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1、物化8910练习题教案物理化学第八章电解质溶液模拟试卷A班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 电解质溶液的电导率kj/E =BzBF rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？ （ ） (A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小 (C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响 2. 2 分AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1moldm-3 NaNO3 (b) 0.1moldm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1

2、moldm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1moldm-3 NaBr (A) (a) (b) (c) (d) (e) (B) (b) (c) (a) (d) (e) (C) (c) (a) (b) (e) (d) (D) (c) (b) (a) (e) 0 (B) E =E (C) E 0 (D) E =0 8. 298 K时，将反应Zn(s)+Ni2+(a1=1.0) = Zn2+(a2)+Ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为（ ）（已知E (Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E (Ni2+ | Ni)= - 0.25 V） (A) 0.31 (

3、B)0.005 (C)0.097 (D)0.04 9. 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种 *.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ）(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 二、填空题 ( 共 9题 18分 )11.常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为_。12. 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与Zn

4、Cl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：_。选用的盐桥为：_。13.将反应Sn2+ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为 。 14.反应 Zn(s) + 2HCl(a1) ZnCl2(a2) + H2(g)，已知 25，fG(Zn2+)值为 -147.19 kJmol-1，(m= 1 molkg-1)，利用电化学方法判断25，当p= 101325 Pa，a= 10-8，a(Zn2+)= 105的条件下，反应的方向为 。（写出基本公式，然后判断） 15.电池反应和电动势如下所示： Cu(s)+ Cl2(p)Cu2+Cl - E1 Cu(s)+Cl2(p)C

5、u2+2Cl - E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：。16.已知E (Cu2+|Cu)=0.337 V，E (Cu+|Cu)=0.521 V，则E (Cu2+|Cu+)=_。17.常见的测定AgCl(s)的Ksp的电池为：Ag(s)|Ag+(aq)|Cl (aq)|AgCl(s)|Ag(s)，其正确断路的形式为： _。18.用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为: _,所用的盐桥是_。 19.为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：_。三、计算题 ( 共 5题 40分 )20.已知电池反应： 2Fe3+ +

6、 Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ (1) 写出电池表达式及电极反应 (2) 已知 (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V , (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V 计算该电池在 298 K 时的标准电动势 (3) 计算反应的标准平衡常数 21. 用电动势法测定丁酸的离解常数。在 298 K 时安排成电池： Pt，H2(p)HA(m1),NaA(m2),NaCl(m3)AgCl + Ag(s) 其中 HA 代表丁酸，NaA 为丁酸钠。实验数据如下： m1/molkg-1 m2/molkg-1 m3 /molkg-1 E / V 0.00717 0.00687 0.00706 0.63

7、387 0.01273 0.01220 0.01254 0.61922 0.01515 0.01453 0.01493 0.61501试求 HAH+ + A- 的 K，设活度系数均为 1。 已知 (Cl-,AgCl,Ag) = 0.2224 V . 22.电池 Pt,H2HCl(a)AgClAg 的反应式为： H2 + AgCl Ag + H+ + Cl- 25时，E= 0.222 V，设使 p= p，则 E = 0.385 V, 问 HCl 溶液的活度为多 少？ 电池反应的 rGm 为多大？ 23. 298 K 时，电池 PtH2NaOHAg2OAg 的 E = 1.172 V，又知 H2O

8、(l) 的 fG= -237.2 kJmol-1，计算 298 K时， Ag2O(s)2Ag + 1/2 O2 反应达到平衡时氧气的压力？ 24. 已知298 K 时下列数据： (1) PtH2(p)OH-(a1=1)H+(a1=1)H2(p)Pt E0.8277 V (2) O2(p)2H2O4e-4OH-(a=1) 0.401 V (3) O2(p)2H+(a=1)2e-H2O2(l) 0.682 V 求电极反应(4)的值为多少? (4) H2O2(l)2H+(a=1)2e-2H2O 四、问答题 ( 共 3题 20分 )25.请说出三种用测定电动势计算溶液pH的方法，并写出电池的表示式，

9、注明实际的正负极。（可用摩尔甘汞电极为辅助电极）26.什么叫电化学位? 它由哪几部分组成? 27.什么叫外电位? 能否用实验测量? 物理化学第十章电解与极化作用模拟试卷A一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 2.将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为（ Mr(PbSO4)= 303 ）( ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 3. 在还原性酸

10、性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是： ( ) (A) (Zn2+/ Zn)(平) (Fe2+/ Fe)(平) (B) (Zn2+/ Zn) (Fe2+/ Fe) (C) (H+/ H2)(平, Zn) (H+/ H2)(平, Fe) (D) (H+/ H2)(Zn) 2.06 (B) pH 2.72 (C) pH 7.10 (D) pH 8.02 5. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 6.金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H

11、+在汞阴极上析出, 这是由于：( ) (A) (Na+/ Na) (H+/ H2) (B) (Na) (H2) (C) (Na+/ Na) (H+/ H2) 7. 铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级, 这表明 ： ( ) (A) 负极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化 (B) 正极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化 (C) 负极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化 (D) 正极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化 8. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线

12、3 (D) 曲线4 9. 298 K、0.1 moldm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势 为： ( ) (A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V (D) 不能判定 *. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反

13、应是 _ ； 阴极反应是 _ 。 12. 电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是 _。 13. 将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的质量为 。 （已知 M(PbSO4)= 303 gmol-1 ） 14. 电解过程中，极化作用使消耗的电能 _；在金属的电化学腐蚀过程中，极 化作用使腐蚀速度 _ 。 15. 以 Cu 为电极，电解 1 moldm-3 CuSO4溶液 (pH = 3), 则在阴极上的电极反应 _，阳极上的电极反应 _ 。 已知： H2在 Cu 电极上, = 0.5 V, (Cu2+/Cu)= 0.337 V ， O2在 Cu 电极上, = 0 V, (O2/H+,H2O)= 1.229 V 。 16. 从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面，超电势的现象也被广泛的应用, 试举出二个利用超电势的例子_, _。 17. 从理论上分析电解时的分解电压, E分解=_, 而且随电流 强度I的增加而_。 18. 超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助 电极的作用是_, 参比电极的作用是_。 19. 氢气