量处于最低状态应遵循构造原理、泡利不相容原理、洪特规则，A、不遵循构造原理，故A错误；B、不遵循构造原理，故B错误；C、不遵循洪特规则，故C错误；D、遵循构造原理、泡利不相容原理、洪特规则，故D正确。30. 下列说法正确的是:A. VSEPR模型就是分子的空间构型B

24、. 在共价化合物分子中一定存在键C. Na3AlF6、Na2SiF6和Cu(NH3)4Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大【答案】B【解析】有孤对电子的VSEPR模型与实际分子的空间构型不一致，故A错误；共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有键，故B正确；Cu（NH3）4Cl2的配位数都是4，故C错误；决定键能大小的不仅仅是键长，元素的金属性和非金属性等，故D错误。31. 以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章原子结构和性质的总结，其中与教材说法不符的是A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能

25、层序数C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布【答案】C【解析】A、能层越高，能量越大，即不同能层同一能级的电子云半径越大，故A说法正确；B、每一个能层都是从s能级开始，其能级数等于该能层的序数，故B说法正确；C、书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，故C说法错误；D、基态原子是处于最低能量的原子，通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布，故D说法正确。32. 二茂铁Fe（C5H5）2分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可

26、作为导弹和卫星的涂料等它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B. 1mol环戊二烯中含有键的数目为5NAC. 分子中存在键D. Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】根据结构简式可知，分子中的化学键是配位键，A不正确。碳碳双键中含有1个键和1个键，所以1mol环戊二烯（）中含有键11mol，B不正确，C正确。根据构造原理可知，Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。答案选C。33. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A. 反